河北省邢臺(tái)市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題(編輯修改稿)
2025-01-06 01:57 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 而言，為 d0或 d10排布時(shí)，無(wú)顏色； 為 d1～ d9排布時(shí)，有顏色，如 [Co(H2O)6]2＋ 顯粉紅色，據(jù)此判斷， [Mn(H2O)6]2＋ ________(填 “ 有 ” 或 “ 無(wú) ”) 顏色。 (2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵 {簡(jiǎn)稱 PFS，化學(xué)式為： [Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m， n＜5， m＜ 10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是 ________。(填序號(hào) ) A． PFS中鐵顯＋ 3價(jià) B．鐵原子的外圍電子排布式是 3d64s2 C．由 FeSO4溶液制 PFS需經(jīng)過(guò)氧化、 水解和聚合的過(guò)程 D．由下表可知?dú)鈶B(tài) Fe2＋ 再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Mn2＋ 再失去一個(gè)電子難 元素 Mn Fe 電離能 I1 717 759 (kJmol － 1) I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 (3)鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻 (Ⅲ) 與甲基丙烯酸根的配合物為： ① 該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________________________________________________________________________。 ② 甲基丙烯酸分子中 C原子的雜化方式有 ________。 ③ 等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與 H2O分子互為等電子體的微粒是 ________(填一種即可 )。 ④ 與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是 ________(填元素符號(hào) )。 28.（ 4分） 用晶體的 X 射線衍射法對(duì) Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果： Cu 的晶胞為面心立方最密堆積 (如右圖 )，已知該晶體的密度為 gcm － 3，晶胞中該 原子的配位數(shù)為 ________； Cu 的原子半徑為 ________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA， 列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn) )。 29． （ 12 分） 已知： A、 B、 C、 D、 E、 F、 G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中 A原子在基態(tài)時(shí) p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的； D、 E原子核外的 M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子； G原子核外價(jià)電子數(shù)與 B相同，其余各層均充滿。B、 E兩元素組成化合物 B2E的晶體為離子晶體。 C、 F的原子均有三個(gè)能層， C原子的第一至第四電離能 (KJmol － 1)分別為 57 1 81 2 74 11 575； C與 F能形成原子數(shù)目比為 1∶3 、熔點(diǎn)為 190 ℃ 的化合物 Q。 (1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為 ____________； E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 ________________。 F元素原子的核外電子排布式是 _______________，G的高價(jià)離子與 A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 ________________。 (2)試比較 B、 D分別與 F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 ________________。 (3)A、 G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為 NA，該化合物晶體的密度為 a gcm － 3，其晶胞的邊長(zhǎng)為 ________ cm。 (4)在 10 5 Pa、 T1 ℃ 時(shí)，氣體摩爾體積為 Lmo l－ 1，實(shí) 驗(yàn)測(cè)得 Q的氣態(tài)密度為 gL － 1，則此時(shí) Q的組成為 ________________。 30. （ 11分） A、 B、 C、 D、 E代表五種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中元素 E的基態(tài) 3d軌道上有 2個(gè)電子， A 的基態(tài)原子 L 層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的 2倍， B 是地殼中含量最多的元素， C是短周期中最活潑的金屬元素， D與 C可形成 CD型離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 _______________________________。 (2)AB2分子中， A的雜化類型為 _______________________________。 (3)AB2形成的晶體的熔點(diǎn) ________(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 無(wú)法判 斷 ”)CD 形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是 ___________________________________________ 。
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