重慶市南開中學20xx-20xx學年高一化學下學期期末考試試題-資料下載頁
2024-12-05 07:52本頁面
【導讀】化學試題共8頁。滿分150分，考試時間120分鐘。一．選擇題(本題包括21個小題，每小題只有一個正確選項。每小題4分，共84分). 1．化學在可持續(xù)發(fā)展模式中正發(fā)揮著積極的作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是。C．已知2H2+O2==2H2O；△H=﹣·mol﹣1，則H2的燃燒熱等于。D．己知：S+O2===SO2；△H1及S+O2===SO2：△H2，則△H1＜△H2. 主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。16．25℃、101kPa下：①2Na+1/2O2=Na2O△H=﹣414kJ·mol﹣1. D．25℃、101kPa下：Na2O2+2Na=2NaHO△H=﹣317kJ·mol﹣1. 度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xRM+N。兩容器中R的物質(zhì)的量隨時間的。D．其他條件不變時，向乙中再加人1molM、1molN，18．某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左
【正文】 _________________________ (3)寫出 n(X)： n(Y)=2： 1時與水混合的反應(yīng)的離子方程式： __________________________ 25． (14分 ) 孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石。其主要成分是 xCu(OH)2yCuCO 3。某興趣小組為探究孔雀石 組成，利用下圖所示的裝置 (夾持儀器省略 )進行實驗： 步驟 1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于硬直玻璃管中。 步驟 2：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量，打開活塞 K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉。 步驟 3：加熱裝置 B直至裝置 C中無氣泡產(chǎn)生。 步驟 4： ____________________________________ (請補充該步操作內(nèi)容 )。 步驟 5：冷卻至室溫，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。 (1)孔雀石熱分解的化學方程式 __________________________________________。 (2)裝置 A 的作用是 ____________________________________；若無裝置 E，則實驗測定的x/y的值將 ____________。 (選填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。 (3)某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)： A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量 B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量 20g C．裝置 C實驗后增重 D．裝置 D實驗后增重 為測定 x/y的值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的 ________________________ (寫出所有組合的字母代號 )任一組即可進行計算，并根據(jù)你的計算結(jié)果， 寫出孔雀石組成的化學 式 __________________。 26． (14分 ) 工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3是一個關(guān)鍵的步驟。 (1)一定條件下， SO2可發(fā)生反應(yīng)： SO2(g)+ 12 O2(g) SO3(g) △H= ﹣ 98kJmol ﹣ 1。 ① 某溫度下，在 100 L的恒容密閉容器中開始加入 mol SO2(g)和 mol O2(g)，當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量 196 kJ，該溫度下平衡常數(shù) K=_______(用分數(shù)表示 )。 ② 上述反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測得 SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率 a％與壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是 _______(填序號 )。 A．溫度： T3T2T1 B．正反應(yīng)速率： v(c)v(a)， v(b)v(d) C．平衡常數(shù)： K(a)k(c)， K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)M(c)， M(b)M(d) ③ 上述反應(yīng)達平衡后，保持溫度和容器的壓強不變，若再通入一定量 SO3(g)，則 SO2的體積分數(shù) __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 、 “ 不變 ”) 。 (2)某人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學原理模擬生產(chǎn)硫酸： ① 通入 O2的電極是 ________極。 ② 寫出通入 SO2的電極的電極反應(yīng)式： ___________________ ③ 若此過程中轉(zhuǎn)移了 電子，則質(zhì)子膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差 (△m 左﹣ △m 右 )為 ___________g (忽略氣體的溶解 )。
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