【導讀】浙江省樂清國際外國語學校高一年級2020-2020學年度下學期期中。時間：90分鐘分值100分。1．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電。動公交車所用的電池，現要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在42SOH中含有+3Fe、+3Al、+Li、-24SO、-34PO等。離子及少量不溶物，濾液c中含有大量+Li離子，32COLi可溶于冷水，不溶于熱水。要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量32CONa溶液，加熱濃縮，冷卻結晶。2．化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（）。A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成。C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為。4．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是。驗證石蠟油分解的產。檢驗乙烯、乙炔混。對下現象與事實的解釋正確的是。A氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2NO2是酸性氧化物，可與堿液反應。K2CO3與NH4Cl反應會生成氨氣降

　　

【正文】 速率，以此來解答。 24． C 【解析】 試題分析： A． 在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線由負極傳遞到正極，即電 子由鋅片通過導線流向銅片， A 項錯誤； B．根據上述分析，鋅失電子，被氧化， B項錯誤； C．在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極， C項正確；D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔埽?D項錯誤；答案選 C。 考點：考查原電池的工作原理。 25． B 【解析】 試題分析： A． 燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應， A項不選； B．碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量， B項選； C．活潑金屬與酸的反應是放熱反應，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應且放出大量的熱， C項不選； D．過氧化鈉與水反應是 放熱反應， D項不選，答案選 B。 考點：考查常見的吸熱反應。 26． C 【解析】 試題分析： A．化學反應過程都伴隨著物質變化和能量變化，故 A正確； B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因，故 B正確； C．吸熱反應與反應條件無關，故 C 錯誤； D．根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量，故 D正確，答案為 C。 考點：考查化學反應中的能量變化 27． A 【解析】 試題分析： △ H=反應物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2， A． Q1+Q2＜ Q3則， Q1+Q2＜ 2Q3， △ H＜ 0 反應放熱，故 A 正確； B． Q1+Q2＞ Q3，不一定 Q1+Q2＞ 2Q3，故 B錯誤； C． E1+E2＞ E3，可能 E1+E2＞ 2E3，故 C錯誤； D． E1+E2＞E3，不一定 E1+E2＞ 2E3，故 D錯誤；故選 A。 考點： 考查 △ H=反應物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 考點： 考查反應熱的計算，注意蓋斯定律的應用。 29． B 【解析】 試 題 分 析 ： 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH(aq)═H 2O△ H=，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成 1mol水放出的熱量為 ，分別向 1L ?L1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞ kJ， ② 稀硫酸，是稀溶液間的中和反應，放熱 = kJ， ③ 稀醋酸， 因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱＜ kJ，放出的熱量為： ① ＞ ② ＞ ③ ，因放熱 △ H＜ 0，所以 △ H3＞ △ H2＞ △ H1，故選 B。 【考點定位】 考查中和熱 【名師點晴】 明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸 溶于水的熱效應是解答的關鍵；25℃ ， 101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為 ， ① 濃硫酸溶于水放熱； ② 稀醋酸是弱電解質，電離吸熱，據此分析作答。 30． C 【解析】 試題分析：由由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成 4mol 二氧化碳氣體和液 態(tài) 水 ， 并 放 出 熱 量 4bkJ ， 則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO 2(g)+2H2O(l)； △ H=4bkJ/mol，故選 C。 【考點定位】 考查熱化學反應方程式的書寫 【名師點晴】 明確物質的量與熱量的關系 是解題關鍵；燃燒 a g乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，由物質的物質的量與反應放出的熱量成正比可知，生成 2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 4bkJ，以此來解答。 31．（ 1） As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O （ 3） C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O a 【解析】 試題分析：（ 1）根據反應物和生成物： As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應轉 化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體，可以得出化學方程式為 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑ ；反應中化合價降低的 As 元素所在的反應物 As2S3是氧化劑，生成的 H2S 氣體對環(huán)境有污染，可用 NaOH溶液吸收；（ 3）反應 As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H 2O中，若生成 2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為 10mol，該反應生成的 NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O； （ 3）反應產物 NO2與 （標準狀況）混合后用水吸收全部轉化為濃 HNO3，然后與過量的碳反應，依據反應得到： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； O2～ CO2，所產生的 CO2的量為 ，隨著反應到進行，但隨著反應進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應，則產生的 CO2的量小于 ，故選a。 考點： 考查氧化還原反應中的有關計算，明確物質中元素的化合價、電子守恒、物質的性質是解答的關鍵。 32． （ 1）表中 s區(qū) 和 p區(qū) （ 2） 3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （ 3） （ 4） IVA H原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為 H－ H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物 M+[∶ H]－ 或 NaH的存在等均可（ 2分） 【解析】 試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為 s、 p、 d、 ds、 f 等五個區(qū)，其中 s區(qū)和 p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素， d、 ds、 f 區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中 ① 號元素為 Mg元素，原子序數為 12，核外電子排布式為： [Ne]3s2，最外層電子排布為 3s2； ② 號元素為 13號 元素 Al，故其核外電子排布式為： [Ne]3s23p1，故最外層電子排布為 3s23p1；兩元素的原子電子層數相同，核電荷數 AlMg，故其原子半徑 MgAl；電負性 : MgAl，金屬性：MgAl；短周期元素最高正價為 +7則該元素為 Cl，故其原子結構示意圖為： 氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質和第 ⅣA 族各元素相同，故可放在第 ⅣA 族，將氫元素放在第 ⅦA 族，主要是因為 H原子得到一個電子實現最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為 H－ H，這一點和第 ⅦA 族相似。 考點：元素周期律、核外電子排布。 33． 【解析】 34． （ 1） A B D（ 2）氧化還原反應 （ 3） Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ （ 4）小于 【解析】 試題分析： （ 1）當向試管中不斷滴加 HCl 時，發(fā)生反應： Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。 因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產生，由于上述反應是放熱反應，所以在試管的外壁會變熱。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高， Ca(OH)2溶解度減小，會析出 Ca(OH)2產生固體。因此選項是 A、 B、 D。 （ 2）試管中發(fā)生的反應從基本類型看屬于置換反應，由于在反 應前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應實質看屬于氧化還原反應。 （ 3）有關反應的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ； （ 4）由于該反應是放熱反應，所以由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應物鎂片和鹽酸的總能量。 考點：考查實驗現象的描述、化學反應類型的判斷、離子方程式的書寫及物質的能量與反應熱的關系。