【導(dǎo)讀】浙江省樂清國際外國語學校高一年級2020-2020學年度下學期期中。時間：90分鐘分值100分。1．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電。動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在42SOH中含有+3Fe、+3Al、+Li、-24SO、-34PO等。離子及少量不溶物，濾液c中含有大量+Li離子，32COLi可溶于冷水，不溶于熱水。要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量32CONa溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。2．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）。A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成。C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的。其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為。4．下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?。驗證石蠟油分解的產(chǎn)。檢驗乙烯、乙炔混。對下現(xiàn)象與事實的解釋正確的是。A氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)。K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會生成氨氣降

　　

【正文】 速率，以此來解答。 24． C 【解析】 試題分析： A． 在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負極傳遞到正極，即電 子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片， A 項錯誤； B．根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化， B項錯誤； C．在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極， C項正確；D．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?D項錯誤；答案選 C。 考點：考查原電池的工作原理。 25． B 【解析】 試題分析： A． 燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)， A項不選； B．碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量， B項選； C．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱， C項不選； D．過氧化鈉與水反應(yīng)是 放熱反應(yīng)， D項不選，答案選 B。 考點：考查常見的吸熱反應(yīng)。 26． C 【解析】 試題分析： A．化學反應(yīng)過程都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故 A正確； B．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因，故 B正確； C．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故 C 錯誤； D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，故 D正確，答案為 C。 考點：考查化學反應(yīng)中的能量變化 27． A 【解析】 試題分析： △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2， A． Q1+Q2＜ Q3則， Q1+Q2＜ 2Q3， △ H＜ 0 反應(yīng)放熱，故 A 正確； B． Q1+Q2＞ Q3，不一定 Q1+Q2＞ 2Q3，故 B錯誤； C． E1+E2＞ E3，可能 E1+E2＞ 2E3，故 C錯誤； D． E1+E2＞E3，不一定 E1+E2＞ 2E3，故 D錯誤；故選 A。 考點： 考查 △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 考點： 考查反應(yīng)熱的計算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。 29． B 【解析】 試 題 分 析 ： 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)═H 2O△ H=，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成 1mol水放出的熱量為 ，分別向 1L ?L1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞ kJ， ② 稀硫酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱 = kJ， ③ 稀醋酸， 因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)放熱＜ kJ，放出的熱量為： ① ＞ ② ＞ ③ ，因放熱 △ H＜ 0，所以 △ H3＞ △ H2＞ △ H1，故選 B。 【考點定位】 考查中和熱 【名師點晴】 明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸 溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵；25℃ ， 101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ， ① 濃硫酸溶于水放熱； ② 稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，據(jù)此分析作答。 30． C 【解析】 試題分析：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 4mol 二氧化碳氣體和液 態(tài) 水 ， 并 放 出 熱 量 4bkJ ， 則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO 2(g)+2H2O(l)； △ H=4bkJ/mol，故選 C。 【考點定位】 考查熱化學反應(yīng)方程式的書寫 【名師點晴】 明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系 是解題關(guān)鍵；燃燒 a g乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 4bkJ，以此來解答。 31．（ 1） As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O （ 3） C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O a 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物： As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體，可以得出化學方程式為 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑ ；反應(yīng)中化合價降低的 As 元素所在的反應(yīng)物 As2S3是氧化劑，生成的 H2S 氣體對環(huán)境有污染，可用 NaOH溶液吸收；（ 3）反應(yīng) As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H 2O中，若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 10mol，該反應(yīng)生成的 NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O； （ 3）反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 （標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； O2～ CO2，所產(chǎn)生的 CO2的量為 ，隨著反應(yīng)到進行，但隨著反應(yīng)進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的 CO2的量小于 ，故選a。 考點： 考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。 32． （ 1）表中 s區(qū) 和 p區(qū) （ 2） 3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （ 3） （ 4） IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物 M+[∶ H]－ 或 NaH的存在等均可（ 2分） 【解析】 試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為 s、 p、 d、 ds、 f 等五個區(qū)，其中 s區(qū)和 p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素， d、 ds、 f 區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中 ① 號元素為 Mg元素，原子序數(shù)為 12，核外電子排布式為： [Ne]3s2，最外層電子排布為 3s2； ② 號元素為 13號 元素 Al，故其核外電子排布式為： [Ne]3s23p1，故最外層電子排布為 3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) AlMg，故其原子半徑 MgAl；電負性 : MgAl，金屬性：MgAl；短周期元素最高正價為 +7則該元素為 Cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第 ⅣA 族各元素相同，故可放在第 ⅣA 族，將氫元素放在第 ⅦA 族，主要是因為 H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H，這一點和第 ⅦA 族相似。 考點：元素周期律、核外電子排布。 33． 【解析】 34． （ 1） A B D（ 2）氧化還原反應(yīng) （ 3） Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ （ 4）小于 【解析】 試題分析： （ 1）當向試管中不斷滴加 HCl 時，發(fā)生反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。 因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會變熱。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高， Ca(OH)2溶解度減小，會析出 Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項是 A、 B、 D。 （ 2）試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反 應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。 （ 3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ； （ 4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。 考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。