【正文】 A是 H元素，假設(shè) C的原子序數(shù)是 a，由于 A、 B、 C 三種元素的原子序數(shù)之和等于 D 元素的原子序數(shù)，則 a+a1+1=a+8， a=8；則 B是 N元素， C是 O元素， D是 S元素， E 是短周期中最活潑的金屬元素，是 Na元素， A、 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E， A 正確； B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以 C 元素的氣態(tài)氫化物比 D 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 ， B 錯(cuò)誤； C、 由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 1:1， C正確； D、 由 C、 D、 E三種元素組成的化合物為Na2SO4或 Na2SO3，溶液顯中性或堿性 ， D正確。 9． C 【解析】 試 題分析： A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故 A錯(cuò)誤； B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故 B 錯(cuò)誤； C、三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故 C 正確； D、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故 D錯(cuò)誤；故選 C。 7． B 【解析】 試題分析： A、向容量瓶加水至液面離刻度線 12cm時(shí)，需要定容，防止水加多，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以改用膠頭滴管定容，故 A正確； B、不能排除 SO32的影響，可被硝酸氧化生成 SO42，故 B錯(cuò)誤； C、分液時(shí)，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故 C 正確； D、油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故 D正確；故選 B。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。答案選 C。（選填代號(hào)） A．試管中鎂片逐漸溶解 B．試管中產(chǎn)生無色氣泡 C．燒杯外壁變冷 D．燒杯底部析出少量白色固體 （ 2）試管中發(fā)生的 反應(yīng)屬于 _____________（選填 “ 氧化還原反應(yīng) ” 或 “ 非氧化還原反應(yīng) ” ）。 ① 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足 c(NH4+)c(Cl)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 a．鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量 ② 當(dāng)溶液中 c(NH4+)=c(Cl)時(shí)，用含 a的代數(shù)式表示 NH3 (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù) )；向容器中再通入 、 molH2，平衡 移動(dòng) (填 “ 向右 ” 、 “ 向左 ” 或 “ 不移動(dòng) ”) 。圖 2為 t時(shí)刻后 改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。 （ 3）某短周期元素最高正價(jià)為 +7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____________。 （ 1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。 （ 2） As2S3和 HNO3有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。L 1L 1下列敘述正確的是 A．在地殼中， B元素的含量位于第二位 B． C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒 C． A、 B、 D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸 D． B元素與 A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物 13． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 Z 所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。 D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 8． 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．分子數(shù)為 NA的 CO和 C2H4混合氣體的體積約為 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA C．用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時(shí)，每生成 Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D． L mol 圖甲 圖乙 下列說法不正確的是（ ） 向?yàn)V液 a中加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀 濾液 b中加入氨水的目的是使 +3Fe 沉淀，濾渣 c為紅褐色 要將 Li從溶液中析出，可在濾液 c中加入足量 32CONa 溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 圖中的氨水可以用適量 NaOH溶液代替 2． 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) 3．向 鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成 NO NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 .另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A． B． C． D．無法計(jì)算 4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A B C D 方案 目的 實(shí)驗(yàn)室制取制取乙烯 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 5．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 42SOH 中含有 +3Fe 、 +3Al 、 +Li 、 24SO 、 34PO 等離子及少量不溶物，濾液 c中含有大量 +Li 離子， 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水。L － 1 7． 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線 1～ 2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管定容 B．向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶 液中一定含有 SO42－ C．分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E B． D元素的氣態(tài)氫化物比 C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 1:1 D．由 C、 D、 E三種元素組成的化合物，溶液顯中 性或堿性 12．短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為 36，且原子的最外層電子數(shù)之和為 14； A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)； A與 C，B與 D分別為同主族元素。s 1 B． mols 1 D． mol上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無法確定 32． (12分 ) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。 原子半徑： ① _______② 、電負(fù)性： ① _______② 、金屬性： ① _______② 。一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2NH3 ? N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖 1所示。 （ 3)t3t4階段改變的條件為 。L 1的鹽酸等體積混合。試回答下列回答： （ 1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _______________。 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、濾液 a 中 含有偏鋁酸根離子， 加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀， A正確 ； B、濾液 b是硫酸鐵溶液， 加入氨水 可 使 +3Fe 沉淀， 則 濾渣 c為 氫氧化鐵 紅褐色 沉淀 ，B 正確 ； C、 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水 ，應(yīng)用熱過濾的方法分離 ， C 錯(cuò)誤 ； D、 氫氧化鐵