【正文】 按電子排布，可把元素劃分成 5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。若將該反應生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應的離子方程式為 。s 1 23．對于反應 2H2O2===2H2O+ O2↑ ，下列措施能加快該反應速率的是 A．減小壓強 B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度 24．右圖為銅 — 鋅 — 稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是 A．電子由銅片通過導線流向鋅片 B．鋅得電子，被還原 C．鋅為負極，銅為正極 D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能 25．下列反應屬于吸熱反應的是 A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過氧化鈉與水反應 26．下列說法中錯誤的是 A．所有的化學反應都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 C．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因 C．吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應 D．根據(jù)反應物總能量和生成物總能 量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量 27．反應 A+B═C ，在反應過程中，斷裂 1mol A中的化學鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1mol B中的化學鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol C中的化學鍵釋放的能量為 Q3kJ； 1mol A所含化學能 為 E1kJ， 1mol B所含化學能 E2kJ， 1molC 所含化學能 E3kJ．下列說法中一定正確的是( ) A．若 Q1+Q2＜ Q3，則反應為放熱反應 B．若 Q1+Q2＞ Q3，則反應為放熱反應 C．若 E1+E2＞ E3，則反應為吸熱反應 D． 若 E1+E2＞ E3，則 Q1+Q2＞ Q3 28．肼 (N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時 N2O4為氧化劑，生成 N2和 H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)， △ H=﹣ ； 下列表示肼跟 N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是 ( ) A． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol B． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol C． N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol D． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol 29．分別向 2L ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為 △ H △ H △ H3，下列關系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2=△ H3 D． △ H1=△ H2＜ △ H3 30．已知充分燃燒 ag乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 學方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 2bkJ/mol B． C2H2(g)+ O2(g)═2CO 2(g)+H2O(l)△ H=+2bkJ/mol C． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 4bkJ/mol D． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=+bkJ/mol 二、填空題（題型注釋） 31．（本題 6分）雄黃 (AS4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。s 1 C． mol下列判斷 不． 正確 ． ． 的是 A．最高正化合價： XYZ B．原子半徑： XYZ C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ZW D．最高價氧化物對應水化物的酸性： XZ 14． 下列說法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過程 中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成 D．金剛石和足球烯 (C60)均為原子晶體 15． 非金屬性最強的元素是 A． C B． Si C． S D． Cl 16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ( ) A．酸性 HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞ PH3＞ H2S D．還原性 Cl＞ Br＞ I 17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C．簡單離子半徑：?。疽遥颈? D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性 18．一般情況下，前者無法決定后者的是 A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸 C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色 19．將 I Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 20．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù) 不相等的是 A． H3O+和 OH— B． CO和 N2 C． NH3和 F— D． CH4和 NO 21． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動 C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應式： 2H++2eˉ ＝ H2↑ 22． 在一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)， 2s 時生成 mol H2，則以 HI表示該時段的化學反應速率是 A． molL － 1的 NH4NO3溶液中含有 NH＋4 的數(shù)目為 9． 下列有關金屬的說法中，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作 D．鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 10． 下列離子方程式正確的是 A．將氯氣通入水中： Cl2+H2O＝ 2H++Cl－ +ClO－ B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2++CO2↑+H 2O C． 鐵與 FeCl3溶液反應 ： Fe＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2+ D． 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合 ： Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ 11． A、 B、 C、 D、 E 均為短周期主族元素， B、 C、 D 在周期表中的位置關系如下圖所示。對下現(xiàn) 象與事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣 NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應 B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2反應生成 CaCO3 C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯 D 施肥時，草木灰 (有效成分為 K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與 NH4Cl 反應會生成氨氣降低肥效 6． 某 100mL溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe3+、 CO32－ 、 SO42－ 、 Cl－ 中的若干種，取該 溶 液進行連續(xù)實驗