【正文】 電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H，這一點和第 ⅦA 族相似。 考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高， Ca(OH)2溶解度減小，會析出 Ca(OH)2產(chǎn)生固體。 30． C 【解析】 試題分析：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 4mol 二氧化碳氣體和液 態(tài) 水 ， 并 放 出 熱 量 4bkJ ， 則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO 2(g)+2H2O(l)； △ H=4bkJ/mol，故選 C。 25． B 【解析】 試題分析： A． 燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)， A項不選； B．碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量， B項選； C．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱， C項不選； D．過氧化鈉與水反應(yīng)是 放熱反應(yīng)， D項不選，答案選 B。 22． B 【解析】 試題分析： V=1L， △t= 2s， △n(H 2)=，則 v(H2)=?=?L1?s1，由? ?2()v HIvH=21可得 v(HI)=2?L 1?s1=?L1?s1，故選 B。 18． C 【解析】 試題分析： A．因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故 A正確； B．硝酸有強氧化性，能溶解銅，故 B正確； C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性 決定于其中的化學(xué) 鍵，故 C錯誤； D．二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故 D正確；故選 C。 15． D 【解析】 試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性 C＞ Si， Cl＞ S＞ Si，碳原子的最外層是四個電子， Cl 原子最外層是 7個電子，得電子能力 Cl＞ C，故選 D。答案選 B。 考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度定容操作 方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應(yīng)的相關(guān)知識。 4． D 【解析】 試題分析： A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在 170℃ 下進行，應(yīng)插入液面下，故 A 錯誤 ； B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故 B錯誤； C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗，故 C錯誤； D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故 D正確；故選 D。 （ 3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ________________。 (5)25OC時，將 a mol （ 4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的 Ⅶ A 族，請你寫出支持這一觀點的 1個化學(xué)事實 。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 。s 1 C． molL － 1的 NH4NO3溶液中含有 NH＋4 的數(shù)目為 9． 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 10． 下列離子方程式正確的是 A．將氯氣通入水中： Cl2+H2O＝ 2H++Cl－ +ClO－ B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2++CO2↑+H 2O C． 鐵與 FeCl3溶液反應(yīng) ： Fe＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2+ D． 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合 ： Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ 11． A、 B、 C、 D、 E 均為短周期主族元素， B、 C、 D 在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。 浙江省樂清國際外國語學(xué)校高一年級 20202020 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收 Fe、 Al、 Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。 A是短周期中原子半徑最小的元素， A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)之和等于 D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。L 1 （ 3）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的 CO2的量 （選填編號）。 33． （ l4分 )向 2L固定容積的密閉容器中加入一定量的 NH3， H2和 N2三種氣體。L 1的氨水與 mol （ 4）由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量 ______（填 “ 大于 ”“ 小于 ”“ 等于 ” ）鎂片和鹽酸的總能量。 考點：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。 8． C 【解析】 試題分析： A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故 NA 個分子的體積不能計算，故 A 錯誤； B、標況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故 B 錯誤； C、根據(jù)氯元素的價態(tài)由 1價變?yōu)?0價，故生成 1mol電子即 NA個，故 C正確； D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于 ，故 D錯誤；故選 C。 考點： 元素周期律 12． B 【解析】 試題分析：短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大 ， A與 C， B與 D均為同主族元素，A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)，若 B為第二周期元素，則 A、 C為 ⅠA 族元素，即 A可能為 H， C可能為 Na；設(shè) B的原子序數(shù)為 x， D的原子序數(shù)為 x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為 36或原子最外層電子數(shù)之和為 14可知， B為 O， D為 S。 考點：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 考點： 考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等。 考點：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識。 考點：考查常見的吸熱反應(yīng)。 【考點定位】 考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫 【名師點晴】 明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系 是解題關(guān)鍵；燃燒 a g乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 2bkJ，生成 4mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 4bkJ，以此來解答。因此選項是 A、 B、 D。 （ 3）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ ； （ 4）由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實驗推知， MgCl2溶液和 H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。 考點： 考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計算，明確物質(zhì)中元素的化合價、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 27． A 【解析】 試題分析： △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和=Q1+Q22Q3=2E3E1E2， A． Q1+Q2＜ Q3則， Q1+Q2＜ 2Q3， △ H＜ 0 反應(yīng)放熱，故 A 正確； B． Q1+Q2＞ Q3，不一定 Q1+Q2＞ 2Q3，故 B錯誤； C． E1+E2＞ E3，可能 E1+E2＞ 2E3，故 C錯誤； D． E1+E2＞E3，不一定 E1+E2＞ 2E3，故 D錯誤；故選 A。 【考點定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 考點：考查晶體熔