【正文】 浙江省樂清國際外國語學(xué)校高一年級 20202020 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收 Fe、 Al、 Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 42SOH 中含有 +3Fe 、 +3Al 、 +Li 、 24SO 、 34PO 等離子及少量不溶物，濾液 c中含有大量 +Li 離子， 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水。 圖甲 圖乙 下列說法不正確的是（ ） 向濾液 a中加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀 濾液 b中加入氨水的目的是使 +3Fe 沉淀，濾渣 c為紅褐色 要將 Li從溶液中析出，可在濾液 c中加入足量 32CONa 溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 圖中的氨水可以用適量 NaOH溶液代替 2． 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．計算機芯片的材料是二氧化硅 C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) 3．向 鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成 NO NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 .另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A． B． C． D．無法計算 4．下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? A B C D 方案 目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 5．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下現(xiàn) 象與事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣 NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3 C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯 D 施肥時，草木灰 (有效成分為 K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與 NH4Cl 反應(yīng)會生成氨氣降低肥效 6． 某 100mL溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe3+、 CO32－ 、 SO42－ 、 Cl－ 中的若干種，取該 溶 液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： (所加試劑均過量，氣體全部逸出 ) 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． 原溶液一定存在 CO32－ 和 SO42－ ，一定不存在 Fe3+ B． 原溶液一定存在 Cl－ ，可能存在 Na+ C． 原溶液中 c(Cl－ ) ≥L － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ L － 1 7． 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線 1～ 2 cm 時，改用膠頭滴管定容 B．向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶 液中一定含有 SO42－ C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。 D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 8． 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．分子數(shù)為 NA的 CO和 C2H4混合氣體的體積約為 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA C．用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時，每生成 Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D． L molL － 1的 NH4NO3溶液中含有 NH＋4 的數(shù)目為 9． 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 10． 下列離子方程式正確的是 A．將氯氣通入水中： Cl2+H2O＝ 2H++Cl－ +ClO－ B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2++CO2↑+H 2O C． 鐵與 FeCl3溶液反應(yīng) ： Fe＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2+ D． 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合 ： Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ 11． A、 B、 C、 D、 E 均為短周期主族元素， B、 C、 D 在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。 A是短周期中原子半徑最小的元素， A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)之和等于 D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是（ ） A．簡單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E B． D元素的氣態(tài)氫化物比 C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為 1:1 D．由 C、 D、 E三種元素組成的化合物，溶液顯中 性或堿性 12．短周期元素 A、 B、 C、 D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為 36，且原子的最外層電子數(shù)之和為 14； A、 C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù)； A與 C，B與 D分別為同主族元素。下列敘述正確的是 A．在地殼中， B元素的含量位于第二位 B． C元素的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒 C． A、 B、 D三種元素形成的化合物一定是強酸 D． B元素與 A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物 13． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 Z 所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。下列判斷 不． 正確 ． ． 的是 A．最高正化合價： XYZ B．原子半徑： XYZ C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ZW D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： XZ 14． 下列說法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過程 中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯 (C60)均為原子晶體 15． 非金屬性最強的元素是 A． C B． Si C． S D． Cl 16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ( ) A．酸性 HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞ PH3＞ H2S D．還原性 Cl＞ Br＞ I 17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C．簡單離子半徑：?。疽遥颈? D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性 18．一般情況下，前者無法決定后者的是 A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸 C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色 19．將 I Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 20．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù) 不相等的是 A． H3O+和 OH— B． CO和 N2 C． NH3和 F— D． CH4和 NO 21． 將純鋅