【正文】 熱反應的是 A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過氧化鈉與水反應 26．下列說法中錯誤的是 A．所有的化學反應都伴隨著物質變化和能量變化 C．斷裂化學鍵要吸收能量、形成化學鍵要釋放能量是化學反應中能量變化的主要原因 C．吸熱反應是一定需要加熱才能發(fā)生的反應 D．根據反應物總能量和生成物總能 量的相對大小可判斷反應是釋放能量還是吸收能量 27．反應 A+B═C ，在反應過程中，斷裂 1mol A中的化學鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1mol B中的化學鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol C中的化學鍵釋放的能量為 Q3kJ； 1mol A所含化學能 為 E1kJ， 1mol B所含化學能 E2kJ， 1molC 所含化學能 E3kJ．下列說法中一定正確的是( ) A．若 Q1+Q2＜ Q3，則反應為放熱反應 B．若 Q1+Q2＞ Q3，則反應為放熱反應 C．若 E1+E2＞ E3，則反應為吸熱反應 D． 若 E1+E2＞ E3，則 Q1+Q2＞ Q3 28．肼 (N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時 N2O4為氧化劑，生成 N2和 H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)， △ H=﹣ ； 下列表示肼跟 N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是 ( ) A． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol B． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol C． N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol D． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol 29．分別向 2L ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為 △ H △ H △ H3，下列關系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2=△ H3 D． △ H1=△ H2＜ △ H3 30．已知充分燃燒 ag乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 學方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 2bkJ/mol B． C2H2(g)+ O2(g)═2CO 2(g)+H2O(l)△ H=+2bkJ/mol C． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 4bkJ/mol D． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=+bkJ/mol 二、填空題（題型注釋） 31．（本題 6分）雄黃 (AS4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 按電子排布，可把元素劃分成 5個區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。 (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是 （填標號，下同 )。H 2O的電離常數(shù) Kb= 。 考點： 離子的檢驗 2． D 【解析】 試題分析： A、氟利昂作制冷劑會導致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關，A 錯誤； B、計算機芯片的材料是硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料， B錯誤； C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮氣與氧氣反應生成的，汽油不完全燃燒會生成 CO， C錯誤； D、二氧化碳可導致溫室效應， 利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放， 可以緩解溫室效應 ， D正確 。 6． D 【解析】 試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為 BaSO BaCO3中的至少一種 ，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是 BaSO BaCO3的混合物，一定存在 CO3 SO42，硫酸鋇沉淀是 ，物質的量是 /gg mol=，碳酸根離子的物質的量是 ? mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是 /LL mol=，根據 電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和 ： ，陰離子所帶負電荷的物質的量之和 =2+2= ，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定， n(Cl)≥ ，所以 c(Cl)≥?L 1。 考點：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關知識。 A、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，最高化合價分別為+ + +6，則最高 正化合價： X＜ Y＜ Z，故 A正確； B、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑 大小為：X＜ Z＜ Y，故 B 錯誤； C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 S＜ F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z＜ W，故 C 正確； D、 X、 Z 分別為 C、 S元素，非金屬性 C＜ S，則最高價氧化物對應水化物的酸性： X＜ Z，故 D正確；故選 B。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關系。 20． D 【解析】 試題分析： A． H3O+的質子數(shù)為 11，電子數(shù)為 111=10， OH的質子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 A 錯誤； B． CO的質子數(shù)為 14，電子數(shù)為 14， N2的質子數(shù)為 14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故 B錯誤； C． NH3的質子數(shù)為 7+13=10 ，電子數(shù)為 10， F的質子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 C 錯誤； D． CH4的質子數(shù)為 6+14=10 ，電子數(shù)為 10，NO的質子數(shù)為 7+8=15，電子數(shù)為 15，電子數(shù)不同，故 D正確；故選 D。 【名師點睛】 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大。 考點： 考查 △ H=反應物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 32． （ 1）表中 s區(qū) 和 p區(qū) （ 2） 3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （ 3） （ 4） IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構、氫分子的結構式為 H－ H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物 M+[∶ H]－ 或 NaH的存在等均可（ 2分） 【解析】 試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為 s、 p、 d、 ds、 f 等五個區(qū)，其中 s區(qū)和 p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素， d、 ds、 f 區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中 ① 號元素為 Mg元素，原子序數(shù)為 12，核外電子排布式為： [Ne]3s2，最外層電子排布為 3s2； ② 號元素為 13號 元素 Al，故其核外電子排布式為： [Ne]3s23p1，故最外層電子排布為 3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) AlMg，故其原子半徑 MgAl；電負性 : MgAl，金屬性：MgAl；短周期元素最高正價為 +7則該元素為 Cl，故其原子結構示意圖為： 氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質和第 ⅣA 族各元素相同，故可放在第 ⅣA 族，將氫元素放在第 ⅦA 族，主要是因為 H原子得到一個