【正文】 熱反應(yīng)的是 A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 26．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能 量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量 27．反應(yīng) A+B═C ，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂 1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ； 1mol A所含化學(xué)能 為 E1kJ， 1mol B所含化學(xué)能 E2kJ， 1molC 所含化學(xué)能 E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是( ) A．若 Q1+Q2＜ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．若 Q1+Q2＞ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．若 E1+E2＞ E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D． 若 E1+E2＞ E3，則 Q1+Q2＞ Q3 28．肼 (N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí) N2O4為氧化劑，生成 N2和 H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)， △ H=﹣ ； 下列表示肼跟 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是 ( ) A． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol B． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol C． N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol D． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol 29．分別向 2L ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2=△ H3 D． △ H1=△ H2＜ △ H3 30．已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 學(xué)方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 2bkJ/mol B． C2H2(g)+ O2(g)═2CO 2(g)+H2O(l)△ H=+2bkJ/mol C． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 4bkJ/mol D． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=+bkJ/mol 二、填空題（題型注釋） 31．（本題 6分）雄黃 (AS4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 按電子排布，可把元素劃分成 5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。 (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號(hào)，下同 )。H 2O的電離常數(shù) Kb= 。 考點(diǎn)： 離子的檢驗(yàn) 2． D 【解析】 試題分析： A、氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關(guān)，A 錯(cuò)誤； B、計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料， B錯(cuò)誤； C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，汽油不完全燃燒會(huì)生成 CO， C錯(cuò)誤； D、二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)， 利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放， 可以緩解溫室效應(yīng) ， D正確 。 6． D 【解析】 試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為 BaSO BaCO3中的至少一種 ，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是 BaSO BaCO3的混合物，一定存在 CO3 SO42，硫酸鋇沉淀是 ，物質(zhì)的量是 /gg mol=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 ? mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 /LL mol=，根據(jù) 電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和 ： ，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和 =2+2= ，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定， n(Cl)≥ ，所以 c(Cl)≥?L 1。 考點(diǎn)：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)。 A、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，最高化合價(jià)分別為+ + +6，則最高 正化合價(jià)： X＜ Y＜ Z，故 A正確； B、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑 大小為：X＜ Z＜ Y，故 B 錯(cuò)誤； C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 S＜ F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z＜ W，故 C 正確； D、 X、 Z 分別為 C、 S元素，非金屬性 C＜ S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＜ Z，故 D正確；故選 B。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價(jià)含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。 20． D 【解析】 試題分析： A． H3O+的質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù)為 111=10， OH的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 A 錯(cuò)誤； B． CO的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為 14， N2的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故 B錯(cuò)誤； C． NH3的質(zhì)子數(shù)為 7+13=10 ，電子數(shù)為 10， F的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 C 錯(cuò)誤； D． CH4的質(zhì)子數(shù)為 6+14=10 ，電子數(shù)為 10，NO的質(zhì)子數(shù)為 7+8=15，電子數(shù)為 15，電子數(shù)不同，故 D正確；故選 D。 【名師點(diǎn)睛】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。 考點(diǎn)： 考查 △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 32． （ 1）表中 s區(qū) 和 p區(qū) （ 2） 3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （ 3） （ 4） IVA H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物 M+[∶ H]－ 或 NaH的存在等均可（ 2分） 【解析】 試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為 s、 p、 d、 ds、 f 等五個(gè)區(qū)，其中 s區(qū)和 p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素， d、 ds、 f 區(qū)均只含有過(guò)渡金屬元素；圖表中 ① 號(hào)元素為 Mg元素，原子序數(shù)為 12，核外電子排布式為： [Ne]3s2，最外層電子排布為 3s2； ② 號(hào)元素為 13號(hào) 元素 Al，故其核外電子排布式為： [Ne]3s23p1，故最外層電子排布為 3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) AlMg，故其原子半徑 MgAl；電負(fù)性 : MgAl，金屬性：MgAl；短周期元素最高正價(jià)為 +7則該元素為 Cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，性質(zhì)和第 ⅣA 族各元素相同，故可放在第 ⅣA 族，將氫元素放在第 ⅦA 族，主要是因?yàn)?H原子得到一個(gè)