【正文】 考點：考查實驗現(xiàn)象的描述、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。而 Ca(OH)2 在水中的溶解度會隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高， Ca(OH)2溶解度減小，會析出 Ca(OH)2產(chǎn)生固體。 32． （ 1）表中 s區(qū) 和 p區(qū) （ 2） 3s2 3s23p1 ` ＞ ＜ ＞ （ 3） （ 4） IVA H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H（其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物 M+[∶ H]－ 或 NaH的存在等均可（ 2分） 【解析】 試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為 s、 p、 d、 ds、 f 等五個區(qū)，其中 s區(qū)和 p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素， d、 ds、 f 區(qū)均只含有過渡金屬元素；圖表中 ① 號元素為 Mg元素，原子序數(shù)為 12，核外電子排布式為： [Ne]3s2，最外層電子排布為 3s2； ② 號元素為 13號 元素 Al，故其核外電子排布式為： [Ne]3s23p1，故最外層電子排布為 3s23p1；兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) AlMg，故其原子半徑 MgAl；電負性 : MgAl，金屬性：MgAl；短周期元素最高正價為 +7則該元素為 Cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，性質(zhì)和第 ⅣA 族各元素相同，故可放在第 ⅣA 族，將氫元素放在第 ⅦA 族，主要是因為 H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為 H－ H，這一點和第 ⅦA 族相似。 30． C 【解析】 試題分析：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成 4mol 二氧化碳氣體和液 態(tài) 水 ， 并 放 出 熱 量 4bkJ ， 則 乙 炔 燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO 2(g)+2H2O(l)； △ H=4bkJ/mol，故選 C。 考點： 考查 △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 25． B 【解析】 試題分析： A． 燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)， A項不選； B．碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量， B項選； C．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱， C項不選； D．過氧化鈉與水反應(yīng)是 放熱反應(yīng)， D項不選，答案選 B。 【名師點睛】 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。 22． B 【解析】 試題分析： V=1L， △t= 2s， △n(H 2)=，則 v(H2)=?=?L1?s1，由? ?2()v HIvH=21可得 v(HI)=2?L 1?s1=?L1?s1，故選 B。 20． D 【解析】 試題分析： A． H3O+的質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù)為 111=10， OH的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 A 錯誤； B． CO的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為 14， N2的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故 B錯誤； C． NH3的質(zhì)子數(shù)為 7+13=10 ，電子數(shù)為 10， F的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 C 錯誤； D． CH4的質(zhì)子數(shù)為 6+14=10 ，電子數(shù)為 10，NO的質(zhì)子數(shù)為 7+8=15，電子數(shù)為 15，電子數(shù)不同，故 D正確；故選 D。 18． C 【解析】 試題分析： A．因為原子核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故 A正確； B．硝酸有強氧化性，能溶解銅，故 B正確； C．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性 決定于其中的化學(xué) 鍵，故 C錯誤； D．二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因為二氧化硫具有還原性，故 D正確；故選 C。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。 15． D 【解析】 試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性 C＞ Si， Cl＞ S＞ Si，碳原子的最外層是四個電子， Cl 原子最外層是 7個電子，得電子能力 Cl＞ C，故選 D。 A、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，最高化合價分別為+ + +6，則最高 正化合價： X＜ Y＜ Z，故 A正確； B、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑 大小為：X＜ Z＜ Y，故 B 錯誤； C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 S＜ F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z＜ W，故 C 正確； D、 X、 Z 分別為 C、 S元素，非金屬性 C＜ S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： X＜ Z，故 D正確；故選 B。答案選 B。 考點：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關(guān)知識。 考點：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度定容操作 方法、離子的檢驗、分液實驗的正確操作方法、皂化反應(yīng)的相關(guān)知識。 6． D 【解析】 試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為 BaSO BaCO3中的至少一種 ，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是 BaSO BaCO3的混合物，一定存在 CO3 SO42，硫酸鋇沉淀是 ，物質(zhì)的量是 /gg mol=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 ? mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 /LL mol=，根據(jù) 電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和 ： ，陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和 =2+2= ，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定， n(Cl)≥ ，所以 c(Cl)≥?L 1。 4． D 【解析】 試題分析： A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在 170℃ 下進行，應(yīng)插入液面下，故 A 錯誤 ； B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故 B錯誤； C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗，故 C錯誤； D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，故 D正確；故選 D。 考點： 離子的檢驗 2． D 【解析】 試題分析： A、氟利昂作制冷劑會導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關(guān)，A 錯誤； B、計算機芯片的材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料， B錯誤； C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮氣與氧氣反應(yīng)生成的，汽油不完全燃燒會生成 CO， C錯誤； D、二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)， 利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放， 可以緩解溫室效應(yīng) ， D正確 。 （ 3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ________________。H 2O的電離常數(shù) Kb= 。 (5)25OC時，將 a mol (1)能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號，下同 )。 （ 4）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的 Ⅶ A 族，請你寫出支持這一觀點的 1個化學(xué)事實 。