【正文】 ；則 B是 N元素， C是 O元素， D是 S元素， E 是短周期中最活潑的金屬元素，是 Na元素， A、 簡單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E， A 正確； B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以 C 元素的氣態(tài)氫化物比 D 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 ， B 錯誤； C、 由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個數(shù)比為 1:1， C正確； D、 由 C、 D、 E三種元素組成的化合物為Na2SO4或 Na2SO3，溶液顯中性或堿性 ， D正確。 考點：考查了化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。 【考點定位】 考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 【名師點晴】 推斷元素是解題關(guān)鍵；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價 氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，丁為 S元素，據(jù)此解答。 考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識。 考點：考查原電池的工作原理。 【考點定位】 考查中和熱 【名師點晴】 明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸 溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵；25℃ ， 101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ， ① 濃硫酸溶于水放熱； ② 稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，據(jù)此分析作答。 因此會看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會變熱。 。 考點：元素周期律、核外電子排布。 考點： 考查反應(yīng)熱的計算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)， 則增大壓強不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。 【考點定位】 考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系 【名師點晴】 明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和， 中性微粒中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，陽離子的電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)，據(jù)此分析答題。本題的易錯選項是 D，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱。 考點：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識。 10． D 【解析】 試題分析： A、將氯氣通入水中，離子方程式： Cl2+H2O═H ++Cl+HClO，故 A錯誤 ； B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式： CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++CO2↑+H 2O+2CH3COO，故 B 錯誤； C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式： Fe+2Fe3+═3Fe 2+，故 C錯誤； D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式： Ba2++SO42═BaSO 4↓ ，故 D正確；故選 D。 A、原溶液一定存在 CO32和 SO4 Cl，一定不存在 Fe3+，故 A正確； B、原溶液一定存在 Cl，可能存在 Na+，故 B 正確； C、原溶液中 c(Cl)≥?L ，故 C 正確； D、若原溶液中不存在 Na+，則c(Cl)=?L1，故 D錯誤；故選 D。答案選 D。 34．（本題 8分）如圖所示，把試管放入盛有 25℃ 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中。 A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B. N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 （ 2）上表中元素 ① 、 ② 原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素 ① 與元素 ② 的下列性質(zhì)（填寫 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）。 （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。L 1L － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ 對下現(xiàn) 象與事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣 NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3 C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯 D 施肥時，草木灰 (有效成分為 K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與 NH4Cl 反應(yīng)會生成氨氣降低肥效 6． 某 100mL溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe3+、 CO32－ 、 SO42－ 、 Cl－ 中的若干種，取該 溶 液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下： (所加試劑均過量，氣體全部逸出 ) 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． 原溶液一定存在 CO32－ 和 SO42－ ，一定不存在 Fe3+ B． 原溶液一定存在 Cl－ ，可能存在 Na+ C． 原溶液中 c(Cl－ ) ≥下列判斷 不． 正確 ． ． 的是 A．最高正化合價： XYZ B．原子半徑： XYZ C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ZW D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： XZ 14． 下列說法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過程 中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯 (C60)均為原子晶體 15． 非金屬性最強的元素是 A． C B． Si C． S D． Cl 16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ( ) A．酸性 HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞ PH3＞ H2S D．還原性 Cl＞ Br＞ I 17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯誤的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙 D．甲與乙形成的化合物均有強氧化性 18．一般情況下，前者無法決定后者的是 A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有強氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸 C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色 19．將 I Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 20．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù) 不相等的是 A． H3O+和 OH— B． CO和 N2 C． NH3和 F— D． CH4和 NO 21． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動 C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式： 2H++2eˉ ＝ H2↑ 22． 在一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)， 2s 時生成 mol H2，則以 HI表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是 A． mols 1 23．對于反應(yīng) 2H2O2===2H2O+ O2↑ ，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是 A．減小壓強 B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度 24．右圖為銅 — 鋅 — 稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是 A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 B．鋅得電子，被還原 C．鋅為負極，銅為正極 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 25．下列反應(yīng)屬于吸