【正文】 片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動 C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式： 2H++2eˉ ＝ H2↑ 22． 在一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)， 2s 時(shí)生成 mol H2，則以 HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是 A． molL 1s 1 B． molL 1s 1 C． molL 1s 1 D． molL 1s 1 23．對于反應(yīng) 2H2O2===2H2O+ O2↑ ，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是 A．減小壓強(qiáng) B．加熱 C．加水稀釋 D．降低溫度 24．右圖為銅 — 鋅 — 稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是 A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 B．鋅得電子，被還原 C．鋅為負(fù)極，銅為正極 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 25．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 A．甲烷在空氣中燃燒 B．碳酸鈣受熱分解 C．鎂條溶于鹽酸 D．過氧化鈉與水反應(yīng) 26．下列說法中錯(cuò)誤的是 A．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng) D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能 量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量 27．反應(yīng) A+B═C ，在反應(yīng)過程中，斷裂 1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，斷裂 1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ，形成 1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ； 1mol A所含化學(xué)能 為 E1kJ， 1mol B所含化學(xué)能 E2kJ， 1molC 所含化學(xué)能 E3kJ．下列說法中一定正確的是( ) A．若 Q1+Q2＜ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．若 Q1+Q2＞ Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng) C．若 E1+E2＞ E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D． 若 E1+E2＞ E3，則 Q1+Q2＞ Q3 28．肼 (N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí) N2O4為氧化劑，生成 N2和 H2O(g)，已知： N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)， △ H=﹣ ； 下列表示肼跟 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是 ( ) A． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol B． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol C． N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol D． 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol 29．分別向 2L ?L﹣ 1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸； ② 稀硫酸； ③ 稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為 △ H △ H △ H3，下列關(guān)系正確的是 ( ) A． △ H1＞ △ H2＞ △ H3 B． △ H1＜ △ H2＜ △ H3 C． △ H1＞ △ H2=△ H3 D． △ H1=△ H2＜ △ H3 30．已知充分燃燒 ag乙炔氣體時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化 學(xué)方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 2bkJ/mol B． C2H2(g)+ O2(g)═2CO 2(g)+H2O(l)△ H=+2bkJ/mol C． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=﹣ 4bkJ/mol D． 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO 2(g)+2H2O(l)△ H=+bkJ/mol 二、填空題（題型注釋） 31．（本題 6分）雄黃 (AS4S4)和雌黃 (As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。 （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。 （ 2） As2S3和 HNO3有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 3）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的 CO2的量 （選填編號）。 a．小于 mol b．等于 mol c．大于 d．無法確定 32． (12分 ) 下面是元素周期表的簡略框架圖。 （ 1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。 按電子排布，可把元素劃分成 5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。 （ 2）上表中元素 ① 、 ② 原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素 ① 與元素 ② 的下列性質(zhì)（填寫 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）。 原子半徑： ① _______② 、電負(fù)性： ① _______② 、金屬性： ① _______② 。 （ 3）某短周期元素最高正價(jià)為 +7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____________。 （ 4）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的 Ⅶ A 族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的 1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。 33． （ l4分 )向 2L固定容積的密閉容器中加入一定量的 NH3， H2和 N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2NH3 ? N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖 1所示。圖 2為 t時(shí)刻后 改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。 (1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填標(biāo)號，下同 )。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。 （ 3)t3t4階段改變的條件為 。 (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù) )；向容器中再通入 、 molH2，平衡 移動 (填 “ 向右 ” 、 “ 向左 ” 或 “ 不移動 ”) 。 (5)25OC時(shí)，將 a molL 1的氨水與 molL 1的鹽酸等體積混合。 ① 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足 c(NH4+)c(Cl)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 a．鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量 ② 當(dāng)溶液中 c(NH4+)=c(Cl)時(shí)，用含 a的代數(shù)式表示 NH3H 2O的電離常數(shù) Kb= 。 34．（本題 8分）如圖所示，把試管放入盛有 25℃ 的飽和石灰水的燒杯中，試