【正文】 化時克服的作用力。 【考點定位】考查元素 周期律與元素周期表 【名師點晴】本題考查元素周期律的遞變。 13． B 【解析】 試題分析：結合周期元素 X、 Y、 Z、 W在元素周期表中的相對位置可知， X、 W處于第二周期、Y、 Z處于第三周期； Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍，則 Z位于 ⅥA 族，為 S元素，根據(jù)相對位置可知 Y為 P、 X為 C、 W為 F。 9． C 【解析】 試 題分析： A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故 A錯誤； B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故 B 錯誤； C、三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故 C 正確； D、濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故 D錯誤；故選 C。 考點：考查了物質的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質、氧化還原反應的應用的相關知識。答案選 C。 ① 當溶液中離子濃度關系滿足 c(NH4+)c(Cl)時，則反應的情況可能為 a．鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量 ② 當溶液中 c(NH4+)=c(Cl)時，用含 a的代數(shù)式表示 NH3圖 2為 t時刻后 改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。 （ 1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。L 1下列敘述正確的是 A．在地殼中， B元素的含量位于第二位 B． C元素的單質熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒 C． A、 B、 D三種元素形成的化合物一定是強酸 D． B元素與 A元素形成的物質一定是純凈物 13． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 Z 所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。 圖甲 圖乙 下列說法不正確的是（ ） 向濾液 a中加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀 濾液 b中加入氨水的目的是使 +3Fe 沉淀，濾渣 c為紅褐色 要將 Li從溶液中析出，可在濾液 c中加入足量 32CONa 溶液，加熱濃縮，冷卻結晶 圖中的氨水可以用適量 NaOH溶液代替 2． 化學與生產生活密切相關，下列說法正確的是（ ） A．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成 B．計算機芯片的材料是二氧化硅 C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應 3．向 鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成 NO NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 .另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為 A． B． C． D．無法計算 4．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是 A B C D 方案 目的 實驗室制取制取乙烯 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 5．化學與社會、生活密切相關。L － 1 7． 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線 1～ 2 cm 時，改用膠頭滴管定容 B．向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶 液中一定含有 SO42－ C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。s 1 B． mol上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用 吸收。 原子半徑： ① _______② 、電負性： ① _______② 、金屬性： ① _______② 。 （ 3)t3t4階段改變的條件為 。試回答下列回答： （ 1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 _______________。 考點： 化學與生活 3． A 【解析】 試題分析：向 ，反應生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為 Fe(OH) Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧 根 離 子 的 質 量 為 ： = ， 氫 氧 根 離 子 的 物 質 的 量 為 ：n(OH)= / gg mol=； Cl2與銅、鐵反應產物為： FeCl CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0 可知， FeCl CuCl2中 n(Cl)=Fe(OH) Cu(OH)2中 n(OH)，即 n(Cl)=，根據(jù)質量守恒，消耗 Cl2的物質的量為： n(Cl2)=12 n(Cl)=，標況下 ：= ，故選 A。 考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關知識。 考點：考查了離子方程式的書寫的相關知識。 14． A 【解析】 試題分析： A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單 質的升華過程中，只需克服分子間作用力，故 A正確； B、 NH4Cl屬于離子化合物，該物質中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單 一存在離子鍵，故 B錯誤； C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故 C 錯誤； D、金剛石是原子晶體，而 (C60)是由分子構成的，屬于分子晶體，故 D錯誤；故選 A。 17． D 【解析】 試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，應是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2 倍，丁為 S 元素； A． Al 與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應，由于冶煉金屬，故 A正確； B．甲與丁形成的分子為 SO2，二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故 B正確； C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑： S2＞ Na+＞ Al3+，故 C 正確； D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故 D錯誤，故選 D。 21． D 【解析】 試題分析： A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表 H 元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故 A錯誤； B、原電池工作時陰離子向負極移動，故 B錯誤； C、鋅為負極，電子從鋅經導線流向銅，故 C錯誤； D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故 D正確；故選 D。 24． C 【解析】 試題分析： A． 在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電子經導線由負極傳遞到正極，即電 子由鋅片通過導線流向銅片， A 項錯誤； B．根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化， B項錯誤； C．在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極， C項正確；D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔埽?D項錯誤；答案選 C。 29． B 【解析】 試 題 分 析 ： 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH(aq)═H 2O△ H=，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應生成 1mol水放出的熱量為 ，分別向 1L ?L1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞ kJ， ② 稀硫酸，是稀溶液間的中和反應，放熱 = kJ， ③ 稀醋酸， 因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應放熱＜ kJ，放出的熱量為： ① ＞ ② ＞ ③ ，因放熱 △ H＜ 0，所以 △ H3＞ △ H2＞ △ H1，故選 B。 33． 【解析】 34． （ 1） A B D（ 2）氧化還原反應 （ 3） Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ （ 4）小于 【解析】 試題分析： （ 1）當向試管中不斷滴加 HCl 時，發(fā)生反應： Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑