【正文】 不溶于強堿， 氨水可以用適量 NaOH溶液代替 ， D正確 。 考點： 化學(xué)與生活 3． A 【解析】 試題分析：向 ，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為 Fe(OH) Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧 根 離 子 的 質(zhì) 量 為 ： = ， 氫 氧 根 離 子 的 物 質(zhì) 的 量 為 ：n(OH)= / gg mol=； Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為： FeCl CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0 可知， FeCl CuCl2中 n(Cl)=Fe(OH) Cu(OH)2中 n(OH)，即 n(Cl)=，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗 Cl2的物質(zhì)的量為： n(Cl2)=12 n(Cl)=，標(biāo)況下 ：= ，故選 A。 5． D 【解析】 試題分析： A、 NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故 A 錯誤； B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣， 次氯酸見光分解，漂 白粉失效，故 B 錯誤； C、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故 C錯誤； D、當(dāng)施肥時草木灰 (有效成分為 K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使 N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故 D正確；故選 D。 考點：考查了常見離子的檢驗方法的相關(guān)知識。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 考點：考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 A、 B為 O元素，在地殼中， B 元素的含量位于第一位，故 A 錯誤； B、鈉的單質(zhì)熔點低，在空氣中加熱時先熔化后燃燒，故 B 正確； C、 A、 B、 D 三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故 C 錯誤； D、 O 元素與 H元素形成的物質(zhì)有水和雙氧 水，故 D錯誤；故選 B 考點：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相關(guān)知識。 14． A 【解析】 試題分析： A、分子晶體的三態(tài)變化時克服分子間作用力，所以碘單 質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故 A正確； B、 NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價鍵，所以不是單 一存在離子鍵，故 B錯誤； C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故 C 錯誤； D、金剛石是原子晶體，而 (C60)是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故 D錯誤；故選 A。 16． B 【解析】 試題分析： A、元素的非金 屬性為 Cl＞ Br＞ I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性為 HClO4＞ HBrO4＞ HIO4，故 A錯誤； B、金屬性為 Ba＞ Ca＞ Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性為 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2，故 B正確； C、元素的非金屬性為 Cl＞ S＞ P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為 HCl＞ H2S＞ PH3，故 C錯誤； D、元素的非金屬性為 Cl＞ Br＞ I，則還原性為 I＞ Br＞ Cl，故 D錯誤，故選 B。 17． D 【解析】 試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強堿、強酸的反應(yīng)，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2 倍，丁為 S 元素； A． Al 與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故 A正確； B．甲與丁形成的分子為 SO2，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故 B正確； C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑： S2＞ Na+＞ Al3+，故 C 正確； D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故 D錯誤，故選 D。 19． C 【解析】 試題分析：將 I2是分子晶體、 Na2O是離子晶體、 NaOH是離子晶體、 Na2S是離子晶體、 Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有 4種，答案為 C。 21． D 【解析】 試題分析： A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表 H 元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故 A錯誤； B、原電池工作時陰離子向負(fù)極移動，故 B錯誤； C、鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故 C錯誤； D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故 D正確；故選 D。 23． B 【解析】 試題分析： A．反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強不改變反應(yīng)速率， A項不選； B．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快， B項選； C．加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項不選； D．降低溫度，反應(yīng)速率減慢， D項不選；答案選 B。 24． C 【解析】 試題分析： A． 在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，即電 子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片， A 項錯誤； B．根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化， B項錯誤； C．在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極， C項正確；D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?D項錯誤；答案選 C。 26． C 【解析】 試題分析： A．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故 A正確； B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故 B正確； C．吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故 C 錯誤； D．根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，故 D正確，答案為 C。 29． B 【解析】 試 題 分 析 ： 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)═H 2O△ H=，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成 1mol水放出的熱量為 ，分別向 1L ?L1的 NaOH 溶液中加入 ① 濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱＞ kJ， ② 稀硫酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱 = kJ， ③ 稀醋酸， 因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)放熱＜ kJ，放出的熱量為： ① ＞ ② ＞ ③ ，因放熱 △ H＜ 0，所以 △ H3＞ △ H2＞ △ H1，故選 B。 31．（ 1） As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O （ 3） C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O a 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物： As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體，可以得出化學(xué)方程式為 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑ ；反應(yīng)中化合價降低的 As 元素所在的反應(yīng)物 As2S3是氧化劑，生成的 H2S 氣體對環(huán)境有污染，可用 NaOH溶液吸收；（ 3）反應(yīng) As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H 2O中，若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 10mol，該反應(yīng)生成的 NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 NO2+2OH— =NO2— +NO3— +H2O； （ 3）反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO 2↑+2H 2O； O2～ CO2，所產(chǎn)生的 CO2的量為 ，隨著反應(yīng)到進行，但隨著反應(yīng)進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的 CO2的量小于 ，故選a。 33． 【解析】 34． （ 1） A B D（ 2）氧化還原反應(yīng) （ 3） Mg＋ 2H+＝ Mg2+＋ H2↑ （ 4）小于 【解析】 試題分析： （ 1）當(dāng)向試管中不斷滴加 HCl 時，發(fā)生反應(yīng)： Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。 （ 2）試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反 應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)