【正文】 (g)+5O2(g)→4CO 2(g)+2H2O(l)； △ H=4bkJ/mol，故選 C。 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。 考點(diǎn)： 考查 △ H=反應(yīng)物鍵能和 生成物鍵能和 =生成物能量和 反應(yīng)物能量和 28． D 【解析】 試題分析 ： 已知 ① N2(g)+2O2(g)═N 2O4(g)， △ H=+； ② N2H4(g)+O2(g)═N 2(g)+2H2O(g)，△ H=； 利用蓋斯定律將 ② 2 ① 可得 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N 2(g)+4H2O(g)，△ H=()2 (+)= kJ/mol ， 或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g)； △ H=﹣ kJ/mol， 故選 D。 20． D 【解析】 試題分析： A． H3O+的質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù)為 111=10， OH的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 A 錯(cuò)誤； B． CO的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為 14， N2的質(zhì)子數(shù)為 14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故 B錯(cuò)誤； C． NH3的質(zhì)子數(shù)為 7+13=10 ，電子數(shù)為 10， F的質(zhì)子數(shù)為 9，電子數(shù)為 9+1=10，電子數(shù)相同，故 C 錯(cuò)誤； D． CH4的質(zhì)子數(shù)為 6+14=10 ，電子數(shù)為 10，NO的質(zhì)子數(shù)為 7+8=15，電子數(shù)為 15，電子數(shù)不同，故 D正確；故選 D。 A、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，最高化合價(jià)分別為+ + +6，則最高 正化合價(jià)： X＜ Y＜ Z，故 A正確； B、 X、 Y、 Z分別為 C、 P、 S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑 大小為：X＜ Z＜ Y，故 B 錯(cuò)誤； C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 S＜ F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： Z＜ W，故 C 正確； D、 X、 Z 分別為 C、 S元素，非金屬性 C＜ S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＜ Z，故 D正確；故選 B。 6． D 【解析】 試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為 BaSO BaCO3中的至少一種 ，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是 BaSO BaCO3的混合物，一定存在 CO3 SO42，硫酸鋇沉淀是 ，物質(zhì)的量是 /gg mol=，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 ? mol=，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在 Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 /LL mol=，根據(jù) 電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和 ： ，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和 =2+2= ，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定， n(Cl)≥ ，所以 c(Cl)≥?L 1。H 2O的電離常數(shù) Kb= 。 按電子排布，可把元素劃分成 5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為 __________。下列判斷 不． 正確 ． ． 的是 A．最高正化合價(jià)： XYZ B．原子半徑： XYZ C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： ZW D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： XZ 14． 下列說法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過程 中，只需克服分子間作用力 B． NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在 N CO2和 SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯 (C60)均為原子晶體 15． 非金屬性最強(qiáng)的元素是 A． C B． Si C． S D． Cl 16．下列各組性質(zhì)的比較中正確的是 ( ) A．酸性 HClO4＜ HBrO4＜ HIO4 B．堿性 Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞ Mg(OH)2 C．穩(wěn)定性 HCl＞ PH3＞ H2S D．還原性 Cl＞ Br＞ I 17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子是酸性氧化物 C．簡(jiǎn)單離子半徑：?。疽遥颈? D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性 18．一般情況下，前者無法決定后者的是 A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸 C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低 D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色 19．將 I Na2O、 NaOH、 Na2S、 Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 20．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù) 不相等的是 A． H3O+和 OH— B． CO和 N2 C． NH3和 F— D． CH4和 NO 21． 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是 A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中 SO42ˉ 向銅片做定向移動(dòng) C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式： 2H++2eˉ ＝ H2↑ 22． 在一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入 1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)， 2s 時(shí)生成 mol H2，則以 HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是 A． molL － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。答案選 D。 10． D 【解析】 試題分析： A、將氯氣通入水中，離子方程式： Cl2+H2O═H ++Cl+HClO，故 A錯(cuò)誤 ； B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式： CaCO3+2CH3COOH═Ca 2++CO2↑+H 2O+2CH3COO，故 B 錯(cuò)誤； C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式： Fe+2Fe3+═3Fe 2+，故 C錯(cuò)誤； D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式： Ba2++SO42═BaSO 4↓ ，故 D正確；故選 D。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是 D，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)， 則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。 考點(diǎn)：元素周期律、核外電子排布。 因此會(huì)看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時(shí)有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會(huì)變熱。 考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。 【考點(diǎn)定位】 考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】 推斷元素是解題關(guān)鍵；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為 Na、丙為 Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 O倍，則甲為 S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的 2倍，丁為 S元素，據(jù)此解答。 11． B 【解析】 試題分析： A是短周期中原子半徑最小的元素，則 A是 H元素，假設(shè) C的原子序數(shù)是 a，由于 A、 B、 C 三種元素的原子序數(shù)之和等于 D 元素的原子序數(shù)，則 a+a1+1=a+8， a=8；則 B是 N元素， C是 O元素， D是 S元素， E 是短周期中最活潑的金屬元素，是 Na元素， A、 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E， A 正確； B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以 C 元素的氣態(tài)氫化物比 D 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 ， B 錯(cuò)誤； C、 由 A、 B、 C三種元素組成的離