【正文】 4．（本題 8分）如圖所示，把試管放入盛有 25℃ 的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL鹽酸于試管中。 ① 當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足 c(NH4+)c(Cl)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為 a．鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c．鹽酸過量 ② 當(dāng)溶液中 c(NH4+)=c(Cl)時(shí)，用含 a的代數(shù)式表示 NH3L 1的氨水與 mol (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù) K= (保留兩位小數(shù) )；向容器中再通入 、 molH2，平衡 移動(dòng) (填 “ 向右 ” 、 “ 向左 ” 或 “ 不移動(dòng) ”) 。 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣 體密度不再發(fā)生變化 (2)若 tl=15 s，則 t0t1階段以 H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。圖 2為 t時(shí)刻后 改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。 33． （ l4分 )向 2L固定容積的密閉容器中加入一定量的 NH3， H2和 N2三種氣體。 （ 3）某短周期元素最高正價(jià)為 +7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____________。 （ 2）上表中元素 ① 、 ② 原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素 ① 與元素 ② 的下列性質(zhì)（填寫 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）。 （ 1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。 （ 3）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃 HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的 CO2的量 （選填編號(hào)）。 （ 2） As2S3和 HNO3有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 （ 1） As2S3和 SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 氣體。L 1L 1L 1L 1下列敘述正確的是 A．在地殼中， B元素的含量位于第二位 B． C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒 C． A、 B、 D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸 D． B元素與 A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物 13． 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 Z 所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。 A是短周期中原子半徑最小的元素， A、 B、 C三種元素的原子序數(shù)之和等于 D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。 D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 8． 設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．分子數(shù)為 NA的 CO和 C2H4混合氣體的體積約為 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L重水 (D2O)中含有的中子數(shù)為 2NA C．用 MnO2與濃鹽酸制取 Cl2時(shí)，每生成 Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA D． L molL － 1 D． 若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－ )＜ 圖甲 圖乙 下列說法不正確的是（ ） 向?yàn)V液 a中加入適量 42SOH 溶液，可以得到白色沉淀 濾液 b中加入氨水的目的是使 +3Fe 沉淀，濾渣 c為紅褐色 要將 Li從溶液中析出，可在濾液 c中加入足量 32CONa 溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 圖中的氨水可以用適量 NaOH溶液代替 2． 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 B．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 C．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) 3．向 鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成 NO NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 .另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 A． B． C． D．無法計(jì)算 4．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A B C D 方案 目的 實(shí)驗(yàn)室制取制取乙烯 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 5．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。 浙江省樂清國際外國語學(xué)校高一年級(jí) 20202020 學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時(shí)間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1．如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收 Fe、 Al、 Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 42SOH 中含有 +3Fe 、 +3Al 、 +Li 、 24SO 、 34PO 等離子及少量不溶物，濾液 c中含有大量 +Li 離子， 32COLi 可溶于冷水，不溶于熱水。對(duì)下現(xiàn) 象與事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣 NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3 C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯 D 施肥時(shí)，草木灰 (有效成分為 K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與 NH4Cl 反應(yīng)會(huì)生成氨氣降低肥效 6． 某 100mL溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe3+、 CO32－ 、 SO42－ 、 Cl－ 中的若干種，取該 溶 液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： (所加試劑均過量，氣體全部逸出 ) 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A． 原溶液一定存在 CO32－ 和 SO42－ ，一定不存在 Fe3+ B． 原溶液一定存在 Cl－ ，可能存在 Na+ C． 原溶液中 c(Cl－ ) ≥L － 1 7． 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線 1～ 2 cm 時(shí)，改用膠頭滴管定容 B．向某溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶 液中一定含有 SO42－ C．分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。L － 1的 NH4NO3溶液中含有 NH＋4 的數(shù)目為 9． 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸 10． 下列離子方程式正確的是 A．將氯氣通入水中： Cl2+H2O＝ 2H++Cl－ +ClO－ B．碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3＋ 2H+＝ Ca2++CO2↑+H 2O C． 鐵與 FeCl3溶液反應(yīng) ： Fe＋ Fe3＋ ＝ 2Fe2+ D． 硫酸溶液與氯化鋇溶液混合 ： Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓ 11． A、 B、 C、 D、 E 均為短周期主族元素， B、 C、 D 在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．簡單離子的半徑大小關(guān)系： C＞ E B． D元素的氣態(tài)氫化物比 C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．由 A、 B、 C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為 1:1 D．由 C、 D、 E三種元素組成的化合物，溶液顯中 性或堿性 12．短周期元素 A、 B、 C、