【正文】 確； C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞ Na， NaOH 是強(qiáng)堿，則 RbOH也是強(qiáng)堿，故 C 正確； D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān) ，所以不能根據(jù)鹽酸和氫硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故 D錯(cuò)誤；故選 D。 考點(diǎn)：考查離子判斷 9． D 【解析】 試題分析：由無色溶液，則一定不存在 ③Fe 2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入 NaOH溶液直 至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在 ④H +，因 ④ 能分別與 ⑦ 、 ⑧ 反應(yīng)而不能共存，則一定不存在 ⑦ 、 ⑧ ，由沉淀的變化可知，一定含 ①M(fèi)g 2+、 ②Al 3+，再結(jié)合溶液為電中性，一定存在陰離子為 ⑥Cl ， ①②④⑥ 正確；答案選 D。 考點(diǎn)： 漂白劑的漂白原理，物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的分離 7． A 【解析】 試題分析 ：根據(jù)題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)， ，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣， 體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余 ，體積減少 =，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為 ，剩余的氣體只能是氫氣，體積為 ，說明原混合物中一定含有鋁； ，久 置無變化，說明原混合物中一定無氯化亞鐵，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為 ； 無色溶液，加入適量鹽酸 會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁， A、依據(jù)上述分析可得到原混合物中一定含有 A（ NH4） 2SO MgCl2，一定不含 FeCl2， A1ClNaCl 不能確定， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B、反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ ， B 項(xiàng)正確； C、混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D、白色沉淀 Mg（ OH） 2， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 A。 考點(diǎn)： 核素，微粒半徑大小比較，氯氣的性質(zhì) 6． C 【解析】 試題分析： A、氯水和二氧化硫都具有漂白作用，但兩 者漂白原理不相同，氯氣漂白原理：強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫漂白原理：和有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白， A錯(cuò)誤； B、假設(shè)銅均為 1mol， a途徑中 CuO完全反應(yīng)消耗 1mol稀硫酸， b途徑中銅完全反應(yīng)消耗 2mol濃硫酸， B錯(cuò)誤； C、乙醇和鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醚和鈉不反應(yīng)，可以鑒別， C正確； D、從海水中提取蒸餾水和鹽時(shí)，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實(shí)現(xiàn)， D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)： 離子共存 5． D 【解析】 試題分析： A、元素 H有11H和21H、 H三種核素 ， A錯(cuò)誤； B、 Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ )， B錯(cuò)誤； C、常溫時(shí)液氯和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶盛放液氯， C錯(cuò)誤； D、該 反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，表明常溫下氯氣有氧化性 ， D正確。L － 1的溶液，抑制了水的電離，可能呈酸性，也可能呈堿性， Ba2＋ 與 SO32－ 反應(yīng)會(huì)生成沉淀， SO32－ 在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不能大量共存 ， B錯(cuò)誤； C、使苯酚顯紫色 的溶液中含有 Fe3＋ ，SCN－ 與 Fe3＋ 反應(yīng)，不能大量共存， C 錯(cuò)誤； D、使甲基橙變紅的溶液呈酸性，該組離子能大量共存 ， D正確。答案 選 B。L － 1硫酸銅溶液，應(yīng)將 答案選 A。答案選 C。 c(SO42) Cu2+反應(yīng)，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、 NO2溶于水： 3NO2＋ H2O=2H＋ ＋ 2NO3－ ＋ NO， A錯(cuò)誤； B、 NaClO 溶液中 ClO－ 的水解： ClO－ ＋ H2O HClO＋ OH－ ， B錯(cuò)誤； C、 酸性條件下 ， 用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O， C 正確； D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水： Al3+＋ 3NH3 ①m 曲線表示鋅與稀硫酸 （填 “X” 或 “Y” ）反應(yīng)。 ② 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是 （ 填序號(hào)）。 編號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 ⑤ 壓縮體積 ⑥ 恒容下充人 Ne 34． (11分 )現(xiàn)有反應(yīng)： A． CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑ B． Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ C． C＋ CO2 △ 2CO D． 2KOH＋ H2SO4=K2SO4＋ 2H2O （ 1） 上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化 符合下 圖的是 （ 填反應(yīng)序號(hào) ） 。 xH2O 的混合物 ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ，剩余氣體通過堿石灰增重 ，則混合物中 D的質(zhì) 量為 g， E 32． （ 13分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，其中 A、 B、 C、 D、 E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色， B、 C、 E 均由三種元素組成。 ② 表中 X Y為第 3周期元素，則 X為 ， Y為 。核外電子離開該原子或離子所 需要的能量主要受兩大因素的影響： ① 原子核對(duì)核外電子的吸引力 ② 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。（電負(fù)性 Sr= I= Ba= S=）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用 △X 表示，用 △X 的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 。 ② 預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系： Br I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說法 錯(cuò)誤 的是 ( ) A． 已知 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H＝－ 其中 1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 ( ) 18． A、 B、 C、 D、 E 五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個(gè)連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說法中正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價(jià)為＋ 7時(shí)， D元素的負(fù)化合價(jià)可為－ 2價(jià) B． A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)， B(OH)m也一定為強(qiáng)堿 C． HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的非金屬性一定很強(qiáng) D． HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 ( ) A．加熱鋁使之熔化 B．液氨受熱蒸發(fā) C．加熱碘化氫氣體使之分解 D．加熱硅晶體使之 熔化 20． X、 Y、 Z和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中， Z與 Y、 W均相鄰； Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的 原子核有 NMR 現(xiàn)象。其中不正確的有 ( ) A．只有 ①② B ．只有 ①③ C ．只有 ③④ D ． ①②③④ 13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 14． A＋ 、 B2＋ 、 C－ 、 D2－ 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列 判斷正確的是 ( ) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C． K＋ 、 AlO－2 和 SiO2－3 一定存在于溶液 X中 D． CO2－3 和 SO2－4 一定不存在于溶液 X中 9．某無色溶液只可能含有以下幾種離子： ①M(fèi)g 2＋ 、 ②Al 3＋ 、 ③Fe 2＋ 、 ④H ＋ 、 ⑤HCO －3 、 ⑥Cl － 、⑦OH － 。L － 1的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 SO32－ C．使苯酚顯紫色的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl－ 、 SCN－ D．使甲基橙變紅的溶液中： Na＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 5． 工業(yè)上，若輸送 Cl2的管道漏氣，用 NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成