【正文】 ． X、 Y、 Z和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中， Z與 Y、 W均相鄰； Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。則下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A． Y、 Z和 W三種元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氫化物中， W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高 C． Y和 W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D． X、 Y、 Z和 W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為 5∶1∶4∶1 的離子化合物 21． 根據(jù)表中的信息判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A．表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C（石墨 ， s） + O2（ g） ═CO （ g） △H= ﹣ kJ/mol B．由表中信息知 C（石墨， s） ═C （金剛石， s） △H=+ kJ /mol C．由表中信息可得如圖所示的圖象 D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)高于石墨的 熔點(diǎn) 22．下列電池工作時(shí)， O2在正極放電的是 ( ) 23． 下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A．裝置 ① ：檢驗(yàn)電流的方向 B．裝置 ② ：探究氧化性： KMnO4﹥ Cl2﹥ I2 C．裝置 ③ ：測(cè)定中和熱 D．裝置 ④ ： A、 B、 C中分別加入 HCl、 Na2CO Na2SiO3判斷 Cl、 C、 Si的非金屬性 24． 下圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程 ,反應(yīng)條件略。下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 的是 ( ) A． 已知 S(l)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H＝－ mol － 1，則 S(s)＋ O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量小于 kJ/mol B．含 1 mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH反應(yīng) ， 放出的熱量即為中和熱 C．途徑 ② 中 SO2和 SO3均屬于酸性氧化物 D．若 Δ H1Δ H2+Δ H3， 則 2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng) 25． 下 列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí) ， 該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高 C． 一個(gè)反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變 26． 可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（ ） A．如上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖， 圖中 A極為正極 B．風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 C．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展 D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 27． 在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是 A． Zn為負(fù)極， Cu為正極 B．正極反應(yīng)為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+ C．負(fù)極反應(yīng)為 Cu﹣ 2e﹣ ═Cu 2+ D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 28． 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)能變化的是 A．氯化銨熱分解反應(yīng) B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng) C．碘升華 D．綠色植物的光合作用生成淀粉 29．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的 是（ ） A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C．生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能 30．電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀 鋅電 池 ,其電極分別為 Ag2O 和 Zn,電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應(yīng)為： Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + A． Zn是正極 , Ag2O是負(fù)極 B． Zn是負(fù)極 , Ag2O是正極 C． 工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的 pH增大 D．工作時(shí)電子由 Ag2O極經(jīng)外電路流向 Zn 極 二、填空題（ 40分） 31． (10分 )已知元素的電負(fù)性 、 電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)， （ 1）下面給出 14種元素的電負(fù)性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負(fù)性 元素 Mg N Na O P S Si 電負(fù)性 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn) 題： ① 根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸 ，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸 。 ② 預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系： Br I，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。 ③ 習(xí)慣上把 SrI2作為離子化合物，把 BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性 Sr= I= Ba= S=）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用 △X 表示，用 △X 的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 。 （ 2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所 需要的能量主要受兩大因素的影響： ① 原子核對(duì)核外電子的吸引力 ② 形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量： 鋰 X Y 失去第 1個(gè)電子 519 502 580 失去第 2個(gè)電子 7296 4570 1820 失去第 3個(gè)電子 11799 6920 2750 失去第 4個(gè)電子 9550 11600 ① 通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù) 分析為什么鋰原子失去核外第 2 個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第 1個(gè)電子所需的能量 。 ② 表中 X Y為第 3周期元素，則 X為 ， Y為 。第 3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是 （均填元素符號(hào)） 。 32． （ 13分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，其中 A、 B、 C、 D、 E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色， B、 C、 E 均由三種元素組成。 B、 C 的組成元素相同，且 C 的摩爾質(zhì)量比 B大 80g/mol ，回答： （ 1）固體化合物 A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為 A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、氫鍵 下表為 B與 F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容 ①在含 B的溶液中加入稀 42SOH，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色有刺激性氣味的氣體 ② 20mL沸水中滴加 F的飽和溶液 1~2mL所得液體呈紅褐色 ③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體 寫出 B與稀 42SOH反應(yīng)的離子方程式 寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 現(xiàn)由 6種粒子?2Mn、?4MnO、 H、O?282YX（ C中含有的陰離子），?24XY完成一個(gè)離子方程式，已知?2為還原劑，得到 1mol?4MnO需氧化劑的物質(zhì)的量為 mol （ 4）化合物 D和 E 相互轉(zhuǎn)化 D E，若有 D和 E xH2O 的混合物 ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過(guò)濃 H2SO4增重 ，剩余氣體通過(guò)堿石灰增重 ，則混合物中 D的質(zhì) 量為 g， E xo2的化學(xué)式為 33．（ 6分）對(duì)于反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3（ g）當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的 S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi) （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）。 編號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大氧氣的濃度 ④ 使用催化劑 ⑤ 壓縮體積 ⑥ 恒容下充人 Ne 34． (11分 )現(xiàn)有反應(yīng)： A． CaCO3 高溫 CaO＋ CO2↑ B． Zn＋ H2SO4=ZnSO4＋ H2↑ C． C＋ CO2 △ 2CO D． 2KOH＋ H2SO4=K2SO4＋ 2H2O （ 1） 上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化 符合下 圖的是 （ 填反應(yīng)序號(hào) ） 。 （ 2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用 于設(shè)計(jì)原電池的是 （填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題： ① 負(fù)極材料是 ，負(fù)極