【正文】 湖北省棗陽市育才學(xué)校高一年級(jí) 20202020 學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時(shí)間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． NO2溶于水 ： 3NO2＋ H2O=H＋ ＋ NO3－ ＋ 2NO B． NaClO溶液中 ClO－ 的水解 ： ClO－ ＋ H2O=HClO＋ OH－ C． 酸性條件下，用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－ ＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O D． 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ： Al3+＋ 4NH3 H2O=AlO2－ ＋ 4NH4＋ ＋ 2H2O 2．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是 A．A l 2 O 3 N a O H ( a q ) N a A l O 2 ( a q ) C O 2 A l ( O H ) 3 B．S S O 3 H 2 S O 4O 2點(diǎn) 燃 H 2 O C．M g ( O H ) 2 鹽 酸 M g C l 2 ( a q ) 蒸 發(fā) 無 水 M g C l 2 D．F e F e 2 O 3 鹽 酸 F e C l 3H 2 O高 溫 3． 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A．將 5H 2O溶于 100mL蒸餾水，配得 L － 1硫酸銅 溶液 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色 C．用裝置甲除去 Cl2中的 HCl氣體 D．用 裝置 乙 制取乙酸乙酯 4． 常溫下， 下列 各組 離子一定能 在指定溶液中 大量共存的是 A．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4＋ 、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．水電離出的 c(H＋ )＝ 110 － 14molL － 1的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 SO32－ C．使苯酚顯紫色的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl－ 、 SCN－ D．使甲基橙變紅的溶液中： Na＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 5． 工業(yè)上，若輸送 Cl2的管道漏氣，用 NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)生成 NH4Cl 和 N2。下列說法正確的是 A．元素 H只有11H和 1H兩種核素 B． Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ ) C．工業(yè)上常用干燥的鋼瓶儲(chǔ)存液氯，是因?yàn)殍F和氯氣在任何條件下都不反應(yīng) D．該 反應(yīng)表明常溫下 氯 氣有 氧化性 6． 下列說法正確的是 A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同 B．等質(zhì)量的銅粉按 a、 b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a 和途徑 b 消耗的 H2SO4 相等途徑 a：C u O 2 C u O稀 H 2 S O 4 C u S O 4；途徑 b：C u 濃 H 2SO 4 C uSO 4 C．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D． 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) 7．某固體混合物可能含有 Al、（ NH4） 2SO MgCl AlCl FeCl NaCl 中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）：下列說法不正確的是（ ） A．混合物中一定含有 Al、（ NH4） 2SO MgCl2三種物質(zhì)，無法判斷是否含有 AlCl3 B．反應(yīng) ④ 的離子方程式為： AlO2﹣ +H++H2O=Al（ OH） 3↓ C．混合物中一定不存在 FeCl2和 NaCl D．白色沉淀 Mg（ OH） 2 8．溶液 X中可能含有 K＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 、 AlO－2 、 SiO2－3 、 CO2－3 、 SO2－3 、 SO2－4 中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 下列 判斷正確的是 ( ) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C． K＋ 、 AlO－2 和 SiO2－3 一定存在于溶液 X中 D． CO2－3 和 SO2－4 一定不存在于溶液 X中 9．某無色溶液只可能含有以下幾種離子： ①M(fèi)g 2＋ 、 ②Al 3＋ 、 ③Fe 2＋ 、 ④H ＋ 、 ⑤HCO －3 、 ⑥Cl － 、⑦OH － 。向其中 緩慢地滴入 NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( ) A． ①②⑤ B． ①③④ C ． ②⑥⑦ D． ①②④⑥ 10．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定 有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化 鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+ D．分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來 11．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定 B． F2與水反應(yīng)比 Cl2與水反應(yīng)劇烈 C．銣的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿 D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫 12．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16種，對(duì)這 16種非金屬元素的相關(guān)判斷： ① 都是主族元 素，最外層電子數(shù)都大于 4； ② 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑； ③ 氫化物常溫下都是氣態(tài)； ④ 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有 ( ) A．只有 ①② B ．只有 ①③ C ．只有 ③④ D ． ①②③④ 13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 14． A＋ 、 B2＋ 、 C－ 、 D2－ 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序： ①B 2＋ ＞ A＋ ＞ C－ ＞ D2－ ②C － ＞ D2－ ＞ A＋ ＞ B2＋ ③B 2＋ ＞ A＋ ＞ D2－ ＞ C－ ④D 2－ ＞ C－ ＞ A＋ ＞ B2＋ 4 種離子的半徑由大到小以及 4種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 ( ) A． ①④ B ． ④① C ． ②③ D ． ③② 15．對(duì)四種元素 G、 L、 M、 R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 金屬 試驗(yàn) G L M R 和冷水反應(yīng) 無反應(yīng) 慢慢反應(yīng) 未試驗(yàn) 未試驗(yàn) 和 2 mol/L鹽酸反應(yīng) 溶解并放出氣體 溶解并放出氣體 無反應(yīng) 無反應(yīng) 和 Rn+的水溶液反應(yīng) 溶解并形成沉淀 未試驗(yàn) 溶解并形成沉淀 未試驗(yàn) 根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬元素的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A． L、 G、 R、 M B． G、 L、 M、 R C． L、 G、 M、 R D． L、 R、 G、 M 16．核磁共振 (NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的 原子核有 NMR 現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生 NMR 現(xiàn)象( ) A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C C． 元素周期表中 ⅤA 族所有元素的原子 D． 元素周期表中第一周期所有元素的原子 17．下面是一些常見分子的比例模型。其中 1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 ( ) 18． A、 B、 C、 D、 E 五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個(gè)連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說法中正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價(jià)為＋ 7時(shí)， D元素的負(fù)化合價(jià)可為－ 2價(jià) B． A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)， B(OH)m也一定為強(qiáng)堿 C． HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的非金屬性一定很強(qiáng) D． HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)， E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 ( ) A．加熱鋁使之熔化 B．液氨受熱蒸發(fā) C．加熱碘化氫氣體使之分解 D．加熱硅晶體使之 熔化 20