【正文】 2 個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第 1個電子所需的能量 。 ③ 習(xí)慣上把 SrI2作為離子化合物，把 BaS作為共價化合物。mol － 1，則 S(s)＋ O2(g)===SO2(g)反應(yīng)放出的熱量小于 kJ/mol B．含 1 mol H2SO4的濃溶液與足量 NaOH反應(yīng) ， 放出的熱量即為中和熱 C．途徑 ② 中 SO2和 SO3均屬于酸性氧化物 D．若 Δ H1Δ H2+Δ H3， 則 2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng) 25． 下 列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時 ， 該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)的能量越高 C． 一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變 D．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 26． 可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生 NMR 現(xiàn)象( ) A． 18O 31P 119Sn B． 27Al 19F 12C C． 元素周期表中 ⅤA 族所有元素的原子 D． 元素周期表中第一周期所有元素的原子 17．下面是一些常見分子的比例模型。向其中 緩慢地滴入 NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ( ) A． ①②⑤ B． ①③④ C ． ②⑥⑦ D． ①②④⑥ 10．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定 有 CO32﹣ 或 HCO3﹣ B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO42﹣ C．向某溶液中加入濃氫氧化 鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中存在 NH4+ D．分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽溶液，只用 NaOH溶液不能一次性鑒別出來 11．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是 ( ) A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定 B． F2與水反應(yīng)比 Cl2與水反應(yīng)劇烈 C．銣的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿 D．由鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)可推知氯的非金屬性強(qiáng)于硫 12．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有 16種，對這 16種非金屬元素的相關(guān)判斷： ① 都是主族元 素，最外層電子數(shù)都大于 4； ② 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑； ③ 氫化物常溫下都是氣態(tài)； ④ 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。L － 1硫酸銅 溶液 B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，在蘸取待測溶液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至火焰為無色 C．用裝置甲除去 Cl2中的 HCl氣體 D．用 裝置 乙 制取乙酸乙酯 4． 常溫下， 下列 各組 離子一定能 在指定溶液中 大量共存的是 A．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中： NH4＋ 、 Fe2＋ 、 SO42－ 、 NO3－ B．水電離出的 c(H＋ )＝ 110 － 14mol 湖北省棗陽市育才學(xué)校高一年級 20202020 學(xué)年下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 時間： 90分鐘 分值 100分 第 I 卷（選擇題共 60分） 一、單選題（ 本大題 30小題，每小題 2分，共 60分 ） 1． 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A． NO2溶于水 ： 3NO2＋ H2O=H＋ ＋ NO3－ ＋ 2NO B． NaClO溶液中 ClO－ 的水解 ： ClO－ ＋ H2O=HClO＋ OH－ C． 酸性條件下，用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－ ＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O D． 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ： Al3+＋ 4NH3L － 1的溶液中： Ba2＋ 、 NO3－ 、 K＋ 、 SO32－ C．使苯酚顯紫色的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl－ 、 SCN－ D．使甲基橙變紅的溶液中： Na＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 5． 工業(yè)上，若輸送 Cl2的管道漏氣，用 NH3進(jìn)行檢驗(yàn)時生成 NH4Cl 和 N2。其中不正確的有 ( ) A．只有 ①② B ．只有 ①③ C ．只有 ③④ D ． ①②③④ 13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋ 2 ＋ 3 ＋ ＋ － 3 － 2 下列敘述正確的是 ( ) A． X、 Y元素的金屬性 XY B．一定條件下， Z單質(zhì)與 W的常見單質(zhì)直接生成 ZW2 C． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D．四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?Z3－ W2－ X2＋ Y3＋ 14． A＋ 、 B2＋ 、 C－ 、 D2－ 4種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中 1個分子中含有共用電子對最多的是 ( ) 18． A、 B、 C、 D、 E 五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增 (原子序數(shù)為 5 個連續(xù)的自然數(shù) )的順序排列如下： A B C D E 下列說法中正確的是 ( ) A． E元素的最高化合價為＋ 7時， D元素的負(fù)化合價可為－ 2價 B． A(OH)n為強(qiáng)堿時， B(OH)m也一定為強(qiáng)堿 C． HnDOm為強(qiáng)酸時， E的非金屬性一定很強(qiáng) D． HnCOm為強(qiáng)酸時， E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性 19．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 ( ) A．加熱鋁使之熔化 B．液氨受熱蒸發(fā) C．加熱碘化氫氣體使之分解 D．加熱硅晶體使之 熔化 20． X、 Y、 Z和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中， Z與 Y、 W均相鄰； Y、 Z和 W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。（電負(fù)性 Sr= I= Ba= S=）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用 △X 表示，用 △X 的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷 AlBr3中化學(xué)鍵的類型是 。 ② 表中 X Y為第 3周期元素，則 X為 ， Y為 。 xH2O 的混合物 ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃 H2SO4增重 ，剩余氣體通過堿石灰增重 ，則混合物中 D的質(zhì) 量為 g， E ② 當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是 （ 填序號）。 c(SO42) Cu2+反應(yīng)，生成的 Cu與 Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池 參考答案 1． C 【解析】 試題分析： A、 NO2溶于水： 3NO2＋ H2O=2H＋ ＋ 2NO3－ ＋ NO， A錯誤； B、 NaClO 溶液中 ClO－ 的水解： ClO－ ＋ H2O HClO＋ OH－ ， B錯誤； C、 酸性條件下 ， 用 H2O2將 I－ 轉(zhuǎn)化為 I2： H2O2＋ 2I－＋ 2H＋ =I2＋ 2H2O， C 正確； D、氯化鋁溶液中加入過量的氨水： Al3+＋ 3NH3答案選 A。答案 選 B。 考點(diǎn)： 離子共存 5． D 【解析】 試題分析： A、元素 H有11H和21H、 H三種核素 ， A錯誤； B、 Cl NH4Cl中氯元素微粒的半徑： r(Cl)r(Cl－ )， B錯誤； C、常溫時液氯和鐵不反應(yīng)，所以可以用鋼瓶盛放液氯， C錯誤； D、該 反應(yīng)中氯元素化合價降低，表明常溫下氯氣有氧化性 ， D正確。 考點(diǎn)： 漂白劑的漂白原理，物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的分離 7． A 【解析】 試題分析 ：根據(jù)題干中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)， ，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣， 體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體剩余 ，體積減少 =，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為 ，剩余的氣體只能是氫氣，體積為 ，說明原混合物中一定含有鋁； ，久 置無變化，說明原混合物中一定無氯化亞鐵，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為 ； 無色溶液，加入適量鹽酸 會生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁， A、依據(jù)上述分析可得到原混合物中一定含有 A（ NH4） 2SO MgCl2，一定不含 FeCl2， A1Cl