四川省彭州市五校聯(lián)考20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題-wenkub
2022-12-11 11:22:50 本頁(yè)面
【正文】 ④穩(wěn)定性 HCl＞ H2S ⑤酸性 HCl＞ H2S ⑥ H2S+Cl2=S↓ +2HCl ⑦ 2Fe+3Cl2? 2FeCl3 Fe+S? FeS ⑧ Cl2與 H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與 H2加熱下才反應(yīng) A、全部 B、②③④⑥ C、③④⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧ 下列“類推”合理的是（ D） A、加熱 CS2CO3可生成 CS2O和 CO2 （ CS：銫 IA） B、鉈（ Tl）與鋁同族，其單質(zhì)既能與 HCl又能與 NaOH溶液反 應(yīng) C、 AgAt為白色沉淀，不溶于稀 HNO3 （ At：砹 VⅡ A） D、 Ra(OH)2是易溶于水的強(qiáng)堿 （ Ra：鐳 Ⅱ A） 有關(guān)藥品保存正確的是（ C） A、鋰保存在煤油中 B、液溴保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口玻璃瓶中 C、白磷保存在水里 D、碘單質(zhì)保存在無(wú)色廣口瓶中 某元素的一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m，中子數(shù)為 n，則下列說(shuō)法正確的是（ B） A、該元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值一定是 (m+n) B、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 C、若 12C的質(zhì)量為 Wg，則該原子的質(zhì)量約為 (m+n)Wg D、若 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為 (m+n)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列說(shuō)法正確的是（ D） A、該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛 B、該電池反應(yīng)中 MnO2起催化作用 C、當(dāng) ，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1023 D、電池正極反應(yīng)為 2MnO2+2 ?? ??? OHOHM n OOHe 2)(22 2 1下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是（ D） A、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 B、元素的性質(zhì)隨原子 序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是隨原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 C、同周期第 IA族與第 VA族原子序數(shù)之差可能是 1 28 D、同主族原子序數(shù)之差不可能是： 1 1 2 3 3 50 1將兩個(gè)鉑電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 CH4和 O2即可構(gòu)成甲烷燃料電池。 （ 2） ④ 、 ⑤ 的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號(hào)）。 23. （ 12分）已知 X元素的原子的 K、 L層的電子數(shù)之和比 L、 M層的電子數(shù)之和多 1個(gè)電子。 (1)Y和 W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） ＞ (2) 用電子式表示 X和 W形成化合物的過(guò)程 （ 3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式 （ 4） X和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 （ 5） Y與 Z形成化合物的化學(xué)式是 。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸 鉀能反應(yīng)生成氯氣。 （ 3）生產(chǎn)過(guò)程中，除 CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。 (5)2I+Cl2==2Cl+I2（ 2分） (6) 反應(yīng)中鹽酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的氯化氫溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀。
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1