【正文】 B．同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵； C．乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面方形； D．共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ 鍵一個(gè)是 π 鍵． 【解答】 解： A．乙烯分子中 2個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3，所以碳碳雙鍵兩端的碳原子采用 sp2雜化， 故 A正確； B．同種非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵，所以分子存在非極性鍵，故 B正確； C．乙烯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面方形，所以 4個(gè) H原子在同一平面上，故 C正確； D．共價(jià)單鍵是 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ 鍵一個(gè)是 π 鍵，所以乙烯中有 5個(gè) σ 鍵， 1個(gè) π 鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 5．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（ ） A．在基態(tài)多電子原子中， p軌道電子能量不一定高于 s軌道電子能量 B．核外電子排布由 1s22s22p63s1→1s 22s22p6 的變化需要吸收能量 C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 D． Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布． 【分析】 A．沒(méi)有指明 p軌道電子和 s軌道電子是否處于同一能層； ； C．違背洪特規(guī)則， 2p 軌道 2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同； D． Ca原子失去 4s能級(jí)的電子形成 Ca2+離子． 【解答】 解： A．同一能層中的 p軌道電子的能量一定比 s軌道電子能量高，高能層中 s軌道電子能量則比低能層中 p軌道電子能量高，故 A錯(cuò)誤； 1s22s22p6，故 B正確； C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖 ，違背洪特規(guī)則， 2p軌道 2個(gè)單電子應(yīng)自旋方向相同，基態(tài)原子核外電子排布圖應(yīng)為 ，故 C錯(cuò)誤； D． Ca原子失去 4s能級(jí)的電子形成 Ca2+離子， Ca2+離子基態(tài)電子排布式為 1s22s22p63s23p6，故 D正確． 故選： C． 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn) “ 液氨 → 氨氣 → 氮?dú)夂蜌?氣 → 氮原子和氫原子 “ 的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用是（ ） A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；極性鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 【考點(diǎn)】 含有氫鍵的物質(zhì)． 【分析】 根據(jù)液氨 → 氨氣的過(guò)程為物理變化，破壞的是分子間作用力，主要是氫鍵，氨氣 →氮?dú)夂蜌錃?→ 氮原子和氫原子是化學(xué)變化，破壞的是化學(xué)鍵，為極性鍵． 【解答】 解：液氨中含有氫鍵，當(dāng)液氨 → 氨氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，氨氣 → 氮?dú)夂蜌錃?→ 氮原子和氫原子為化學(xué)變 化，破壞的是極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵， 故選： B． 7．下列說(shuō)法不正確的是（ ） ①NaCl 晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+共有 12個(gè) ② 含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀相同 ④ 含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 ⑥ 配位鍵在形成時(shí)，是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)． A． ①②⑤ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ②③⑥ 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷；化學(xué)鍵． 【分析】 ① 根據(jù)氯化鈉的晶胞確定每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+個(gè)數(shù)； ② 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，硬度小； ③s ﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀不同； ④π 鍵和 σ 鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同； ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子， VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體； ⑥ 配位鍵形成時(shí)，一方提供空軌道，另一方提供孤對(duì)電子． 【解答】 解： ① 采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法知，氯化鈉的晶胞中每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na+個(gè)數(shù)是 12，故正確； ② 含有共價(jià)鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點(diǎn) 及硬度，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度較低，故錯(cuò)誤； ③s 能級(jí)電子云是球形， p能級(jí)電子云是啞鈴型，所以 s﹣ s σ 鍵與 s﹣ p σ 鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤； ④π 鍵和 σ 鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有 π 鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，所以含有 π 鍵的化合物與只含 σ 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，故正確； ⑤ 中心原子采取 sp3雜化的分子， VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取 sp3雜化，但 H2O是 V型， NH3是三角錐型，故正確； ⑥ 配位鍵形成時(shí)，一方提供空軌道，另一方提供孤 對(duì)電子，成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤； 故選 D． 8．有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法不正確的是（ ） A．金屬 Cu的晶體的配位數(shù)為 12 B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋 D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率是 68% 【考點(diǎn)】 金屬晶體． 【分析】 A．金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積； B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用； C． “ 電子氣理論 ” 把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整快晶體的 “ 電子氣 ” ，被所有 原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí)，金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂； D．簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 52%；體心立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 68%；六方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率 74%；面心立方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率74%． 【解答】 解： A．金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)最大，配位數(shù)為 12，故 A正確； B．金屬鍵是存在于金屬陽(yáng)離子和 “ 自由電子 ” 之間的強(qiáng)的相互作用，這些 “ 自由電子 ” 為所有陽(yáng)離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故 B正確； C．金屬發(fā)生形變 時(shí)，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng)，使金屬不會(huì)斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，故 C正確； D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率 74%，故 D錯(cuò)誤； 故選 D． 9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1所示， 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個(gè) CaF2晶胞平均占有 4個(gè) Ca2+， 4個(gè) F﹣ C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D．原子堆積模 型如圖 4，可表示 Mg 原子的堆積方式 【考點(diǎn)】 配合物的成鍵情況；晶胞的計(jì)算． 【分析】 A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個(gè) CaF2晶胞平均占有 Ca2+個(gè)數(shù)為 =4，據(jù)此答題； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少， H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō) H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，據(jù)此答題； D．根 據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上， Mg屬于金屬晶體，堆積方式是六方最密堆積． 【解答】 解： A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵， 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵，故 A正確； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個(gè) CaF2晶胞平均占有 Ca2+個(gè)數(shù)為 =4， 2個(gè) F﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少， H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō) H原子 的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故 C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，而 Mg的原子堆積叫六方最密堆積，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 10．下列分子是極性分子的是（ ） A． PCl3 B． SO3 C． BF3 D． CS2 【考點(diǎn)】 極性分子和非極性分子． 【分析】 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的分子；對(duì)于 ABn型分子，若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，據(jù)此判斷． 【解答】 解： A、 PCl3分子中 P的最外層有 5個(gè)電子，其化合價(jià)為 +3，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，故 A選； B、 SO3分子中 S的最外層有 6個(gè)電子，其化合價(jià)為 +6，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 B不選； C、 BF3分子中 B的最外層有 3個(gè)電子，其化合價(jià)為 +3，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 C不選； D、 CS2分子中 C的最外層有 4個(gè)電子，其化合價(jià)為 +4，中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子， 故 D不選． 故選 A． 11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne ]3s23p4； ②1s 22s22p63s23p3；③1s 22s22p5．則下列有關(guān)比較中不正確的是（ ） A．最高正化合價(jià)： ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ② ＞ ① ＞ ③ C．電負(fù)性： ③ ＞ ① ＞ ② D．第一電離能： ③ ＞ ② ＞ ① 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布． 【分析】 由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素． A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意 F、 O元素一般 沒(méi)有正化合價(jià)； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； C．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??； D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但 P元素原子 3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱． 【解答】 解：由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素．