【文章內(nèi)容簡介】 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用； C． “ 電子氣理論 ” 把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的 “ 電子氣 ” ，被所有 原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起；當金屬晶體受到外力作用時，金屬正離子間滑動而不斷裂； D．簡單立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 52%；體心立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 68%；六方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率 74%；面心立方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率74%． 【解答】 解： A．金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)最大，配位數(shù)為 12，故 A正確； B．金屬鍵是存在于金屬陽離子和 “ 自由電子 ” 之間的強的相互作用，這些 “ 自由電子 ” 為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故 B正確； C．金屬發(fā)生形變 時，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性，故 C正確； D．金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積，空間利用率 74%，故 D錯誤； 故選 D． 9．下列有關說法正確的是（ ） A．水合銅離子的模型如圖 1所示， 1個水合銅離子中有 4個配位鍵 B． CaF2晶體的晶胞如圖 2所示，每個 CaF2晶胞平均占有 4個 Ca2+， 4個 F﹣ C． H原子的電子云圖如圖 3所示， H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D．原子堆積模 型如圖 4，可表示 Mg 原子的堆積方式 【考點】 配合物的成鍵情況；晶胞的計算． 【分析】 A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個 CaF2晶胞平均占有 Ca2+個數(shù)為 =4，據(jù)此答題； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少， H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說 H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，據(jù)此答題； D．根 據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上， Mg屬于金屬晶體，堆積方式是六方最密堆積． 【解答】 解： A．水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵， 1個水合銅離子中有 4個配位鍵，故 A正確； B．根據(jù)均攤法可知，在 CaF2晶體的晶胞中，每個 CaF2晶胞平均占有 Ca2+個數(shù)為 =4， 2個 F﹣ ，故 B錯誤； C．電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少， H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說 H原子 的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，故 C錯誤；D．根據(jù)晶胞圖可知，原子分布在晶胞的頂點和面心上，所以該金屬晶體為面心立方最密堆積，而 Mg的原子堆積叫六方最密堆積，故 D錯誤； 故選 A． 10．下列分子是極性分子的是（ ） A． PCl3 B． SO3 C． BF3 D． CS2 【考點】 極性分子和非極性分子． 【分析】 極性分子中正負電荷的中心不重合，具有一定的極性，極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對稱的分子；對于 ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，據(jù)此判斷． 【解答】 解： A、 PCl3分子中 P的最外層有 5個電子，其化合價為 +3，中心原子的化合價的絕對值不等于原子的最外層電子數(shù)，屬于極性分子，故 A選； B、 SO3分子中 S的最外層有 6個電子，其化合價為 +6，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 B不選； C、 BF3分子中 B的最外層有 3個電子，其化合價為 +3，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子，故 C不選； D、 CS2分子中 C的最外層有 4個電子，其化合價為 +4，中心原子的化合價的絕對值等于原子的最外層電子數(shù)，屬于非極性分子， 故 D不選． 故選 A． 11．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①[Ne ]3s23p4； ②1s 22s22p63s23p3；③1s 22s22p5．則下列有關比較中不正確的是（ ） A．最高正化合價： ③ ＞ ② ＞ ① B．原子半徑： ② ＞ ① ＞ ③ C．電負性： ③ ＞ ① ＞ ② D．第一電離能： ③ ＞ ② ＞ ① 【考點】 原子核外電子排布． 【分析】 由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素． A．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，注意 F、 O元素一般 沒有正化合價； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大； C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減??； D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 P元素原子 3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱． 【解答】 解：由核外電子排布式可知， ①[Ne ]3s23p4為 S元素， ②1s 22s22p63s23p3為 P元素，③1s 22s22p5為 F元素． A． S元素最高正化合價為 +6， P元素最高正化合價為 +5， F沒有正化合價，故最高正化合 價：① ＞ ② ，故 A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 P＞ S＞ F，即 ② ＞ ① ＞ ③ ，故 B正確； C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性 ③ ＞ ① ＞ ② ，故 C正確； D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但 P元素原子 3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能F＞ P＞ S，即 ③ ＞ ② ＞ ① ，故 D正確． 故選： A． 12．下面的排序正確的是（ ） A．晶體熔點由低到高： CCl4＜ CBr4＜ CI4＜ CF4 B．硬度由大到?。航饎偸揪w硅＞碳化硅 C．熔點由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 【考點】 晶體熔沸點的比較；用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱． 【分析】 A．不含氫鍵的分子晶體中熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比； B．都是原子晶體，化學鍵越強，硬度越大，原子半徑越小，鍵長越大，化學鍵越強； C．金屬晶體熔沸點與金屬鍵成正比，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比； D．離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比． 【解答】 解： A．四種分子 晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高即晶體熔點由低到高： CF4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4，故 A錯誤； B．原子半徑 Si＞ C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石＞碳化硅＞硅，故 B錯誤； C． Na、 Mg、 Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低： Al＞ Mg＞ Na，故 C錯誤； D．離子半徑 F﹣ ＜ Cl﹣ ＜ Br﹣ ＜ I﹣ ，故離子鍵強度 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故晶格能 NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故 D正確； 故選 D． 13．向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法不正確的是（ ） A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后 Zn2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成配合離子 [Zn（ NH3） 4]2+ C．用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象 D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， NH3給出孤對電子， Zn2+提供空軌道 【考點】 配合物的成鍵情況． 【分析】 向硫酸鋅溶液中加入氨水，氨水先和硫 酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應生成可溶性的鋅氨絡合物． A．硫酸鋅先和氨水反應生成氫氧化鋅，氫氧化鋅和氨水反應生成絡合物； B．氫氧化鋅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象； D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵． 【解答】 解： A．硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅 離子濃度減小，故 A錯誤； B．硫酸鋅和氨水反應生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子 [Zn（ NH3） 4]2+而使溶液澄清，故 B正確； C．硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應現(xiàn)象相同，硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象，故 C正確； D．在 [Zn（ NH3） 4]2+離子中， Zn2+提供空軌道， NH3提供孤電子對，故 D正確； 故選 A． 14．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（ ） 選項 實驗事實 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線形分子 CO2分子中 C為 sp雜化，鍵角為 180176。 C 金剛石的熔點高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體 D HF的沸點低于 HCl HF的相對分子質(zhì)量小于 HCl A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系． 【分析】 A．氮原子 2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，難以失去電子； B． CO2分子是直線型，雜化類型為 SP雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關； C．金剛石是原子晶體； D．從 HF分子中含有氫鍵角度分析． 【解 答】 解： A．氮原子 2p能級半充滿，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，故 A錯誤； B．理論解釋不對， CO2分子的價層電子對是 2，根據(jù)價層電子對互斥理論，鍵角為 180176。 ，CO2分子是直線型，故 B正確； C．金剛石是原子晶體，故 C錯誤； D．理論解釋不對， HF 分子中含有氫鍵，故 HF的沸點高于 HCl，故 D錯誤． 故選 B． 15．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：