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正文內(nèi)容

湖北省襄陽(yáng)市四校聯(lián)考20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試卷含解析(編輯修改稿)

2024-12-17 21:13 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用; C. “ 電子氣理論 ” 把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整快晶體的 “ 電子氣 ” ,被所有 原子所共有,從而把所有金屬原子維系在一起;當(dāng)金屬晶體受到外力作用時(shí),金屬正離子間滑動(dòng)而不斷裂; D.簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 52%;體心立方堆積、配位數(shù) 空間利用率 68%;六方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率 74%;面心立方最密堆積、配位數(shù) 1空間利用率74%. 【解答】 解: A.金屬 Cu 的晶體為面心立方最密堆積,配位數(shù)最大,配位數(shù)為 12,故 A正確; B.金屬鍵是存在于金屬陽(yáng)離子和 “ 自由電子 ” 之間的強(qiáng)的相互作用,這些 “ 自由電子 ” 為所有陽(yáng)離子所共用,其本質(zhì)也是電性作用,故 B正確; C.金屬發(fā)生形變 時(shí),自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動(dòng),使金屬不會(huì)斷裂,所以能用電子氣理論解釋金屬的延展性,故 C正確; D.金屬 Mg、 Zn、 Ti 都是六方最密堆積,空間利用率 74%,故 D錯(cuò)誤; 故選 D. 9.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.水合銅離子的模型如圖 1所示, 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵 B. CaF2晶體的晶胞如圖 2所示,每個(gè) CaF2晶胞平均占有 4個(gè) Ca2+, 4個(gè) F﹣ C. H原子的電子云圖如圖 3所示, H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D.原子堆積模 型如圖 4,可表示 Mg 原子的堆積方式 【考點(diǎn)】 配合物的成鍵情況;晶胞的計(jì)算. 【分析】 A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題; B.根據(jù)均攤法可知,在 CaF2晶體的晶胞中,每個(gè) CaF2晶胞平均占有 Ca2+個(gè)數(shù)為 =4,據(jù)此答題; C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少, H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō) H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,據(jù)此答題; D.根 據(jù)晶胞圖可知,原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上, Mg屬于金屬晶體,堆積方式是六方最密堆積. 【解答】 解: A.水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為 4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵, 1個(gè)水合銅離子中有 4個(gè)配位鍵,故 A正確; B.根據(jù)均攤法可知,在 CaF2晶體的晶胞中,每個(gè) CaF2晶胞平均占有 Ca2+個(gè)數(shù)為 =4, 2個(gè) F﹣ ,故 B錯(cuò)誤; C.電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少, H原子最外層只有一個(gè)電子,所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō),只能說(shuō) H原子 的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多,故 C錯(cuò)誤;D.根據(jù)晶胞圖可知,原子分布在晶胞的頂點(diǎn)和面心上,所以該金屬晶體為面心立方最密堆積,而 Mg的原子堆積叫六方最密堆積,故 D錯(cuò)誤; 故選 A. 10.下列分子是極性分子的是( ) A. PCl3 B. SO3 C. BF3 D. CS2 【考點(diǎn)】 極性分子和非極性分子. 【分析】 極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合,具有一定的極性,極性分子是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)的分子;對(duì)于 ABn型分子,若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù),則為非極性分子,據(jù)此判斷. 【解答】 解: A、 PCl3分子中 P的最外層有 5個(gè)電子,其化合價(jià)為 +3,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于原子的最外層電子數(shù),屬于極性分子,故 A選; B、 SO3分子中 S的最外層有 6個(gè)電子,其化合價(jià)為 +6,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子,故 B不選; C、 BF3分子中 B的最外層有 3個(gè)電子,其化合價(jià)為 +3,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子,故 C不選; D、 CS2分子中 C的最外層有 4個(gè)電子,其化合價(jià)為 +4,中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于原子的最外層電子數(shù),屬于非極性分子, 故 D不選. 故選 A. 11.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下: ①[Ne ]3s23p4; ②1s 22s22p63s23p3;③1s 22s22p5.則下列有關(guān)比較中不正確的是( ) A.最高正化合價(jià): ③ > ② > ① B.原子半徑: ② > ① > ③ C.電負(fù)性: ③ > ① > ② D.第一電離能: ③ > ② > ① 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布. 【分析】 由核外電子排布式可知, ①[Ne ]3s23p4為 S元素, ②1s 22s22p63s23p3為 P元素,③1s 22s22p5為 F元素. A.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù),注意 F、 O元素一般 沒(méi)有正化合價(jià); B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大; C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小; D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但 P元素原子 3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,同主族自上而下第一電離能減弱. 【解答】 解:由核外電子排布式可知, ①[Ne ]3s23p4為 S元素, ②1s 22s22p63s23p3為 P元素,③1s 22s22p5為 F元素. A. S元素最高正化合價(jià)為 +6, P元素最高正化合價(jià)為 +5, F沒(méi)有正化合價(jià),故最高正化合 價(jià):① > ② ,故 A錯(cuò)誤; B.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑 P> S> F,即 ② > ① > ③ ,故 B正確; C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故電負(fù)性 ③ > ① > ② ,故 C正確; D.同周期隨原子序數(shù)增大,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但 P元素原子 3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,同主族自上而下第一電離能減弱,故第一電離能F> P> S,即 ③ > ② > ① ,故 D正確. 故選: A. 12.下面的排序正確的是( ) A.晶體熔點(diǎn)由低到高: CCl4< CBr4< CI4< CF4 B.硬度由大到?。航饎偸揪w硅>碳化硅 C.熔點(diǎn)由高到低: Na> Mg> Al D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr> NaI 【考點(diǎn)】 晶體熔沸點(diǎn)的比較;用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱. 【分析】 A.不含氫鍵的分子晶體中熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比; B.都是原子晶體,化學(xué)鍵越強(qiáng),硬度越大,原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越大,化學(xué)鍵越強(qiáng); C.金屬晶體熔沸點(diǎn)與金屬鍵成正比,金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比; D.離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比. 【解答】 解: A.四種分子 晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高即晶體熔點(diǎn)由低到高: CF4< CCl4< CBr4< CI4,故 A錯(cuò)誤; B.原子半徑 Si> C,三者都為原子晶體,原子半徑越大,共價(jià)鍵的鍵能越小,則硬度越小,即硬度大小順序是金剛石>碳化硅>硅,故 B錯(cuò)誤; C. Na、 Mg、 Al原子半徑依次減小,金屬離子電荷逐漸增多,金屬鍵逐漸增強(qiáng),則熔點(diǎn)由高到低: Al> Mg> Na,故 C錯(cuò)誤; D.離子半徑 F﹣ < Cl﹣ < Br﹣ < I﹣ ,故離子鍵強(qiáng)度 NaF> NaCl> NaBr> NaI,故晶格能 NaF> NaCl> NaBr> NaI,故 D正確; 故選 D. 13.向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解,得到透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法不正確的是( ) A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后 Zn2+的濃度不變 B.沉淀溶解后,將生成配合離子 [Zn( NH3) 4]2+ C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能觀(guān)察到同樣的現(xiàn)象 D.在 [Zn( NH3) 4]2+離子中, NH3給出孤對(duì)電子, Zn2+提供空軌道 【考點(diǎn)】 配合物的成鍵情況. 【分析】 向硫酸鋅溶液中加入氨水,氨水先和硫 酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀,繼續(xù)添加氨水,氨水和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶性的鋅氨絡(luò)合物. A.硫酸鋅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅,氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物; B.氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清; C.硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同,硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能觀(guān)察到同樣現(xiàn)象; D.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵. 【解答】 解: A.硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀,繼續(xù)加氨水時(shí),氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清,所以溶液中鋅 離子濃度減小,故 A錯(cuò)誤; B.硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀,繼續(xù)加氨水時(shí),氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子 [Zn( NH3) 4]2+而使溶液澄清,故 B正確; C.硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同,硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能觀(guān)察到同樣現(xiàn)象,故 C正確; D.在 [Zn( NH3) 4]2+離子中, Zn2+提供空軌道, NH3提供孤電子對(duì),故 D正確; 故選 A. 14.下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 理論解釋 A N原子的第一電離能小于 O原子 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 B CO2為直線(xiàn)形分子 CO2分子中 C為 sp雜化,鍵角為 180176。 C 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 金剛石是原子晶體,石墨是分子晶體 D HF的沸點(diǎn)低于 HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系. 【分析】 A.氮原子 2p能級(jí)半充滿(mǎn),所以比較穩(wěn)定,難以失去電子; B. CO2分子是直線(xiàn)型,雜化類(lèi)型為 SP雜化,分子構(gòu)型與鍵的極性無(wú)關(guān); C.金剛石是原子晶體; D.從 HF分子中含有氫鍵角度分析. 【解 答】 解: A.氮原子 2p能級(jí)半充滿(mǎn),所以比較穩(wěn)定,氮原子的第一電離能大于氧原子,故 A錯(cuò)誤; B.理論解釋不對(duì), CO2分子的價(jià)層電子對(duì)是 2,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,鍵角為 180176。 ,CO2分子是直線(xiàn)型,故 B正確; C.金剛石是原子晶體,故 C錯(cuò)誤; D.理論解釋不對(duì), HF 分子中含有氫鍵,故 HF的沸點(diǎn)高于 HCl,故 D錯(cuò)誤. 故選 B. 15.有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖:
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