【文章內(nèi)容簡介】 所以能形成原電池， D中不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池， 故選 D． 【點評】 本題考查了原電池的構(gòu)成條件，難度不大，注意這幾個條件必須同時存在才能形成原電池，缺一不可． 7．已知 R2+離子核外有 a個電子， b個中子．表示 R原子組成正確的是 （ ） A． R B． R C． R D． R 【考點】 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系． 【分析】 陽離子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，表示核素的原子符號應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)． 【解答】 解： R2+離子核外有 a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +電荷數(shù) =a+2，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =a+2+b，所以 R原子符號為 a+2a+b+2R，故 選 C． 【點評】 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，會陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題的關(guān)鍵． 8． X， Y， Z都是金屬，在 X與稀 H2SO4反應(yīng)中，加入少量 Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與 Y組成原電池時， Y電極質(zhì)量減少， X， Y， Z三種金屬的活動性順序為（ ） A． X＞ Y＞ Z B． X＞ Z＞ Y C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X 【考點】 常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 組成原電池的裝置能加快反應(yīng)速率，較活潑 的金屬作負極、較不活潑的金屬作正極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而質(zhì)量減少，據(jù)此分析的． 【解答】 解：在 X與稀 H2SO4反應(yīng)中，加入少量 Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快，說明該裝置組成了原電池，則 X能置換出 Z， X的還原性大于 Z，所以金屬活動性順序 X＞ Z； X與 Y組成原電池時， Y電極質(zhì)量減少，說明 Y作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性順序 Y＞ X； 通過以上分析知，金屬活動性順序為 Y＞ X＞ Z，故選 C． 【點評】 本題考查了金屬活動性強弱的判斷，根據(jù)原電池在正負極的活動性強弱及金屬之間的置換反應(yīng)確定金屬活 動性順序，題目難度不大． 9．把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中： ① 鹽酸的濃度 ② 鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④ 氯離子的濃度．對反應(yīng)速率有影響的是（ ） A． ①② B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③ 【考點】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 鎂和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為： Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，影響反應(yīng)速率的因素有溫度、固體表面積以及鹽酸的濃度（ H+的濃度）． 【解答】 解：鎂和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為： Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，從 方程式可知影響因素為鎂帶的表面積和 H+的濃度，另外，溫度對反應(yīng)速率有較大的影響，而氯離子沒有參加反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響． 故選 D． 【點評】 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意把握反應(yīng)的實質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵． 10．在 mA+nB?pC的反應(yīng)中 m、 n、 p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得 C每分鐘增加 aMol/L，B每分鐘減小 mol/L， A每分鐘減少 mol/L，則 m： n： p為（ ） A． 2： 3： 2 B． 2： 2： 3 C． 1： 3： 2 D． 3： 1： 2 【考點】 反應(yīng)速率的定量表示方法． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)速率專題． 【分析】 濃度的變化量與時間的比值為反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比判斷選項． 【解答】 解：濃度的變化量與時間的比值為反應(yīng)速率，所以 A、 B、 C的反應(yīng)速率分別是 mol/Lmin、 . mol/L． min、 amol/L． min，在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以 A、 B、 C的計量數(shù)之比 = mol/Lmin ： mol/L． min： amol/L． min． =1： 3： 2，故選 C 【點評】 本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，計算時要注意：題中先出現(xiàn)濃度變化量的是C， A的濃度變化量最后出現(xiàn)的，做題時細心些，不要搞反． 11．短周期元素 A、 B、 C、 D在元素周期表中的相對位置如圖所示， A和 D的質(zhì)子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（ ） A B C D A． A、 C、 D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序： D＞ C＞ A B． B和 C形成的化合物具有兩性 C． C的陽離子與 B的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 D． D元素的 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性大于 B元素的最簡單氫化物 【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【分析】 由短周期元素 A、 B、 C、 D在元素周期表中的相對位置， A、 B處于第二周期， C、 D處于第三周期，令 A的質(zhì)子數(shù)為 x，則 D的質(zhì)子數(shù)為 x+10，則 x+x+10=22，解得 x=6，故 A為碳元素，可推知 B為 O元素、 C為 Al、 D為 S元素； A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強； B． B是 O、 C是 Al元素，氧化鋁具有兩性； C． C的陽離子有 2層電子、 B的陰離子有兩層電子； D．元 素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強． 【解答】 解：由短周期元素 A、 B、 C、 D在元素周期表中的相對位置， A、 B處于第二周期，C、 D處于第三周期，令 A的質(zhì)子數(shù)為 x，則 D的質(zhì)子數(shù)為 x+10，則 x+x+10=22，解得 x=6，故 A為碳元素，可推知 B為 O元素、 C為 Al、 D為 S元素． A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性 S＞ C＞ Al， A、 C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為碳酸、氫氧化鋁、硫酸，所以酸性：硫酸＞碳酸＞氫氧化鋁，故 A錯誤； B． B和 C形成的化合物為氧化鋁， 氧化鋁能溶于強酸、強堿溶液生成鹽和水，所以屬于兩性氧化物，故 B正確； C． Al3+離子與 O﹣ 離離子核外電子數(shù)均為 10，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故 C錯誤； D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 B（ O）＞ D（ S），故氫化物穩(wěn)定性 H2O＞ H2S，故 D錯誤， 故選 B． 【點評】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系，知道非金屬性強弱判斷方法． 12．如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置， c、 d為兩個電極．下 列有關(guān)的判斷不正確的是（ ） A．電池工作的過程中， d電極上產(chǎn)生氣泡 B．電池工作時，溶液中 SO42﹣ 向 d移動 C． c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．電池工作完成后，溶液中 SO42﹣ 濃度基本不變 【考點】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 由電流方向可知， c為負極， d為正極，因鋅比銅活潑，則鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 2H++2e﹣ ═H 2↑ ，以此解答該題． 【解答】 解：由電流方向可知， c為負極， d為正極， A． d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為 2H++2e﹣ ═H 2↑ ，故 A正確； B．原電池工作時陰離子向負極移動，即向 c極移動，故 B錯誤； C． c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為 Zn﹣ 2e﹣ ═Zn 2+，故 C正確； D． SO42﹣ 不參加電極反應(yīng)，則溶液中 SO42﹣ 濃度基本不變，故 D正確． 故選 B． 【點評】 本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握 電子流向、電極判斷，溶液 pH的變化判斷，題目難度不大． 13．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A．加熱 B．不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸 C．滴加少量 CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 【考點】