江西省萍鄉(xiāng)市20xx-20xx學年高一下學期期末化學模擬試卷word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-06 05:36 本頁面
【文章內容簡介】 ＞ d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑： A＞ B＞D＞ C，故 A錯誤； B．已知 aAn+、 bB（ n+1） +、 cCn﹣ 、 dD（ n+1）﹣ 具有相同的電子層結構，則有： a﹣ n=b﹣（ n+1）=c+n=d+（ n+1），則有原子序數(shù)： b＞ a＞ c＞ d，故 B 正確； C． aAn+、 bB（ n+1） +、 cCn﹣ 、 dD（ n+1）﹣ 具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù) b＞ a＞ c＞ d，故離子半徑 dD（ n+1）﹣ ＞ cCn﹣ ＞ aAn+＞ bB（ n+1） ，故 C 錯誤； D． A、 B 在周期表中同周期，原子序數(shù)： b＞ a，則金屬性： A＞ B， C、 D 在同一周期，且原子序數(shù) C＞ D，則 非金屬性： C＞ D，故 D 錯誤， 故選 B． 5．某有機物的結構簡式如圖 ，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ） A．一定條件下，能發(fā)生加聚反應 B． 1mol該有機物在一定條件下最多能與 4molH2發(fā)生反應 C．能使酸性 KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有 3 種 【考點】 有機物的結構和性質． 【分析】 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有氯原子，可發(fā)生取代反應，結合有機物的結構解答該題． 【解答】 解： A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故 A正確； B．能與氫氣發(fā) 生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應，故 B 正確； C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，與溴水發(fā)生加成反應，原理不同，故C 錯誤； D．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對 3 種，故 D 正確． 故選 C． 6．完全燃燒 2mol某有機物，可以收集到標準狀況下 的 CO2和 6mol的 H2O，同時消耗 6molO2，試推斷該有機物的分子式是（ ） A． C2H4B． C2H4O C． C2H6D． C2H6O 【考點】 有關有機物分子式確定的計算． 【分析】 先 計算出二氧化碳的物質的量，再根據(jù) C、 H原子守恒確定有機物分子中 C、 H 原子數(shù)目，最后結合耗氧量確定有機物分子中 O 原子數(shù)目． 【解答】 解：標況下 二氧化碳的物質的量為： =4mol， 完全燃燒 2mol某有機物，生成 4molCO2和 6mol H2O，同時消耗 6mol O2， 則有機物分子中 C 原子數(shù)目 = = H 原子數(shù)目 = =6， 設有機物分子式為 C2H6On，根據(jù)耗氧量，則： 2mol（ 2+ ﹣ ） =6，解得 n=1， 故該有機物的分子式為 C2H6O， 故選 D． 7．將等物質的量的 A、 B 混合于 2L 的密 閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A（ g） +B（ g） ?xC（ g） +2D（ g），經 2min 后測得 D 的濃度為 ， c（ A）： c（ B） =3： 5，以 C表示的平均速率 v（ C） =?L﹣ 1?min﹣ 1，下列說法正確的是（ ） A．反應速率 v（ B） = mol?L﹣ 1?min﹣ 1 B．該反應方程式中， x=1 C． 2min 時， A的物質的量為 D． 2min 時， A的轉化率為 60% 【考點】 化學平衡的計算． 【分析】 2min 后 C 的濃度為 ?L﹣ 1?min﹣ 12min=，則 2min 后 c（ C）=2L=1mol， n（ D） =2L=1mol，則 x： 2=1mol： 1mol=1： 1，則 x=2，反應方程式為 3A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +2D（ g）， 則： 3A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +2D（ g）， 3 1 2 2 n（ A） n（ B） 1mol n（ A） = =， n（ B） = =， A．根據(jù) v= 計算出反應速率 v（ B）； B．根據(jù)以上分析可知 x=2； C．反應消耗了 ，設反應前含有 nmolA、 nmolB，則（ n﹣ ）：（ n﹣ ） =3： 5，據(jù)此計算出 n 然后計算出 2min 時， A的物質的量； D．根據(jù) C 的計算結果計算出 A的轉化率． 【解答】 解： 2min 后 C 的濃度為 ?L﹣ 1?min﹣ 12min=，則 2min 后 c（ C）=2L=1mol， n（ D） =2L=1mol，則 x： 2=1mol： 1mol=1： 1，則 x=2，反應方程式為 3A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +2D（ g）， 則： 3A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +2D（ g）， 3 1 2 2 n（ A） n（ B） 1mol n（ A） = =， n（ B） = =， 設反應前 A、 B 的物質的量都為 nmol，則（ n﹣ ）：（ n﹣ ） =3： 5，解得： n=3，即：反應前 A、 B 的物質的量都為 3mol， A．反應速率 v（ B） = =?L﹣ 1?min﹣ 1，故 A錯誤； B．根據(jù)計算可知，反應物 C 的計量數(shù) x=2，故 B 錯誤； 時， A的物質的量為： 3mol﹣ =，故 C 正確； 時， A的轉化率為： 100%=50%，故 D 錯誤； 故選 C． 二、非選擇題（本題共 4小題，共 58分） 8． A、 B、 C、 D、 E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素， A單質試自然界中密度最小的氣體， A和 D 最外層電子數(shù)相同； B、 C 和 E 在周期表中相鄰，且 C、 E 同主族． B、 C 的最外層電子數(shù)之和等于 D 的原子核外電子數(shù)， A和 C 可形成 A2C 和 A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題： （ 1） A元素的名稱是 氫 ， D 在周期表中的位置 第三周期 IA族 ． E 的離子 結構示意圖 ． （ 2） B2分子的電子式： ， A2C 的結構式： H﹣ O﹣ H ． （ 3）用電子式表示 D2E 化合物的形成過程為 ． （ 4）用含 A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為 CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O ． （ 5）在 100mL 18mol/L E 的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是 ab （填序號） a． b． c． d． ． 【考點】 原子結構與元素周期律的關系． 【分析】 A、 B、 C、 D、 E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素， A單質試自然界中密度最小的氣體，則 A為 H 元素； B、 C 和 E 在周期表中相鄰，且 C、
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