江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-21 08:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，水解使得溶液酸性增強(qiáng)， c（ H+）增大，那么 c（ OH）減小，故可能引起由 b向 a的變化，正確。 考點(diǎn)：考查水的電離 14．濃度均為 、體積均為 V0的 MOH和 ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V， pH隨 0lgVV的變化如圖所示，下列敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是（ ） A． MOH的堿性強(qiáng)于 ROH的堿性 B． ROH的電離程度： b點(diǎn)大于 a點(diǎn) C．若兩溶液無(wú)限稀釋 ，則它們的 c(OH－ )相等 D．當(dāng) 0lgVV=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 )()( ??RcMc增大 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 相同濃度的一元堿，堿的 pH越大其堿性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，未加水時(shí)，相同濃度條件下， MOH的 pH 大于 ROH 的 pH，說(shuō)明 MOH 的電離程度大于 ROH，則 MOH的堿性強(qiáng)于 ROH的堿性， 正確； B、 由圖示可以看出 ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大， b點(diǎn)溶液體積大于 a點(diǎn)，所以 b點(diǎn)濃度小于 a點(diǎn)，則 ROH電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn) ，正確； C、 若兩種溶液無(wú)限稀釋，最終其溶液中 c（ OH）接近于純水中 c（ OH），所以它們的 c（ OH）相等， 正確； D、 根據(jù) A知，堿性 MOH＞ ROH，當(dāng) 0lgVV=2時(shí)，由于 ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn) ROH的電離，則 )()( ??RcMc減小， 錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離 15．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且 HClO的殺菌能力比 ClO－ 強(qiáng)。 25℃ 時(shí)氯氣 氯水體系中存在 以下平衡關(guān)系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－ HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、 HClO和 ClO－ 分別在三者中所占分?jǐn)?shù) (α) 隨 pH變化 的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是 （ ） A． Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－ B． 在氯處理水體系中 ， c(HClO) + c(ClO－ ) =c(H+)－ c(OH－ ) C． 用氯處理飲用水時(shí) ， pH= pH= D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差 【答案】 D 【解析】 試題分析： 根據(jù)圖象知， HClO H++ClO中 pH=， Ka= c(H+)c(ClO－ )/c(HClO)=； A、將已知的三個(gè)式子相加可得 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，所以K=K1 K2 Ka=10 10 =，錯(cuò)誤； B、 體系中存在電荷守恒 c（ H+） =c（ Cl）+c（ ClO） +c（ OH），即 c（ Cl） +c（ ClO） =c（ H+） c（ OH），在氯水中 HCl完全電離、HClO部分電離，所以 c（ HClO）＜ c（ Cl），所以 c（ HClO） +c（ ClO）＜ c（ H+） c（ OH），錯(cuò)誤； C、 起殺菌作用的是 HClO，由圖象可知， pH= c（ HClO）比 pH=，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以 pH= pH=， 錯(cuò)誤； D、 夏季相比冬季溫度高， HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季， 正 確。 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡 16．相同溫度下，體積均為 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 /mo 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： kJ ② 放出熱量： Q 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．容器 ① 、 ② 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．容器 ② 中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量 Q＝ kJ C．若容器 ① 的體積為 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于 kJ D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為 的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，正確； B、 ② 中含有 相當(dāng)在 ① 的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制 反應(yīng) 正向 進(jìn)行 ，則平衡時(shí)放出的熱量小于 ，錯(cuò)誤； C、 若容器 ① 體積為 ，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)放出的 熱量小于 ， 正 確； D、 ① 容器中放出 熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為，利用三段式法計(jì)算： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJmol － 1 起始： 1mol 3mol 0 轉(zhuǎn)化： 平衡： 平衡時(shí)， ① 容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 為 247。（ ++） =1/7，從等效平 衡的角度分析， 1molN 1molN 3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，正確 。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算 二、填空題（本題共 5題，共 52分） 17． (10分 ) （ 1） 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同） __________，屬于弱電解質(zhì)的是 ________，屬于非電解質(zhì) _____________； ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 （ 2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀 Na2SO4生成白色 PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解；請(qǐng)寫出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式_____________； （ 3）已知 25℃ 時(shí)， H2C2O4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。請(qǐng)寫出少量
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