遼寧省沈陽市于洪區(qū)20xx_20xx學年高一化學上學期期中試題含解析(編輯修改稿)
2024-12-22 15:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 和降低的都是 Br元素。 A．化合價升高的是 Br元素，化合價降低的是 Cl元素； B．非氧化還原反應；C．化合價升高和降低的都是 S元素； D．非氧化還原反應。故答案 C。 考點：考查氧化還原反應和非氧化還原反應。 、 X、 Y和 Z是四種元素，其常見化合價均為＋ 2價，且 X2＋ 與單質(zhì) R不反應； X2＋ ＋ Z X＋ Z2＋ ； Y＋ Z2＋ Y2＋ ＋ Z。這四種離子被還原成 0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 A． R2＋ ＞ X2＋ ＞ Z2＋ ＞ Y2＋ B． X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ ＞ Z2＋ C． Y2＋ ＞ Z2＋ ＞ R2＋ ＞ X2＋ D． Z2＋ ＞ X2＋ ＞ R2＋ ＞ Y2＋ 【答案】 A 【解析】 試題分析： X2＋ 與單質(zhì) R不反應，則氧化性： R2＋ ＞ X2＋ ；由 X2＋ ＋ Z X＋ Z2＋ 可知， X2＋ 為氧化劑， Z2＋ 為氧化產(chǎn) 物，故氧化性： X2＋ ＞ Z2＋ ；由 Y＋ Z2＋ Y2＋ ＋ Z可知， Z2＋ 為氧化劑， Y2＋ 為氧化產(chǎn)物，故氧化性： Z2＋ ＞ Y2＋ 。故答案 A。 考點：考查利用氧化還原反應判斷氧化性的強弱。 BaCl2和 NaCl的混合溶液 a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋ 完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl－ 完全沉淀。反應中消耗 x mol H2SO y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 Na＋ 濃度 (mol L－ 1)為 ( ) A． (y－ 2x)/a B． (y－ x)/a C． (2y－ 2x)/a D． ( 2y－ 4x)/a 【答案】 D 【解析】 試題分析：一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋ 完全沉淀，反應中消耗 x mol H2SO4，則 Ba2＋ 的物質(zhì)的量為 x m o lSOHnSOnBa ??? ?? )()()(n 42242 ；一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl－ 完全沉淀，反應中消耗 y mol AgNO3，則 Cl－ 的物質(zhì)的量為 y m o lA g N OnAgnCln ??? ?? )()()( 3；根據(jù)溶液中正負電荷之和為 0，可知，在一份溶液中， Na＋ 的物質(zhì)的量為：m o lyxBanClnNa )2()(2)()(n 2 ???? ??? ，因此 Na＋ 濃度為：1422)2()()( ??? ?????? Lm o layxLam o lyxVNanNac ，故答案 D。 考點：考查離子濃度的計算。 “腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2； FeCl3 溶液也能與鐵反應 2FeCl3+Fe 3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 A．有銅無鐵 B． 有鐵無銅 C． 有鐵有銅 D． 無鐵無銅 【答案】 B 【解析】 試題分析：將鐵粉和銅粉同時加入盛有氯化鐵溶液的燒杯中， Fe會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅會和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵會和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)。 A．還原性： Fe＞ Cu，因此，鐵會先和氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余， A正確；B．鐵先和氯化鐵反應，而銅后和氯化鐵反應，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的現(xiàn)象， B錯誤； C．若氯化鐵的量少，鐵粉有剩余，則銅未反應， C正確； D．氯化鐵足量，鐵粉和銅粉全部發(fā)生反應， D正確。故答案 B。 考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。 硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是： PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當 Pb(Ac)2(醋酸鉛 )溶液中通入 H2S時，有黑色沉淀 PbS和弱電解質(zhì) HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是 ( ) A． Pb(Ac)2+H2S PbS↓ +2HAc B． Pb2++H2S PbS↓ +2H+ C． Pb2++2Ac+H2S PbS↓ +2HAc D． Pb2++2Ac+2H++S2— PbS↓ +2HAc 【答案】 A 【解析】 試題分析：離子反應發(fā)生的條件：反應產(chǎn)物中有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)的生成，因此硫酸鉛與醋酸銨能夠反應，是因為生成了醋酸鉛，醋酸鉛是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不拆分，生成物 PbS是黑色沉淀和 HAc是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時均不拆分。故反應的離子方程式為 Pb2++2Ac+H2S PbS↓ +2HAc。答案 A。 考點：考查離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫。 A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為 2A B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為 d，則 A的相對分子 質(zhì)量為 A． 7d B． 5d C． 3d D． 2d 【答案】 B 【解析】 試題分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比。由于生成的混合氣體對氫氣的相對密度為 d，則混合氣體的平均分子質(zhì)量為 2d，故生成物的相對分子質(zhì)量之和為： ddd 102222d2 ????? ，根據(jù)質(zhì)
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