重慶市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題(編輯修改稿)
2024-12-22 15:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 （ 2）推理當(dāng)銀氨溶液的量為 1mL，乙醛的量為 3滴，水 浴溫度為 40℃ ，反應(yīng)混合液 pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是 ； （ 3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn) 還可以 探索 ____________________________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響 。 Ⅱ. 探究對(duì)廢液的回收處理： 銀氨溶液放久后會(huì)變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。通過(guò)查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為： 銀氨溶液 加 (NH4)2S ① 過(guò)濾、洗滌 ② 烘干 ③ Ag2S沉淀 鐵粉還原 ④ 銀 粉 （ 4） 操作 ④ 的方法是把 Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮 沸，使 Ag2S變成銀粉 ，并放出臭雞蛋氣味的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________。過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有 ____________（填編號(hào)）。要得到純凈的 Ag2S沉淀，需要洗滌沉淀。實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾器中洗滌沉淀的操作是： __________________________________ a b c d e f g （ 5） 根據(jù)電化學(xué)原理也可 Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?Ag。方法是：在鋁質(zhì)容器中加入食 鹽溶液，再將表面生成 Ag2S的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。 ①該裝置中銀器為 __________極。 ②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________________________________。 28．（ 14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)又重要意義。 （ 1）氨是碳循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法： N2(g)+2H2(g) 2NH3(g) △ H ①已知： H— H 鍵能為 436KJ/mol， N≡ N 鍵能為 945KJ/mol， N— N 鍵能為391KJ/mol。計(jì)算 △ H=________。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 _______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）； ②右圖是在平衡體系中 c(NH3)隨溫度的變化。當(dāng)溫度由 T1變化到 T2時(shí)，平衡常數(shù) KA_____KB（填“ ”、“ ”或“ =”） （ 2）氨氣溶于水得到氨水。 NO2可用氨水吸收生成 NH4NO3， 25℃時(shí)，將 a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 ___________________________（用離子方程式表示）。向 該溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 ______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 _______mol L﹣ 1（
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