江西省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期元旦訓(xùn)練試題(編輯修改稿)
2024-12-21 01:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 列有關(guān)比較 正確 的是 ( ) A． c(SO42－ )c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH－ ) B． c(H+)=c(OH－ )+c(NH3H 2O) C． c(SO42－ )+c(OH－ )=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+) D． c(NH3H 2O)+c(NH4+)=0. 1 mol/L 16．如右圖所示，圖 Ⅰ 是恒壓密閉容器，圖 Ⅱ 是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在 Ⅰ 、 Ⅱ 中 都 分別加入 2 mol X和 2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為 V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?) + Y(?) aZ(g)。此時(shí) Ⅰ 中X、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2 。下列判斷 不 正確的是（ ） A．物質(zhì) Z的化學(xué)計(jì)量數(shù) a = 1 B．若 X、 Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率： Ⅰ Ⅱ C．若 Ⅱ 中氣體的密度 變化 如圖 Ⅲ 所示，則 X、 Y中只有一種為氣態(tài) D．若 X為固 態(tài)、 Y為氣態(tài)，則 Ⅰ 、 Ⅱ 中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間： Ⅰ Ⅱ 第 II卷（非選擇題，共 52分） 二．非選擇題（本大題包括 5個(gè)小題，共 52 分。） 17． （ 8分） 實(shí)驗(yàn)室常 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 （紫色） 滴定 無(wú)色 過(guò)氧化氫溶液 的物質(zhì)的量濃度。某次實(shí)驗(yàn) 量取 ，加入 少量 稀硫酸酸化 后進(jìn)行滴定。 （ 1）其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng) 配平 該反應(yīng) 的離子 方程 式： ___MnO4－ + __H2O2 + ___H+ → ___Mn 2+ + __H2O + __ O2↑ （ 2) 滴定時(shí)， 應(yīng) 將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”） 滴定管中 ； 滴定 到達(dá) 終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 （ 3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填 “ 偏高 ”“ 偏低 ”“ 不變 ” ） 。 （ 4）重復(fù)滴定二次，平均 每次 耗 用 ，則 該 過(guò)氧化氫溶液的 物質(zhì)的量 濃度 為 mol/L。 18． （ 12分）氮是地球上含量豐富 的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少 氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 (1)一定溫度下，在體積為 2L 的恒容密閉容器中充入 20 mol NO2和 5 mol O2發(fā)生 如下 反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)；已知體系中 n(NO2)隨時(shí)間變化如下表： ① 寫(xiě)出該反應(yīng)的 逆反應(yīng) 的 平衡常數(shù)表達(dá)式： K= 已 知： K300℃ ＞ K350℃ ，則該反應(yīng)是 反應(yīng) (填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ”) ； ② 反應(yīng)達(dá)到平衡后， NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大 NO2 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 。 A
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