江西省20xx-20xx學年高二上學期第三次月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 01:45 本頁面
【文章內容簡介】 平衡常數 K 9 1 ① 若在 500℃ 時進行反應，設 CO 和 H2O 的起始濃度均為 ，在該 條件下， CO 的平衡轉化率為 。 ② 800℃ 時 ,在固定容積的密閉容器中放入混合物 ,起始濃度為： c(CO) =，c(H2O)=， c(CO2)=， c(H2)=,則反應開始時， H2的消耗速率比生成速率 (填能量反應過程E 1E 2E 3△ HABC第 22 題圖 “大 ”、 “小 ”或 “不能確定 ”)。 （ 2） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示：又已知 1molSO2 (g)氧化為 1molSO3(g)的 ΔH=99 kJmol1，請回答問題： 該反應通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點 (填 “升高 ”或 “降低 ” )? H (填“變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”), （ 3）已知某反應的平衡常數表達式為： ， 它所對應反應的化學方程式為 18． （ 8 分每空 2 分） 化合物 AX3 和單質 X2在一定條件下反應可生成化合物 AX5?；卮鹣铝袉栴}： （ 1） 反應 AX3(g)＋ X2(g) AX5(g)在容積為 10 L 的密閉容器中進行。起始時 AX3 和 X2均為 mol。 反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。 ① 圖中 3 組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號 )；與實驗 a 相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是： b 、 c 。 ② 用 p0表示開始時總 壓強， p 表示平衡時總壓強， α 表示 AX3 的平衡轉化率，則 α的表達式為 ； 實驗 a 平衡轉化率： α（ a） 為 。 （ 2）已知 AX3 的熔點和沸點分別為 － ℃ 和 76 ℃ ， AX5的熔點為 167 ℃ 。室溫時 AX3與氣體 X2 反應生成 lmol AX5，放出熱量 kJ。該反應的熱化學方程式為 。 19．（ 10 分 ， 每空 2 分） 某課外活動小組現使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量 (g/100 mL)。 Ⅰ .實驗步驟：（ 1）用 ________(填儀器名稱 )量取 mL 食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 100 mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。 （ 2）用酸式滴定管取待測白醋溶液 mL于錐形瓶中，向其中滴加 2 滴 ______作指示劑。 （ 3）讀取盛裝 molL－ 1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為 ________mL。 （ 4） 滴定。 當 加入最后一滴溶液后 ，液體由無色變?yōu)闇\紅色，且 30 秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄 NaOH 溶液的終讀數。重復滴定 3 次。 Ⅱ .實驗記錄： 滴定次數實驗數據 (mL) 1 2 3 4 V(樣品 ) V(NaOH)(消耗 ) Ⅲ .數據處理與討論： （ 1）按實驗所得數據，市售白醋總酸量＝ _____g/100 mL。 （ 2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是 ________（填寫序號）。 a．堿式滴定管在滴定時未用標準 NaOH 溶 液潤洗 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量待測液濺出 20.（ 8 分每空 2 分） (SnSO4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計 SnSO4制備路線如下： 查閱資料： A．酸性條件下，錫在水溶液中有 Sn2+、 Sn4+兩種主要存在形式， Sn2+易被氧化。 B． SnC12 易水解生成堿式氯化亞錫 回答下列問
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