江西省樟樹(shù)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 05:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 可逆反應(yīng)： 2NO2 2NO+O2 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ） ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2的同時(shí)生成 2n molNO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2 的同時(shí)生成 2n mol NO ③ 用 NO NO、 O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 : 1 的狀態(tài) ④ 混 合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ ℃時(shí)，將 10mL ， 2min 后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2倍，那么 50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時(shí)間是 （ ） 二、填空題（共 4小題， 52分） 17.（ 8分 ） 將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g)，經(jīng) 5 min后，測(cè)得 D的濃度為 mol/L， c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin) 。 求： (1)此時(shí) A的濃度 c(A)＝ ________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的 A、 B的物質(zhì)的量： n(A)＝ n(B)＝ ________mol； (2)B的平均反應(yīng)速率 v(B)＝ ________mol/(Lmin) ； (3)x的值為 ________。 18．（ 14 分 ） （ 1） 一定條件下，向容積為 2L的恒容密閉容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)， CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ? H(298K)＝ + kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量 kJ。則 ① 達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。 ② 該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。 A． v 正 (CH3OH)＝ v 正 (CO2) B．混合氣體的密度不變 C． c(CH3OH)＝ c(H2O) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 （ 2） 在 25 ℃、 101 kPa下， 1 g甲醇 燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 Q kJ。則表示甲 醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _____________________。 （ 3） 對(duì)于 H2O2分解反應(yīng) ， Cu2＋ 也有一定的催化作用。為比較 Fe3＋ 和 Cu2＋ 對(duì) H2O2分解的催化效果 ， 某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題： ① 定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察 __________________， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出 將 FeCl3 改為 Fe2(SO4)3更為合理 ， 其理由是 ______________。 ② 定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn) ， 實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40 mL 氣體為準(zhǔn) ， 其他可能影響 實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。 檢查該裝置氣密性的方法是 ， 實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量 的數(shù)據(jù)是 ___________________。 19．（ 14 分） 化合物 AX3和單質(zhì) X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 AX5?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1) 已知 AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－ ℃
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