山東省棗莊市20xx-20xx學(xué)年高二第二次月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-22 15:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 b． NaCl c． Cu2S d． Al2O3 （ 2） 輝銅礦 （ Cu2S） 可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O， 該反應(yīng)的還原劑是 ， 當(dāng) 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)時(shí) ， 還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。 （ 3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填 a或 b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若 b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 （ 4） 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。 完成下列填空： 題號(hào) 19 20 21 22 總分 得分 ① 寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式。 ② 離子交換膜的作用為： 、 。 ③ 精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。 （選填 ―a‖、 ―b‖、 ―c‖或 ―d‖） 20． （ 9分） （ 1）已知 2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ① 該反應(yīng)的生成物能量總和 _______(填 “ 大于 ” 、 “小于 ” 或 “ 等于 ” )反應(yīng)物能量總和。 ② 若 2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ________(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )572 kJ。 ③ 與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn) ______________________。 （ 2） FeS2焙燒產(chǎn)生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 ℃ 、 101 kPa 時(shí)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ H1＝－ 197 kJ mol－ 1； H2O(g)===H2O(l) Δ H2＝－ 44 kJ mol－ 1； 2SO2(g)＋ O2(g)＋ 2H2O(g)===2H2SO4(l)Δ H3＝－ 545 kJ mol－ 1 則 SO3(g)與 H2O(l)反應(yīng)生成 H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是 _________________。 （ 3） 肼 （ N2H4） 又稱(chēng)聯(lián)氨 ， 是一種可燃性的液體 ， 可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在 101kPa， 298K 時(shí)， 1mol 液態(tài) N2H4 在氧氣中完全燃燒生成 N2和水蒸氣，放出熱量 624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________ 。又知： H2O（ g ）＝ H2O （ l） △ H＝－ 44 kJmol－ 1，若 1mol 液態(tài) N2H4在氧氣中完全燃燒生成 N2和液態(tài)水，則放出熱量為_(kāi)_________________kJ。 21．（ 10分） 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用 （ 1） 生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。 C(s)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO(g)ΔH＝＋ kJmol－ 1， ΔS＝＋ Jmol－ 1K － 1， 該反應(yīng)在低溫下 ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )自發(fā)進(jìn)行。 (2)利用 ―化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法 ‖制備 TaS2 晶體，發(fā)生如下反應(yīng) TaS2（ s） +2I2（ g） TaI4（ g） +S2（ g） △ H﹥ 0 （ I） 反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ， 若 K=1，向某恒容密閉容器中加入 1mol I2（ g）和足量 TaS2（ s）， I2（ g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 (3)已知在 400 ℃ 時(shí)， N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)的 K＝ 。 ① 在 400 ℃ 時(shí)， 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)的 K′ ＝ ________(填數(shù)值 )。 ② 400 ℃ 時(shí)，在 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得 N H NH3的物質(zhì)的量分別為 2 mol、 1 mol、 2 mol
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