黑龍江省大慶20xx-20xx學(xué)年高二第二次11月月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-17 04:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 均為 1/7 C．容器 ② 中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量 Q= D．若容器 ① 體積為 ，則平衡時(shí)放出的熱量小于 16. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. ： K＋、 NH4+、 SCN－、 NO3 B. (NO3)2 溶液： Na+、 Mg2+、 Cl、 SO42 ： K＋、 Na+、 S SO42 c(H+)=10－ 13 molL－ 1 的溶液： K +、 Na+、 HCO3－、 Cl－ 17. 已知 25℃ 時(shí)， CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向 100ml該條件下的 CaSO4飽和溶液中，加入 400 mL mol/L 的 Na2SO4 溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述不正確的是 A. 溶液中析出 CaSO4 固體沉淀，最終溶液中 c(SO42－ )較原來(lái)大 B. 溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中 c(Ca2+)、 c(SO42－ )都變小 C. 溶液中析出 CaSO4 固體沉淀，溶液中 c(Ca2+)、 c(SO42－ )都變小 D. 溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中 c(SO42－ )較原來(lái)大 18. 已知草酸是二元弱酸， ，關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是 A． c(Na＋ )＞ c(HC2O4—)＞ c(C2O42—)＞ c(H2C2O4) B． c(Na＋ )＝ c(HC2O4—)＋ c(C2O42—)＋ c(H2C2O4) C． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HC2O4—)＋ c(C2O42—)＋ c(OH－ ) D． c(H＋ )＋ c(H2C2O4)＝ c(C2O42—)＋ c(OH－ ) 19. 室溫時(shí)， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH(aq) Ksp=a， c(M2+)=b molL1 時(shí)，溶液的pH 等于 A． lg( ) B． lg( ) C． 14+ lg( ) D． 14+ lg( ) 20. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水， 在滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色 待測(cè)液中含有 Fe3+ B 室溫下，向濃度均為 molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2S O4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。 Ksp（ Ba2SO4） Ksp（ Ca2SO4） C 室溫下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再 滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 Fe3+的氧化性比 I2 的強(qiáng) D 室溫下，用 PH試紙測(cè)得： L1 Na2SO3 溶 液的 PH約為 10； L1 NaHS O3 溶液的 PH約為 5 HSO3結(jié)合Ｈ＋的能力比 SO32的強(qiáng) 二、填空題（共 40 分） 21.（ 9分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）某溫度時(shí)， Kap=1012,若在該溫度時(shí)，某溶液的 c（ H+） =107mol/L,則該溶液呈 性。 （ 2）常溫下，濃度均為 molL－ 1 的下列六種溶液的 pH 如下表： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH ① 上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（ H+）能力最強(qiáng)的是 ② 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為 molL－ 1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 ； 將各溶液分
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