黑龍江省大慶市20xx屆高三第二次教學質量檢測二模理科綜合化學試題(編輯修改稿)
2024-12-17 04:44 本頁面
【文章內容簡介】 的另一作用是觀察 SO2 的生成速率，其中的液體最好選擇 。 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 NaHCO3 溶液 實驗中要控制 SO2 生成速率，使 SO2 緩慢進入 C 中可采取的措施有 ；為了保證硫代硫酸鉀的產量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行。否則產品發(fā)黃，原因是 。 （ 4）等 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，結束反應。趁熱過濾 C 中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、 ，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。 Ⅲ ． [探究與反思 ] 為驗證產品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， （所需試劑從稀HNO稀 H2SO稀 HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體 產生，則可確定產品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 28.（ 15分）隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高， CO2 的捕集利用技術成為研究的重點。 NH3 和（ NH4） 2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應： NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH1 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2 (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 則 ΔH3 = （用含 ΔH1 、 ΔH2 的代表式表示）。 CO2 的一個重要方法是將 CO2 還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，已知： H2 的體積分數隨溫度的升高而增加。 （ 1）該反應的 ΔS 0（填 “”、 “=”、 “”），該反應的 ΔH 0（填 “”、 “”）。 （ 2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的 CO2 和 H2 并發(fā)生上述反應，溫度 T 下， CO2 物質的量濃度 c（ CO2）隨時間 t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 的質量分數保持不變 （ 3）溫度 T 下，反應前 20秒的平均速率 v（ H2） = （用含 a、 b 的代數式表示）。 （ 4）溫度 T 下，該反應的平衡 常數 K= （用含 a、 b 的代數式表示）。 （ 5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則 v（正） ； CO2轉化率 （填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）。 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用電解法使 K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下： ① 在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和 H++HCO3=CO2↑+H2O。 ② 簡述 CO32在陰極區(qū)再生的原理： 。 29.（ 14 分）下圖為某科學家對甲乙兩種植物光合作用的研究成果， 據圖分析回答下列問題： （ 1）圖一為在不同濃度 CO2 中兩種植物的凈光合速率，若要比較兩種植物在 d 點時的光合作用速率，還需要測得兩種植物的 速率。
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