黑龍江省大慶市20xx屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二模理科綜合化學(xué)試題-資料下載頁(yè)
2024-11-11 04:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】料，有很多重要用途。醛的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。K2CrO4中Cr元素的化合價(jià)是。若改變條件使上述平衡。向正方向移動(dòng),則下列說法正確的是。害，必須進(jìn)行處理。Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體。完全反應(yīng)，則C燒瓶中Na2CO3和NaS物質(zhì)的量之比為。代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行。等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【正文】 +7O2+20NaOH＝ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O （ 2 分） Na2CrO4 NaFeO2 （各 1 分） （ 3） NaFeO2+2H2O＝ Fe(OH)3↓+NaOH （ 2 分） H2SiO3 (或 H4SiO4) （ 1 分） （ 4） B、 C （各 1 分） （ 5） ① Cr2O72－ +6Fe2++14H+＝ 2Cr3++6Fe3++7H2O （ 2 分） ② 沒有（ 2 分） 27. （ 14 分） II． （ 1）若一段時(shí)間內(nèi)漏斗內(nèi)液柱高度不變 （ 1 分） 吸收尾氣，防止污染空氣 （ 1 分） （ 2） Na2SO3+ H2SO 4(濃 )＝ Na2SO4+ SO2↑+ H2O （ 2 分） 1: 2（ 2 分） （ 3） C （ 1 分） 控制 H2SO4 滴加速度 (2 分，或控制反應(yīng)溫度或降溫；降低 H2SO4 的濃度 ,答案合理給分 ) SO2 過量，溶液呈酸性， Na2S2O3 與酸反應(yīng)，生成黃色硫單質(zhì) （ 2 分） （ 4）冷卻結(jié)晶 （ 1 分） III． 過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀鹽酸 （ 2 分） 28. （ 15 分） I． 2ΔH1－ ΔH2 （ 2 分） II．（ 1） （各 1 分） （ 2） A、 D （各 1 分 ） （ 3）（ a－ b） /5mol/(Ls) （ 1 分） （ 4） （ 2 分，單位不寫不扣分） （ 5）減小、增大 （各 1 分） III． ① 4OH－－ 4e－＝ 2H2O+ O2↑ （ 2 分） ② 陰極 H+放電產(chǎn)生 H2， OH－濃度變大并與 HCO3－反應(yīng)使 CO32－ 再生。（ 2 分） 35. （ 15 分） （ 1） 1s22s22p3 （２分） CNO （ 1 分） （ 2） sp3 （ 1 分） 11 （ 1 分） D （ 1 分） （ 3）極性 （ 1 分） 氨分子之間存在氫鍵， 磷 分子之間為范德華力（ 2 分） （ 4）正四面體 （ 1 分） （ 5）銅失去的是全充滿的 3d10 電子，而鎳失去的是 4s1 電子 （ 2 分） 1:3 （ 1 分） （ 2 分，或 ，只列式不要求計(jì)算結(jié)果 ） 36. （ 15 分） （ 1） C7H10O3 （ 1 分） 碳碳雙鍵、羥基 （各 1 分） （ 2）消去反應(yīng) （ 1 分） （ 2 分 ） （ 3） （ 2 分） （ 4）催化劑、吸水劑 （各 1 分） D （ 1 分） （ 5） （ 2 分） （ 2 分）
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