黑龍江省大慶市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2025-11-06 07:13本頁面
【導讀】每小題只有一個選項符合要求）。1．1869年，（）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表。于化學變化；反之，則是物理變化。A“粉身碎骨”指氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附色素和異味。C．石墨有導電性，可用于干。D．熟石灰具有堿性，可與酸類物質發(fā)生中和反應生成鹽和水，可用于改。一種常見的有機酸乙酸的俗稱。層，氯離子有三個電子層。C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶質的質量分數(shù)小于5%. 位置靠前的金屬能將位于其后。的碳酸鹽和酸反應生成氣體。原油是一種黏稠狀液體，屬于_________資源，石油經煉制得到的汽油、柴油等產品可作為機動車燃料。物、________、溫度達到著火點。分子材料，人類從此擺脫了依賴天然材料的歷史。水，另一方面要防治水體_________。自來水通過_______制取。源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；
【正文】 質量等于參加反應的氧化銅中銅元素的質量，化合物中某元素的質量分數(shù) = 100%?某 元 素 的 質 量化 合 物 的 質 量 ，則被氫氣還原的氧化銅的質量為 (ab)247。 16 100%16+84? =5(ab) 17．（ 13分）化學反應速率是 衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集 10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有： %、 5%、 10%三種濃度的 H2O2溶液、 MnO CuO、紅磚粉末。 A組：探究催化劑對花兒反應速率的影響 取 5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入 、紅磚粉 末、 CuO進行實驗，記錄數(shù)據如下： 試劑 MnO2 紅磚粉末 CuO t/s 10 60 20 由此得出結論： MnO CuO對 H2O2分解有催 化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。 補充對比實驗，操作為 ________________。 結果：長時間（大于 100s），收集到很少量氣體。 更正結論：紅磚粉末 ______（選填 “ 有 ” 、 “ 無 ” ）催化作用，三者中 ______催化效率最高。 B組 ：探究濃度對化學反應速率的影響 甲同學：取 10mL5%H2O2溶液，加入 ，進行實驗，記錄時間 t1。 乙同學：取 %H2O2溶液，加入 ，進行實驗，記錄時間 t2。 實驗結果： __________________。 結論：濃度越大，反應速率越快。 丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗 _______________。 記錄時間 t3，且 t1t3t2. 更正結論為：當 ________時，反應物濃度越大，反應速率越快。 C組：探究 _________對化學反應速率的影響。 取 10mL5%H2O2溶液和 ，兩次實驗分別將試管置于冰水浴和50℃ 熱水浴記錄時間 t t5，且 t4t5。 結論：當反應物濃度和催化劑相同時， ________________。 綜上所述： ① 為了研究某一因素 對化學反應速率的影響，必須 _______________。 ② 探究發(fā)現(xiàn)影響化學反應速率的因素有： _________________。 【答案】 A組 取 50mL10%H2O2溶液不放入任何催化劑記錄產生 10mL氧氣時間 B組 t1t2 丙同學：取 10mL5%H2O2溶液放入 ，進行實驗，記錄時間t3 催化劑相同 C組 溫度 溫度越高化學反應速率越快 ① 控制外界其他因素相同 ② 催化劑的種類，反應物的濃度，反應溫度 【解析】能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應 前后不變的物質叫催化劑。 A組 取 四、計算題（共 8分） 18．鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由 Al、 Fe、 Cu三種金屬構成，為了測定各種金屬含量，取 ，消耗濃鹽酸（質量分數(shù) %） 100g。另取 ，消耗含氫氧化鈉 12g的溶液 40mL。 已知： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ， Fe， Cu均不與氫氧化鈉溶液反應。 請問：（ 1） ？ （ 2）銅在合金中所占的質量分數(shù)是多少？ 【答案】（ 1） 含鋁 （ 2）銅占 % 【解析】設 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 x 12g 54/x=80/12 x= 與合金反應的氯化氫的質量： %100g= ； 鋁消耗氯化氫的質量為 y 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
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