【導(dǎo)讀】A、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。于混合物，符合題意；D、液氧屬于單質(zhì)、冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3；C．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱；性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為2。A、該粒子的最外層電子數(shù)為8，不符合要求，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該粒子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，符合要求，B、生成銅和二氧化碳是實(shí)驗(yàn)結(jié)論不是現(xiàn)象；7．我國(guó)頒布的《飲用天然礦泉水標(biāo)準(zhǔn)》嚴(yán)格規(guī)定了飲用天然礦泉水中的溴酸鹽指標(biāo)限量，D．羥基磷酸鈣中不含碳元素，所以不屬于有機(jī)化合物。②氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，④氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會(huì)使氣球膨脹起來；

　　

【正文】 密度比空氣的密度大，因此用圖 2裝置收集 CO2氣體時(shí)，氣體應(yīng)從 a端進(jìn)入； （ 3）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故還需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器為酒精燈；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KMnO4 △ K2MnO4＋ MnO2 19 ＋ O2↑。用排水法收集氧氣不純的原因可能是瓶?jī)?nèi)要留有少量的水集氣瓶沒裝滿水或沒等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開始收集。 【答案】（ 1）錐形瓶； （ 2）②④⑦ a Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋ H2O； （ 3）酒精燈 2KMnO4 △ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 沒等氣泡連續(xù)而均勻冒出就開始收集 30．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （ 1）如 A圖所示實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)入集氣瓶中水的體積大于瓶?jī)?nèi)原氣體體積的五分之一，造成該現(xiàn)象的原因是 （答一條）； （ 2）通過 B圖實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象所得到的結(jié)論是 ； （ 3） C圖實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前預(yù)先向水中加入適量硫酸鈉的作用是 ； （ 4）在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液時(shí)，量取水的操作如 D 圖所示，其他操作均正確，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分 數(shù) （填“偏大”“偏小”或“不變”）； （ 5） E圖實(shí)驗(yàn)中所體現(xiàn)的微觀實(shí)質(zhì)是 。 【解析】（ 1）選擇裝置 A 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積大于原 氣體體積的 1/5，導(dǎo)致這一結(jié)果的可能原因是：點(diǎn)燃紅磷前彈簧夾沒有夾緊膠皮管，點(diǎn)燃紅磷后伸入瓶中時(shí)太慢； （ 2）碘在水中幾乎不溶解；高錳酸鉀可以溶于水，這說明溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)； （ 3）純水的導(dǎo)電性較弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入硫酸鈉； 20 （ 4）量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取水的體積偏大，從而導(dǎo)致配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小； （ 5）由微觀反應(yīng) 示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子。 【答案】（ 1）點(diǎn)燃紅磷前彈簧夾沒有夾緊膠皮管，點(diǎn)燃紅磷后伸入瓶中時(shí)太慢；（ 2）溶解性與溶質(zhì)的種類有關(guān)； （ 3）增強(qiáng)水的導(dǎo)電性； （ 4）偏小； （ 5）氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水分子 ： 此時(shí)觀察到 U 型管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是 ；實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩 U型管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學(xué)們對(duì)濾液成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動(dòng)。 【提出問題】濾液中可能 含有哪些溶質(zhì)？ 【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為 NaCl 猜想二：溶質(zhì)為 NaCl和 BaCl2 猜想三：溶質(zhì)為 NaCl、 BaCl2和 HC1 【評(píng)價(jià)與交流】你認(rèn)為以上猜想 不合理，理由是 ；則你的猜想為 ； 【實(shí)驗(yàn)探究】小紅為了驗(yàn)證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結(jié)論：猜想一成立，小剛認(rèn)為小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)? 。 為驗(yàn)證你的猜想請(qǐng)?zhí)顚懭绫? 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 21 你的猜想成立 【歸納與總結(jié)】通 過上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮 。 【解析】 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到 U型管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是：左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡； 【評(píng)價(jià)與交流】碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)后，小組同學(xué)充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，以上猜想三不合理，理由是：當(dāng) U型管內(nèi)仍有白色沉淀時(shí)，溶液中的 HCl一定完全反應(yīng)，碳酸鈉可能是過量的，所以我的猜想為 NaCl、 Na2CO3； 【實(shí)驗(yàn)探究】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以小紅的結(jié)論不嚴(yán)密，因?yàn)樵摤F(xiàn)象只能證明溶液中不含氯化鋇，無法證明溶液中是否含有碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以： 實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣品，加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 你的猜想成立 【歸納與總結(jié)】在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余。 【答案】 左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡； 【評(píng)價(jià)與交流】三 當(dāng) U型管內(nèi)仍有白色沉淀時(shí)，溶液中的 HCl 一定完全反應(yīng)，碳酸鈉可能 是過量的 NaCl、 Na2CO3； 【實(shí)驗(yàn)探究】該現(xiàn)象只能證明溶液中不含氯化鋇，無法證明溶液中是否含有碳酸鈉； 取樣品，加入稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【歸納與總結(jié)】反應(yīng)物是否有剩余 六、計(jì)算題（本題共 2小題， 32小題 3分， 33小題 7分，共 10分） 32．抗癌新藥紫杉醇的化學(xué)式為 C47H51NO4，回答下列問題： （ 1）紫杉醇的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； （ 2）紫杉醇中氮元素與氧元素的質(zhì)量之比為 （寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）； 22 （ 3） g。 【解析】（ 1）紫 杉醇的相對(duì)分子質(zhì)量為 12 47＋ 1 51＋ 14＋ 16 4＝ 693； （ 2）紫杉醇中氮、氧元素的質(zhì)量比為 14:（ 16 4） ＝ 7:32，故填： （ 3） 100%693511 ??＝ 。 【答案】（ 1） 693；（ 2） 7:32；（ 3） 33．為測(cè)定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題： 所取藥品 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質(zhì)量（ g） 12 10 10 稀鹽酸質(zhì)量（ g） 100 100 150 生成氣體質(zhì)量（ g） （ 1）第 次實(shí)驗(yàn)中，藥品成分恰好完全反應(yīng)。 （ 2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到 %） 【解析】（ 1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：三次放出氫氣的質(zhì)量都是 ，第一次黃銅樣品中的質(zhì)量多，第三次中稀鹽酸質(zhì)量多，所以第二次取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；（ 2）選擇第二次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可。 【答案】（ 1）二； （ 2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y 丙中鹽酸的質(zhì)量 ＝ 129g－ 56g＝ 73g Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 136 2 x y ?? 解得： x＝ y＝ 23 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 35%100%g10 ??? 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： %100% ???。 答：（ 1）二；（ 2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 35%；恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。