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黑龍江省哈爾濱市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁

2024-11-26 23:35本頁面

【導(dǎo)讀】復(fù)合材料是人們運用先進(jìn)的材料制備技術(shù)將不同性質(zhì)的材料組分優(yōu)化組合而成的新材料。筋混凝土底座屬于復(fù)合材料,符合題意;D、鋁合金外殼屬于金屬材料,不符合題意。A、讀數(shù)時,視線與凹液面的最低處保持水平,正確;B、取用固體粉末,將藥品送到試管底部,杯中,下層蠟燭先熄滅,正確。新物質(zhì),屬于化學(xué)變化,不符合題意。確;C、生理鹽水是%的氯化鈉溶液,正確;D、氮氣用于磁懸浮列車,錯誤。青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻(xiàn),正確。燃燒時有一股燒毛發(fā)的焦糊味,滌綸燃燒時無此氣味,錯誤。反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型中的,錯誤。下列有關(guān)敘述錯誤的是。為溶液中沒有能自由移動的帶有電荷的粒子,錯誤;C、6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L鋼瓶

  

【正文】 加氫氧化鋇溶液的實驗現(xiàn)象 ______________。 【結(jié)論應(yīng)用】通過上述實驗現(xiàn)象可以得出,在此過程中 __________(從宏觀角度回答 )。根據(jù)這個結(jié)論,若向 C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn) 生,則 B燒杯的溶液中一定含有的離子是 ____________(填符 12 號 )。 【歸納總結(jié)】經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出,根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象可以得出許多結(jié)論。一般來說,常根據(jù)___________,證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。 【答案】 (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O (2). H+、 SO42 (3). A黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀 D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀,溶液黃色逐漸變?yōu)闊o色 (4). 在同一反應(yīng)容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時,酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng) (5). Cl、 Fe3+、 SO4 H+ (6). 明顯的實驗現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成 【解析】【收集證據(jù)】酸堿反應(yīng)比較快,所以燒杯 A中發(fā)生的反應(yīng)是: H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O,向 C試管中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象,說明試管 C中無稀硫酸,即無 H+、 SO42。氯化鐵溶液是黃色的 , 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 ==2Fe(OH)3↓+ 3BaCl 2,所以滴加氫氧化鋇溶液的實驗現(xiàn)象是:燒杯 A的黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀;D試管中是氯化鐵溶液,實驗現(xiàn)象是:出現(xiàn)紅褐色沉淀, 溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色?!窘Y(jié)論應(yīng)用】通過上述實驗現(xiàn)象可以得出,在此過程中同一反應(yīng)容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應(yīng)時,酸堿反應(yīng)一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應(yīng)。 若向 C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則 B燒杯的溶液中一定含有稀硫酸及沒有參與反應(yīng)的氯化鐵,含有的離子是 Cl、 Fe3+、 SO4 H+ 。 【歸納總結(jié)】一般來說,常根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象證明有新的物質(zhì)生成,證明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。 23. 為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量 (雜質(zhì)不溶于水,不含銅元素,不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ),進(jìn)行了如下實驗 (1)上 述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。 (2)根據(jù)已知條件列出求解 C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量 (X)的比例式 ______。 (3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 ______。 (4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____。 (5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出 100kg含雜質(zhì) 4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 _________。 13 【答案】 (1). 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 (2). = (3). 56g (4). 80% (5). % (6). 300kg 【解析】 (1)燒杯 B中發(fā)生的反應(yīng)是: 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 (2)第一次加入 56gKOH溶液,發(fā)生反應(yīng)后,濾出沉淀,再加入 56gKOH溶液,又有沉淀生成,說明 C燒杯中有 CuSO4溶液剩余, D燒杯中只有一種溶質(zhì),則說明在 C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè) C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為 x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 160 98 x = (3)設(shè) C燒杯中參加反應(yīng)的 KOH的質(zhì)量是 y。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 256 98 y = ,解得 y= 實驗中兩次都加入 56gKOH溶液,所含溶質(zhì) KOH的質(zhì)量是 2 =, 設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 w。 =w20% ,解得 w=56g。 (4)設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為 z,第 二次加入 56gKOH溶液 , 恰好完全反應(yīng)生成 ,所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應(yīng)生成 ,濾出的 ,因此實驗過程中一共生成了 2= 沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 160 98 z = ,解得 z=16g 樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=80% (5)D燒杯溶液中的溶質(zhì)是 K2SO4, 設(shè) D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 m。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 98 174 14 m = ,解得 m= D燒杯中溶液的質(zhì)量為: +20g++=200g D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為: 100%= % (6)設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出 100kg含雜質(zhì) 4%的銅,需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 n。 Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 160 64 n80 % 100kg ( 14%) = ,解得 n=300kg 點睛:本題主要考查學(xué)生分析問題的能力即根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,關(guān)鍵是找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計算。
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