黑龍江省哈爾濱市20xx年中考化學真題試題含解析-閱讀頁
2024-12-16 23:35本頁面
【正文】 ________ (2)A、 B、 C、 D對應的物質都是由 _________構成的 (3)畫出比一個 C分子多兩個質子的離子結構 示意圖 _________。 (2)甲烷、氧氣、二氧化碳、水都是由分子構成的。 19. 分類、類比、 推理都是學習化學常用的方法。 硫在氧氣中燃燒 鐵絲在氧氣中燃燒 一氧化碳還原氧化鐵 稀釋濃硫酸 A B C D (2)汽車尾氣已經成為許多大城市空氣的主要污染源，汽車用燃料中含有碳元素，尾氣中含有一氧化碳，其原因是 _________(用文字敘述 )；汽車用燃料中不含氮元素，尾氣中卻含有一氧化氮，產生一氧 化氮的原因是 _________(用化學方程式表示，條件是 “ 放電或高溫 ”) 。 A實驗中的硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的二氧化硫，為防止二氧化硫污染空氣，集氣瓶中加入少量的水，以吸收二氧化硫。 (2)汽車用燃料中不含氮元素，尾氣中卻含有一氧化氮，產生一氧化氮的原因是放電或高溫條件下，氮氣與氧氣 10 反應生成了一氧化氮。 (3)將制取氧氣和檢驗氧氣的裝置圖補充完整 (4)用排水法收集氧氣，當觀察到導管口 ______時，開始收集，氣體逸出的原因是由于試管內溫度升高且______，使試管內壓強 _______，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體逸出。 (2)若補充高錳酸鉀，還能制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。 (4)用排水法收集氧氣，當觀察到導管口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出時，開始收集，氣體逸出的原因是由于試管內溫度升高且生成氧氣，使試管內壓強變大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體逸出。 (圖中用 “ — ”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用 “→” 或 “ ” 表示一種物質能轉化為另一種物質，部分反應物和 11 生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質 )。 (1)分別寫出 A、 C、 E、 F物質的化學式 A______C_______E______F_______。 (3)寫出過量 A的粉末與 B發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象 _________。 B由兩種元素組成，既能與鐵反應，又能與 CaCO3反應，則 B是 HCl， CaCO3 E， B→E ， B、 C、 D、 E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物四種類別中的一種， C是鹽， B是酸，則 E是 CO2， D是 Ca(OH)2， F是 C 。 (2)HCl與 CaCO3發(fā)生反應的化學方程式： CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。 點睛：要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質的類 別、性質、用途、常發(fā)生的化學反應等。某化學興趣小組在一次活動中進行了如圖所示的探究實驗。根據(jù) C試管中的現(xiàn)象能得出 B燒杯的溶液中一定沒有的離子是 ______(填符號 )。 【結論應用】通過上述實驗現(xiàn)象可以得出，在此過程中 __________(從宏觀角度回答 )。 【歸納總結】經討論我們能夠總結出，根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象可以得出許多結論。 【答案】 (1). H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O (2). H+、 SO42 (3). A黃色溶液中出現(xiàn)白色沉淀 D試管中出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液黃色逐漸變?yōu)闊o色 (4). 在同一反應容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應時，酸堿反應一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應 (5). Cl、 Fe3+、 SO4 H+ (6). 明顯的實驗現(xiàn)象證明有新的物質生成 【解析】【收集證據(jù)】酸堿反應比較快，所以燒杯 A中發(fā)生的反應是： H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H 2O，向 C試管中滴加氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象，說明試管 C中無稀硫酸，即無 H+、 SO42。【結論應用】通過上述實驗現(xiàn)象可以得出，在此過程中同一反應容器中同時存在堿與酸和堿與鹽的反應時，酸堿反應一般是優(yōu)先于酸與鹽的反應。 【歸納總結】一般來說，常根據(jù)明顯的實驗現(xiàn)象證明有新的物質生成，證明物質發(fā)生了化學變化。 (2)根據(jù)已知條件列出求解 C燒杯中參加反應的硫酸銅質量 (X)的比例式 ______。 (4)樣品中硫酸銅的質量分數(shù)為 _____。 (6)若用濕法冶金的方法冶煉出 100kg含雜質 4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為 _________。設 C燒杯中參加反應的硫酸銅質量為 x。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 256 98 y = ，解得 y= 實驗中兩次都加入 56gKOH溶液，所含溶質 KOH的質量是 2 =， 設需要質量分數(shù)為 20%的氫氧化鉀溶液的質量為 w。 (4)設樣品中硫酸銅的質量為 z，第 二次加入 56gKOH溶液 ， 恰好完全反應生成 ，所以第一次加入56gKOH溶液也發(fā)生反應生成 ，濾出的 ，因此實驗過程中一共生成了 2= 沉淀。 2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K 2SO4 98 174 14 m = ，解得 m= D燒杯中溶液的質量為： +20g++=200g D燒杯中溶液的溶質質量為： 100%= % (6)設若用濕法冶金的方法冶煉出 100kg含雜質 4%的銅，需要這種硫酸銅的質量為 n。
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