【導讀】程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；C、點燃蠟燭過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，之，則是物理變化。手心，試劑瓶口要緊靠量筒口傾倒，錯誤；C、熄滅酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，以防著火，錯誤；D、先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立，正確。白色煙霧，錯誤；C、鋁的金屬活動性比銅強，能置換出硫酸銅溶液中的銅。氫原子、14個氧原子和2個X分子。個X分子含有2個硫原子和4個氧原子，即1個X分子含有1個硫原子和2個氧原子。中的鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，從而促進人體對鈣元素的吸收，因此可以用作補鈣劑，正確。A、N3由氮、氧兩種元素組成，錯誤；B、一個N3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，學性質(zhì)穩(wěn)定，燈泡中充氮氣以延長使用壽命，正確。生氣體，故二氧化錳能鑒別鑒別水和雙氧水，正確；C、氫氧化鈣與硝酸鉀和尿素都不反應，無明顯現(xiàn)象，

　　

【正文】 (1). 吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣 (2). 引燃紅磷 (3). 較多固體 (4). 使火焰集中并提高溫度 【解析】 (1)根據(jù)水的作用主要是吸收生成的二氧化硫解答； (2)根據(jù)玻璃管的主要作用是引燃紅磷解答；(3)根據(jù)當蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時解答； (4)根據(jù)使火焰集中并提高溫度解答。 (1)A 實驗中集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣； (2)B 實驗中玻璃管灼燒至紅熱再插入錐形瓶中，故玻璃管的作用是引燃紅磷； (3)C實驗過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱； (4)D實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用是使火焰集中并提高溫度。 26. 在實驗室中利用下列儀器進行制取氣體的實驗，請回答下列問題 : 14 (1)寫出標號儀器的名稱： D______,H____________。 (2)利用圖中儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是 _______(填字母，按字母順序排列 )，所用藥品是_______。 (3)若補充一種儀器 _______ (填儀器名稱 )，再利用高錳酸鉀以及圖中儀器還可以制取氧氣，其反應的化學方程式為 ___________。 (4)若用裝置 I收集氧氣，氣體應從 _______端導管進 入 (填 “ 左 ” 或 “ 右 ”) 。 【答案】 (1). 酒精燈 (2). 長頸漏斗 (3). ABGH (4). 大理石 (或石灰石 )和稀鹽酸 (5). 試管 (6). 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ (7). 右 【解析】 (1)根據(jù)常見儀器解答； (2)根據(jù)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的密度及溶解性分析解答； (3)根據(jù)高錳酸鉀必須裝在試管中加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答； (4)根據(jù)氧氣的密度比水小解答。 (1)標號儀器的名稱： D酒精燈， H長頸漏斗 ； (2)制取二氧化碳是用大理石 (或石灰石 )和稀鹽酸在常溫下反應，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故選擇的儀器是 ABGH； (3) 高錳酸鉀必須裝在試管中加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ ； (4)由于氧氣的密度比水小，故若用裝置 I收集氧氣，氣體應從右端導管進入。 27. 為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗 : (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為 ______________， C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為 ____________。 (2)將反應 后 D、 E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么 ? 【作出猜想】猜想 :NaCl 猜想二 :NaCl和 CaCl2 15 猜想三 :______________ 猜想四 :NaCl、 Ca(OH)2和 HCl 【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量濾液于試管中 , 滴加 _______(填名稱 )。 _________ 猜想三成立 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有 __________。 【答案】 (1). 紫色石蕊溶液變紅 ( 或 溶液由紫色變?yōu)榧t色 ) (2). Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O (3). NaCl和 Na2CO3(或 氯化鈉和碳酸鈉 ) (4). 無沉淀產(chǎn)生 (或無明顯變化 ) (5). 稀鹽酸 (或稀硫酸 ) (6). 產(chǎn)生氣泡 (7). 氫離子（或 H+） 【解析】 (1)根據(jù)酸能使紫色石蕊溶液變紅解答；根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水解答； (2) 【作出猜想】猜想三 :根據(jù)觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)解答；【設(shè)計實驗】根據(jù)實驗步驟和實驗結(jié)論分析解答；【遷移拓展】根據(jù)酸具有相似化學性質(zhì)的原因解答。 (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅 ( 或溶液由紫色變?yōu)榧t色 )；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應得到化學方程式為Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O； (2) 【作出猜想】猜想三 ： 觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳；后有白 色沉淀出現(xiàn)， 說明碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故濾液中溶質(zhì)的成分是 NaCl和 Na2CO3(或 氯化鈉和碳酸鈉 )； 【設(shè)計實驗】碳酸鈉與氯化鈣溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀，故無沉淀產(chǎn)生 (或無明顯變化 )，說明猜想二不成立；取少量濾液于試管中 , 滴加稀鹽酸 (或稀硫酸 )，產(chǎn)生氣泡，說明猜想三成立；【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子（或 H+）。 28. 食醋是廚房中常用的調(diào)味品 ,其中含有醋酸。醋酸的化學式為 CH3COOH,請回答 : (1)醋酸屬于 _____化合 物 (填 “ 有機 ” 或 “ 無機 ”) 。 (2)醋酸的相對分子質(zhì)量是 _______； (3)醋酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是 _______； (4) _____g醋酸中含 6. 4g氧元素。 【答案】 (1). 有機 (2). 60 (3). 6:1 (4). 12 【解析】 (1)根據(jù)醋酸的化學式為 CH3COOH分析解答； (2)根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法計算即可； (3)一個 16 醋酸 CH3COOH分子中含有 2 個 C， 4 個 H，求出相對質(zhì)量比即為醋酸中 C、 H 元素的質(zhì)量比； (4) 根據(jù)氧元素的質(zhì)量除 以醋酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)解答。 (1)醋酸是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物； (2)醋酸的相對分子質(zhì)量 12+13+12+16+16+1=60 ； (3)醋酸中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為（ 122 ）：（ 14 ） =6：1； (4) 6. 4g247。 ［ 100 ％］ =12g。 29. 向盛有 28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入 273. 3g水 ,固體完全溶解。再逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液 ,反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (化學方程式為 : Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓) 請計算 : (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量 ______________ (2)恰好完全反應時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ______________。 【答案】 (1). 氯化鋇的質(zhì)量為 (2). 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 5% 【解析】根據(jù)反應的化學方程式計算解答。 (1)設(shè) 固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓ 208 117 233 x y x= y= (2)恰好完全反應時 ， 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100％ =5％ 答： (1)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為 ； (2)恰好完全反應時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 5％。