安徽省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題(編輯修改稿)
2025-01-05 20:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 aO(s)＋ CO2(g) △H 1 ； CaO(s)＋ H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A． ① B． ①④ C． ②③④ D． ①②③ 14．下列說法正確的是（ ） A．在 101kPa時(shí)， 1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 只 表示分子個(gè)數(shù) 不 代表物質(zhì)的量 C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一 D．對(duì)于 H2 + Cl2 點(diǎn)燃 2HCl △H 0，斷開 1mol H— H 鍵和 1mol Cl— Cl 鍵所吸收的總能量 大于 形成 2mol H— Cl鍵所放出的能量 15． 在一定條件下，將 A2和 B2兩種氣體 通入密閉容器中，反應(yīng)為： xA2+yB2 2C， 2s 內(nèi)的 平 均 反 應(yīng) 速 率 如 下 ： v(A2)=L 1s 1, v(B2)=L 1s 1, v(C)=1molL 1s 1,則 x和 y的值分別為 （ ） A． 2和 3 3 2 1 16． 一定溫度下，濃度均為 1mol L－ 1的 A2和 B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體 C，反應(yīng)后，測(cè)得： c(A2)＝ mol L－ 1， c(B2)＝ mol L－ 1， c(C)＝ mol L－ 1， 則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為 （ ） A. 2A2＋ B2 2A2B B. A2＋ B2 2AB C. A2＋ B2 A2B2 D. A2 ＋2B2 2AB2 17． 已知熱化學(xué)方程式 ： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △ H = ― ／ mol， 在容器中充入2molSO2和 1molO2充分反應(yīng) ， 最終放出的熱量為 （ ） A． B． ／ mol C． ＜ D． ＞ 18． 在密閉容器中， mA（ g） +bB（ g） pC（ g）反應(yīng)平衡時(shí)，測(cè)得 c（ A）為 0． 5mol?L￣1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍 ,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí) ,測(cè)得 c（ A）為 0． 3mol?L￣1，則下列判斷中正確的是 （ ） A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．物質(zhì) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C．化學(xué)計(jì)量數(shù)： m+b＜ p D．物質(zhì) B的轉(zhuǎn)化率減小 19． 下列過程中 △ H大 于零的是（ ） A． 碳的燃燒 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 C． Ba(OH)28H 2O與 NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2 20． 改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（ ） ① 升高體系的溫度 ② 增加反應(yīng)物濃度 ③ 增大氣體的壓強(qiáng) ④ 使用催化劑 A． ①③ B ． ①④
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