【正文】 A．反應 Ⅰ ： △H ＞ 0， P2＞ P1 B．反應 Ⅱ ： △H ＞ 0， T1＞ T2 C．反應 Ⅲ ： △H ＞ 0， T2＞ T1；或 △H ＜ 0， T2＜ T1 D．反應 Ⅳ ： △H ＜ 0， T2＞ T1 7．在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列敘述不能認定該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．混合氣體壓強不再發(fā)生變化 B．混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 C．反應中 CO與 H2的物質(zhì)的量之比為 1︰ 1 D．生成 nmol CO的同時生成 nmol H2O 8．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s)；△ H＞ 0，下列敘述正確的是（ ） A．加入少量 W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入 X，上述反應的 △H 增大 9． 對于反應 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應 速率，其中反應進行得最快的是 （ ） A． v(A)=(L?s) B． v(B)= mol/(L?s) C． v(B)=(L?s) D． v(C)=(L?s) 10． 一定條件下，可逆反應 N2 +3H2 2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是 （ ） A．加催化劑， V 正 、 V 逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．加壓， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大的倍數(shù)大于 V 逆 增大的倍數(shù) C．降溫， V 正 、 V 逆 都減小， 且 V 正 減小的倍數(shù)大于 V 逆 減小的倍數(shù) D．增大氮氣的濃度， V 正 、 V 逆 都增大，且 V 正 增大倍數(shù)大于 V 逆 增大倍數(shù)； N2 轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大 11．對于反應 A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（ ） A．升高體系的溫度 B．增加體系的壓強 C．減少 C的物質(zhì)的量 D．增加 A的物質(zhì)的量 12．已知在 110 5 Pa， 298 K條件下， 2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出 484 kJ熱量，下列熱 化學方程式正確的是（ ） A． H2O（ g） ＝ H2（ g） ＋ 12O2 （ g） △H ＝ ＋ 242 kJ/mol B． 2H2（ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ l） △H ＝ － 484 kJ/mol C． H2 （ g） ＋ 12O2 （ g） ＝ H2O （ l） △H ＝ － 242 kJ/mol D． 2H2 （ g） ＋ O2 （ g） ＝ 2H2O （ g） △H ＝ ＋ 484 kJ/mol 13．下列各組熱化學方程式中 ， △H 1