江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 3）人體血液中 存在平衡： H++ HCO3 H2CO3， 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液中的 pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液的 pH基本不變。L 1 平衡 Ⅰ a b c d 平衡 Ⅱ m n x y a、 b、 c、 d與 m、 n、 x、 y之間的關(guān)系式為 _________。 ① 恒容條件下，升高溫度 ，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤 ； ② 恒容條件下，降低溫度 ，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤 ； ③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的 量不變的反應(yīng)，增 大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)， Z的體積分?jǐn)?shù)不變，正確 ； ④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積 ，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤 ； ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 ，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)， Z的體積分?jǐn)?shù)不變，正確，選③⑤ 。 （ 2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ；若升高溫度， K減小，則正反應(yīng) （填“ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng) （ 3） 若改變反應(yīng)條件， Z的體積分?jǐn)?shù) w(Z)的變化如圖，曲線 (Ⅰ) 所示的條件可能是 。 （ 2） ① 溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，溶液中自由移動(dòng)離子濃度越大，根據(jù)圖像知 a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， c(H+)由小到大的順序是 a﹤ c﹤ b； ② 加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)圖像知 a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， HA的電離程度最大的是 c。 （ 3） 25℃ 時(shí)， H2C2O4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。mol － 1。 c（ OH），從圖可知離子積是 1014，錯(cuò)誤； C、溫度不變水的離子積不變，稀釋溶液后所表示的點(diǎn)還在曲線上，不可能引起由c向 d的變化，錯(cuò)誤； D、加入 FeCl3，水解使得溶液酸性增強(qiáng)， c（ H+）增大，那么 c（ OH）減小，故可能引起由 b向 a的變化，正確。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．平衡常數(shù)減小 B． BaO量不變 C．氣體密度增大 D．氧氣壓強(qiáng)不變 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就不變，錯(cuò)誤； B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，縮小容器容積，也就增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， BaO 量減小，錯(cuò)誤； C、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變， 氣體密度不變，錯(cuò) 誤；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變，其數(shù)值就等于氧氣的濃度，濃度不變，因此壓強(qiáng)不變，正確。min ） = mol/（ L 考點(diǎn)： 考查電離方程式的書寫 4．以 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式 C2H2（ g） +25 O2(g) →2CO 2(g)+H2O(l) Δ H=－ 1300 kJ） 1．在恒溫恒壓、不做功時(shí)，反應(yīng) A＋ B===C＋ D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行 ( ) A． Δ H0、 Δ S0 B． Δ H0、 Δ S0 C． Δ H0、 Δ S0 D． Δ H0、 Δ S0 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＜ 0、 △ S＜ 0， △ HT△ S 不一定小于 0， 不一定自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤； B、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＞ 0、 △ S＜ 0， △ HT△ S＞ 0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行， 錯(cuò)誤； C、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＜ 0、 △ S＞ 0， △ HT△ S＜ 0，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行， 正確； D、在恒溫恒壓、不做功時(shí) △ H＞ 0、 △ S＞ 0， △ HT△ S不一定小于 0， 錯(cuò)誤。min ） 【答案】 A 【解析】 試題分析：不同條件下不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率比較要先統(tǒng)一單位，然后除以該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的速率，再進(jìn)行比較。 考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存 8．一定條件下， CH4與 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始 2 4)()(nHOnCH=Z，在恒壓下，平衡時(shí) ? (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與 Z和 T（溫度）的關(guān)系如圖所示。L 1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 3(H )(CH COOH)cc ?減小 B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 C．稀醋酸中加入少量 NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) D．向醋酸中加入氨水至中性 ，溶液中 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 向 K2請(qǐng)寫出少量 H3PO4與過(guò)量 Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式： _________________________________。 （ 3） 在 25℃ 下，將 c mol/L的 HA與 ，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(Na＋ )＝ c(A－ )。 【解析】 試題分析： （ 1） 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪的積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的積的比值。min) 。L 1 /mol （ 4） ① 105mol/L； ② 電離度 α 約為 102； ③ 【解析】 試題分析： （ 1）反應(yīng) ： CO2（ g） +4H2（ g） CH4（ g） +2H2O（ g） △H ﹤ 0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)， 平衡體系中 H2的體積分?jǐn)?shù)將 增大； （ 2） 化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪的積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的積的比值。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、弱電解質(zhì)的電離 。 ③ 正常雨水的 pH約為 ____________。（ 1+1+） mol=%。min) ； （ 2） K= ；放熱 ； （ 3） ③⑤ ； （ 4） % 【解析】 試題分析： （ 1） 分析表中數(shù)據(jù)知 4～ 6min時(shí)間段內(nèi) X的物質(zhì)的量變化為（ ）mol=，根據(jù)反應(yīng)： X（ g） + Y（ g） 2Z（
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