江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-wenkub
2022-11-26 08:17:52 本頁面
【正文】 a，正確； C、起始加入量的比值為 3，但隨著反應(yīng)的進行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是 3，錯誤； D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，錯誤。min ） = mol/（ L A、 v=1/2υ （ A）＝ mol/（ L ｓ） B． υ （ B）＝ mol/（ L 考點：考查化學(xué)反應(yīng)的方向 2． 下列敘述中，不正確的是 ( ) A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 C．其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué) 平衡必定發(fā)生移動 D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正確； B、 濃度、壓強改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化， 錯誤； C、 平衡常數(shù)發(fā)生變化， 溫度發(fā)生變化， 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動達到新的平衡， 正確； D、 催化劑不能使平衡移動，平衡不移動，平衡常數(shù)一定不發(fā)生變化，正確 。 江西省 20202017 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 一、選擇題（本題共 16題，共 48 分。 考點：考查化學(xué)平衡的移動 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是 ( ) A． CH3COOH===H＋ ＋ CH3COO－ B． NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 C． H3PO4 3H＋ ＋ PO3－4 D． NaHCO3 Na＋ ＋ H＋ ＋ CO2－3 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、醋酸為一元弱酸，電離方程式應(yīng)為 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，錯誤； B、硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，在水溶液中電 離方程式為 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ，正確； C、磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步電離為主， H3PO4 H＋ ＋ H2PO4— ，錯誤； D、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為 NaHCO3==Na＋ ＋ HCO3— ，錯誤。 ｓ） C． υ （ C）＝ 12 mol/（ L ｓ） ；B、 B為固體，其濃度為常數(shù)，不用 B的濃度變化表示反應(yīng)速率； C、 v=1/3υ （ C）＝ 4 mol/（ L ｓ） ； 表示該反應(yīng)速率最快的 選 A。 考點：考查化學(xué)平衡圖像分析 9．將 BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng) 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。 A、 減小 壓強平衡向 正 反應(yīng)方向移動， 減小 壓強平衡向體積 增大 的方向 移動，則有 m+n＜ p， 正確； B、由上述分析可知， 減小 壓強平衡向 正 反應(yīng)方向移動，正確； C、平衡向 正 反應(yīng)方向移動 ， 所以 A的轉(zhuǎn)化 率升高，錯誤； D、平衡向 正 反應(yīng)方向移動 ， C的體積分數(shù)增加 ，正確。 考 點：考查弱電解質(zhì)的電離 13．一定溫度下，水溶液中 H+和 OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起有 c向 b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為 10 13 C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 D．該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 溫度升高，水的離子積增大， c（ H+）、 c（ OH）都增大，表示的點就不在曲線上，錯誤； B、水的離子積常數(shù) K=c（ H+） 25℃ 時氯氣 氯水體系中存在 以下平衡關(guān)系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－ Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－ HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中 Cl2(aq)、 HClO和 ClO－ 分別在三者中所占分數(shù) (α) 隨 pH變化 的關(guān)系如圖所示。 考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡 16．相同溫度下，體積均為 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ（ ++） =1/7，從等效平 衡的角度分析， 1molN 1molN 3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等，正確 。 （ 2）根據(jù)題意知 PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方 程式PbSO4+2CH3COO= Pb(CH3COO)2+ SO42— 。 （ 2）在一定溫度下， HA加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示，請回答： ① a、 b、 c三點溶液中， c(H+)由小到大的順序是： 。 【答案】（ 1） 正 增大 （ 2） a﹤ c﹤ b； c（ 3） 10－ 9c－ mol/L 【解析】 試題分析：（ 1）若向溶液中加入少量 Na， Na和 H＋ 發(fā)生反應(yīng)， H＋ 濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向移動，溫度不變， Kw不變，溶液中 c(OH－ )將增大。 考點：考查弱電解質(zhì)的電離 19．（ 10分）一定溫度下，相同體積的四個剛性容器中分別存在以下四個平衡： ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 ② H2(g)+I2(g) 2HI(g) K2 ③ 2NO2(g) N2O4(g) K3 ④ C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K4 請完成下列各題： （ 1） 寫出反應(yīng) ④ 的平衡常數(shù)的表達式 K4=____________； （ 2） 現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡： ⑤ 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) K5 ⑥ 2HI(g) H2(g)+I2(g) K6 則 K5=__ _； K6=_ __；（用 K K K K4表示） （ 3） 若平衡
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