重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題-wenkub
2022-12-16 02:21:58 本頁面
【正文】 H） +c（ H+） 17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（ ） A． mol?L﹣ 1 pH=4的 NaHB溶液中： c（ HB﹣ ）＞ c（ H2B）＞ c（ B2﹣ ） B． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，① NH4Al（ SO4） ② NH4Cl、③ CH3COONH④ NH3?H2O： c（ NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④ C． a mol?L﹣ 1HCN溶液與 b mol?L﹣ 1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c（ Na+）＞ c（ CN﹣ ）， 則 a一定大于 b D． mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=a， mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=b，則 a+1=b 18．將 pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 BaCl2的溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，（混合時溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的 pH=2，則原 BaCl2溶液中 Cl﹣ 的濃度為（ ） A． ． ． ． 19． 25 ℃ 下 Ksp＝ 10－ 12 ， Ksp(MgF2)＝ 10－ 11 下列說法正確的是 （ ） ℃ 時 ， 飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ， 前者的 c(Mg2＋ )大 ℃ 時 ， 在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ， c(Mg2＋ )增大 ℃ 時 ， Mg(OH)2固體在 20 mL mol L1的 NaOH溶液等體積混合而成 10 mL pH=3的 CH3COOH溶液與 1 mL pH=11的 NaOH溶液混合而成 mol L1的 CH3COOH溶液等體積混 合而成 二、填空題 (共 50分 ) 21． (9分 )水的電離平衡如右圖所示。 （ 2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理 。 A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸 B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯 視讀數(shù) （ 3）某學(xué)生根據(jù) 3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 待測氫氧化鈉 滴定次數(shù) 溶液的體積（ mL） 滴定前的刻度（ mL） 滴定后的刻度（ mL） 第一次 第二次 第三次 依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 5H2O晶體中常含有雜質(zhì) Fe2+。 H2O (OH)2 (3)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液 pH=4是否能達(dá)到除去 Fe3+而不損失 Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下 Fe(OH)3 的溶度積 Ksp=1038,Cu(OH)2的溶度積 Ksp= 1020，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1 105 mol （ 2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示： ①若以氫氣為燃料，則 CO32﹣ 移向電極 a,寫出電極 b的電極反應(yīng)： 。 110 每題 2分； 1120每題 3分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B A D D D C D 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A C D C A B C B D 二、 填空題 (共 50分 ) 21． (9分 ) (1)1 10－ 12 。 3 25.（ 15分）
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