重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2025-01-10 02:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A． 室溫下， NaOH（ aq）的 pH═ 13 B． b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為： c（ Na+）＞ c（ Cl﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+）， c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為： c（ Na+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ Cl﹣ ）＞ c（ H+） C． V＞ 0時(shí)的溶液中各離子濃度關(guān)系總是： c（ Na+） +c（ H+）═ c（ OH﹣ ） +c（ Cl﹣ ） D． 室溫下 a點(diǎn)的溶液 pH═ 15．將 pH=1的鹽酸平均分成 2份， 1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量 NaOH溶液后， pH 都升高了 1，則加入的水與 NaOH溶液的體積比為（ ） A． 9： 1 B． 10： 1 C． 1l： 1 D． 1： 1l 16．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度 關(guān)系正確的是（ ） A． 室溫下，向 ?L﹣ 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c（ Na+）＞ c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH ﹣ ） =c（ H+） B． ?L﹣ 1NaHCO3溶液： c（ Na+）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ H+） C． Na2CO3溶液： c（ OH﹣ ）﹣ c（ H+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ H2CO3） D． 25℃時(shí)， pH=、濃度均為 ?L﹣ 1的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液： c（ CH3COO﹣ ） +c（ OH﹣ ）＜ c（ CH3COOH） +c（ H+） 17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（ ） A． mol?L﹣ 1 pH=4的 NaHB溶液中： c（ HB﹣ ）＞ c（ H2B）＞ c（ B2﹣ ） B． 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，① NH4Al（ SO4） ② NH4Cl、③ CH3COONH④ NH3?H2O： c（ NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④ C． a mol?L﹣ 1HCN溶液與 b mol?L﹣ 1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c（ Na+）＞ c（ CN﹣ ）， 則 a一定大于 b D． mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=a， mol?L﹣ 1的醋酸的 pH=b，則 a+1=b 18．將 pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 BaCl2的溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，（混合時(shí)溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的 pH=2，則原 BaCl2溶液中 Cl﹣ 的濃度為（ ） A． ． ． ． 19． 25 ℃ 下 Ksp＝ 10－ 12 ， Ksp(MgF2)＝ 10－ 11 下列說法正確的是 （ ） ℃ 時(shí) ， 飽和 Mg(OH)2溶液與飽和 MgF2溶液相比 ， 前者的 c(Mg2＋ )大 ℃ 時(shí) ， 在 Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的 NH4Cl固體 ， c(Mg2＋ )增大 ℃ 時(shí) ， Mg(OH)2固體在 20 mL molL － 1氨水中的 Ksp比在 20 mL L － 1NH4Cl溶液中的 Ksp小 ℃時(shí)，在 Mg(OH)2懸濁液中加入濃 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為 MgF2 20. 某 溶 液 中 只 有 Na+ 、 CH3COO 、 H+ 、 OH 四種 離子 , 且 濃 度 大 小 的 順 序?yàn)?:c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),該溶液可能是（ ） mol L1的 CH3COOH溶液與 mol L1的 NaOH溶液等體積混合而成 10 mL pH=3的 CH3COOH溶液與 1 mL pH=11的 NaOH溶液混合而成 mol
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