重慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題-文庫吧
2024-11-15 02:21 本頁面
【正文】 關(guān)于 mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（ ） ① c(Na+) c(S2) c(OH) c(HS) c(H+) ② c(Na+) + c(H+)＝ 2c(S2) + c(HS) +c(OH) ③ c(Na+)＝ 2c(S2) + 2c(H2S) + 2c(HS) ④ c(OH)＝ c(HS) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅① B、僅①② C、僅①②③ D、①②③④ ,將反應(yīng) 2Fe3++2I 2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池。下列判斷 不正確 ． ． ．的是（ ） 開始時 ,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) ,甲中石墨電極上 Fe3+被還原 ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ,在甲中溶入 FeCl2固體 ,乙中的石墨電極為負(fù)極 9．將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是 ( ) A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng) Fe－ 3e－ ===Fe3＋ B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2＋ D．溶液中 NO－3 的濃度基本不變 ，正確的是 ( ) A．溶度積大的化合物溶解度肯定大 B． AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì) C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積 D．向含有 AgCl固體的溶液中加入適量的水使 AgCl溶解又達(dá)到平衡時， AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變 11．某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng) mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ） A． 由圖 1可知， T1＜ T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． 由圖 2可知，該反應(yīng) m+n＜ p C． 圖 3中，表示反應(yīng)速率 v 正 ＞ v 逆 的是點(diǎn) 3 D． 圖 4中，若 m+n=p，則 a曲線一定使用了催化劑 12．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． 4CuO（ s）═ 2Cu2O（ s） +O2（ g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△ H＞ 0 B． 向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液 pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性 C． 室溫下電離常數(shù) K（ HCN）＜ K（ CH3COOH），說明 CH3COOH的電離程度一定比 HCN大 D． H2S（ g） +FeO（ s） ?FeS（ s） +H2O（ g），其他條件不變時增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率 V 正 （ H2S）和 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 13．下列說法正確的是 ( ) A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍后，溶液的 pH＝ 4 B．為確定某酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的 pH。若 pH＞ 7，則 H2A是弱酸；若 pH＜ 7，則 H2A是強(qiáng)酸 C．用 0 mol L－ 1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl與 CH3COOH的混合液 (混合液中兩種酸的濃度均約為 mol L－ 1)，至中性 時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② mol L－ 1 鹽酸、③ mol L－ 1氯化鎂溶液、④ mol L－ 1硝酸銀溶液中， Ag＋ 濃度：①＞④＝②＞③ 14．室溫下，在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的 NaOH（ aq），溶液的 pH隨 NaOH（ aq）體積的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
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