寧夏銀川市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2025-01-05 11:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中的 Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列說法 錯誤 ． ． 的是 A． 一定條件下該反應(yīng)達(dá)平衡時 C(Mn2+)=C(Cu2+) B． 相同溫度下 MnS的 Ksp比 CuS的 Ksp大 C． 往該平衡體系中加入少量 CuSO4固體后， C(Mn2+)變大 D． 該反應(yīng) 的平衡常數(shù) K=Ksp(MnS)/Ksp(CuS) 20．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述 不正確 ． ． ． 的是 A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會出現(xiàn)氣泡 B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會鍍上一層銀 C． 把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會加快 D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 21．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3+＋ Fe＝ 3Fe2＋ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A．正極為 Cu，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 FeCl3溶液 B．負(fù)極為 Fe，正 極為 C，電解質(zhì)為 Fe(NO3)2溶液 C．正極為 Ag，負(fù)極為 Fe，電解質(zhì)為 Fe2(SO4)3溶液 D．負(fù)極為 Fe，正極為 Pt，電解質(zhì)為 Fe2(SO4 )3溶液 22． 蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時起電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。某蓄電池充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（ OH） 2 + Ni（ OH） 2 關(guān)于此蓄電池有下列說法： ① 放電時， NiO2 為正極； ② 充電時， 陽極反應(yīng)式為： Fe(OH)2+2e=Fe+2OH? 。 ③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極方向移動； ④ 充電時，陰極反應(yīng)式為： Ni(OH) 2 2e=NiO2 +2H? 。 ⑤ 蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中； 以上說法錯誤的是． ． ． ． ． ． ． ． Ａ． ①③ B ． ②④ C ． ③⑤ D ．以上說法全部錯誤 23．用惰性電極電解＋ n 價金屬的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極上析出 mg金屬時，陽極上產(chǎn)生 560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，此金屬的 相對原子質(zhì)量應(yīng)為 A． 10m n B． 10m C． 10n D． 40mn 24．如圖， A池用石墨電極電解 NaOH溶液 ,B池精煉粗銅 ,一段時 間后停止通電， A池中 D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下為 A． A池為電解池 ,B池為原電池 B． D、 E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng) C． F極應(yīng)為純銅板材料 D． B池中 E極質(zhì)量增加 25． 25℃ 時，在 10ml濃度均為 H 2O混合溶液中滴加 ，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 A． 未加鹽酸時： c(OH)c(Na+)=c(NH3H 2O) B． 加入 10ml鹽酸時： c(NH4+)+c(H+)=c(OH) C． 加入鹽酸至溶液 PH=7時： c(Cl)=c(Na+) D． 加入 20ml鹽酸時： c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+) 二、填空題 26. （每空 2分，共 30分） （ 1）用 離子方程式 ． ． ． ． ． 表示下列反應(yīng)： a b c de fA BCK①K 2CO3的水解： ② 硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合
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