【正文】 部分電離，甲酸為弱酸，正確； C、 HCOOH溶液與 NaHCO3反應(yīng)生成 CO2，只能說(shuō)明 甲 酸的酸性比碳酸強(qiáng)， 不能說(shuō)明甲酸為弱酸， 錯(cuò)誤； D、 mol/L HCOOH溶液可使紫色石蕊變紅 ，只能說(shuō)明 甲 酸溶液呈酸性， 不能說(shuō)明甲酸為弱酸，錯(cuò)誤。 ｓ） ； D、 v=1/4υ （ D）＝ mol/（ Lmol － 1的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A．當(dāng) 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收 1300 kJ的能量 B．當(dāng) 1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300 kJ的能量 C．當(dāng) 2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300 kJ的能量 D．當(dāng) 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300 kJ的能量 【答案】 D 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的意義 5．在 2A(g)＋ B（ s） 3C(g)＋ 4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A． υ （ A）＝ mol/（ L每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。min ） D． υ （ D）＝ 6 mol/（ L 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率比較 6． 反應(yīng) A2+B2 2AB在不同條件下，產(chǎn)物 AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示， a為500℃ ， b為 300℃ 時(shí)情況， c為 300℃ 時(shí)從時(shí)間 t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是 ( ) A． AB為固體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 B． AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 C． AB為氣體， A B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D． A B AB均為氣體，正反應(yīng)放熱 【答案】 C 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析 7． 常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) ① 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO Cl、 I ②pH=13 的溶液： Na+、 CO3 SO3 AlO S2 ③ 水電離出來(lái)的 c(H+)=1013 mol/L的溶液： NH 4+、 K+、 NO S2O32 ④ 加入鋁片能放出 H2的溶液： Na+、 HCO Cu2+、 SO42 ⑤ 滴加石蕊試液顯紅色的溶液： Fe3+、 NH4+、 Cl、 NO3 A． ①② B ． ②③ C ． ②④⑤ D ． ②⑤ 【答案】 D 【解析】 試題分析： ① 酸性溶液中 ， H＋ 、 NO3與 Fe2+、 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤； ②給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確； ③ 水電離出來(lái)的 c(H+)=1013 mol/L 的溶液 可能呈酸性，酸性條件下， H＋ 、 NO3和 S2O32發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性 條件下， OH－ 和 NH 4+發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；④ 加入鋁片能放出 H2的溶液 可能呈酸性，酸性條件下， H＋ 和 HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下， OH－ 和 Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤； ⑤ 滴加石蕊試液顯紅色的溶液 呈酸性，酸性條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，正確；選D。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 12． 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A．向 下列表述正確的是 （ ） A． Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－ B． 在氯處理水體系中 ， c(HClO) + c(ClO－ ) =c(H+)－ c(OH－ ) C． 用氯處理飲用水時(shí) ， pH= pH= D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差 【答案】 D 【解析】 試題分析： 根據(jù)圖象知， HClO H++ClO中 pH=， Ka= c(H+)c(ClO－ )/c(HClO)=； A、將已知的三個(gè)式子相加可得 Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，所以K=K1 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算 二、填空題（本題共 5題，共 52分） 17． (10分 ) （ 1） 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同） __________，屬于弱電解質(zhì)的是 ________，屬于非電解質(zhì) _____________； ① 氨氣 ② 氨水 ③ 鹽酸 ④ 醋酸 ⑤ 硫酸鋇 ⑥ 氯化銀 ⑦ 氯化鈉 ⑧ 二氧化碳 ⑨ 醋酸銨 ⑩ 氫氣 （ 2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀 Na2SO4生成白色 PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解；請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式_____________； （ 3）已知 25℃ 時(shí)， H2C2O4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 2， K2=10 5； H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=10 3 ,K2=10 8, K3=10 13。 ② a、 b、 c三點(diǎn)溶液中， HA的電離程度最大的是： 。（填 “ ﹥ ” 、 “ ﹤ ” 或 “ ﹦ ” ） 【答案】（ 1） K4= ；（ 2） K5=K12； K6=1/K2； （ 3） υ （正）﹤ υ （逆）；﹤ 。 2min=10 3mol/(L 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 21．（ 12分）（ 1）目前國(guó)際空間站處理 CO2的一個(gè)重要方法是將 CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： CO2（ g） +4H2（ g） CH4（ g） +2H2O（ g） △H ﹤ 0 則升高溫度平衡體系中 H2的體積分?jǐn)?shù)將 ___________；（選填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ） （ 2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： /mol 【答案】 （ 1）增大 ； （ 2）2244cd xyab mn? （ 3）當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液中的 pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使 H+濃度變化較小，血液的pH