江西省20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析-文庫吧在線文庫
【正文】 ① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，① 5得 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) 則K5=K12；②和⑥過程互逆，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則 ⑥ 2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù) K6=1/K2； （ 3） 若平衡 ③ 中 NO2的體積分?jǐn)?shù)為 a，某時刻再加入一定量的 N2O4， 平衡逆向移動， 此時 υ （正） υ （逆）；再加入一定量的 N2O4， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動， 再次達(dá)到平衡后， NO2的體積分?jǐn)?shù) a。請用含 c的代數(shù)式表示 HA的電離常數(shù) Ka＝ ________(注明單位 )。 【答案】 （ 1） ⑤⑥⑦⑨ ； ④ ； ①⑧ ；（ 2） PbSO4+2CH3COO= Pb(CH3COO)2+ SO42— （ 3） ??? ??? 424224243 POHOHCOCPOH 【解析】 試題分析：（ 1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ⑤⑥⑦⑨ ；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是 ④ ，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì) ①⑧ 。 Ka=10 10 =，錯誤； B、 體系中存在電荷守恒 c（ H+） =c（ Cl）+c（ ClO） +c（ OH），即 c（ Cl） +c（ ClO） =c（ H+） c（ OH），在氯水中 HCl完全電離、HClO部分電離，所以 c（ HClO）＜ c（ Cl），所以 c（ HClO） +c（ ClO）＜ c（ H+） c（ OH），錯誤； C、 起殺菌作用的是 HClO，由圖象可知， pH= c（ HClO）比 pH=，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以 pH= pH=， 錯誤； D、 夏季相比冬季溫度高， HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季， 正 確。L 1CH3COOH溶液中加入少量水， 促進(jìn)電離，溶液中氫離子數(shù)目增大，醋酸分子數(shù)目減小，二者在同一溶液中，故 溶液中 c(H＋ )/c(CH3COO－ )增大，錯誤；B、 稀醋酸中加入少量醋酸鈉 ，醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動， 醋酸的電離程度減小，錯誤； C、 稀醋酸中加入少量 NaOH固體， 二者反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中自由移動離子濃度增大， 導(dǎo)電性增強(qiáng) ，正確； D、 向醋酸中加入氨水至中性， 根據(jù)電荷守恒知 溶液中 c(NH4＋ )/c(CH3COO－ )=1，錯誤。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變 △H ﹤ 0 B．圖中 Z的大小為 b 3 a C．圖中 X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中 2 4)()(nHOnCH=3 D．溫度不變時，圖中 X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后 ? (CH4)減小 【答案】 B 【解析】 試題 分析： A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， △H0 ，錯誤； B、 2 4)()(nHOnCH的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小， 圖中 Z的大小為 b 3 a，正確； C、起始加入量的比值為 3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是 3，錯誤； D、溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。 A、 v=1/2υ （ A）＝ mol/（ L 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的方向 2． 下列敘述中，不正確的是 ( ) A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化 C．其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué) 平衡必定發(fā)生移動 D．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正確； B、 濃度、壓強(qiáng)改變，平衡移動，平衡常數(shù)不發(fā)生變化， 錯誤； C、 平衡常數(shù)發(fā)生變化， 溫度發(fā)生變化， 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡， 正確； D、 催化劑不能使平衡移動，平衡不移動，平衡常數(shù)一定不發(fā)生變化，正確 。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是 ( ) A． CH3COOH===H＋ ＋ CH3COO－ B． NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 C． H3PO4 3H＋ ＋ PO3－4 D． NaHCO3 Na＋ ＋ H＋ ＋ CO2－3 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、醋酸為一元弱酸，電離方程式應(yīng)為 CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ，錯誤； B、硫酸氫鈉為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電 離方程式為 NaHSO4===Na＋ ＋ H＋ ＋ SO2－4 ，正確； C、磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步電離為主， H3PO4 H＋ ＋ H2PO4— ，錯誤； D、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為 NaHCO3==Na＋ ＋ HCO3— ，錯誤。 ｓ） ；B、 B為固體，其濃度為常數(shù)，不用 B的濃度變化表示反應(yīng)速率； C、 v=1/3υ （ C）＝ 4 mol/（ L 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析 9．將 BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng) 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。 考 點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離 13．一定溫度下，水溶液中 H+和 OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起有 c向 b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為 10 13 C．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 D．該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 溫度升高，水的離子積增大， c（ H+）、 c（ OH）都增大，表示的點(diǎn)就不在曲線上，錯誤； B、水的離子積常數(shù) K=c（ H+） 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡 16．相同溫度下，體積均為 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) Δ H＝－ kJ （ 2）根據(jù)題意知 PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方 程式PbSO4+2CH3COO= Pb(CH3COO)2+ SO42— 。 【答案
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