【正文】 C 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體 D HF的沸點(diǎn)低于 HCl HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于 HCl A． A B． B C． C D． D 15．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖： 若以 M代表陽(yáng)離子，以 R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是（ ） A． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 3 ④MR 4 B． ①M(fèi)R ②MR 2 ③MR 2 ④MR C． ①M(fèi)R 2 ②MR 2 ③MR 2 ④MR D． ①M(fèi)R ②MR ③MR 2 ④MR 2 16．已知 NaCl的摩爾質(zhì)量為 Mg?mol﹣ 1，晶體的密度為 d g?cm﹣ 3，如圖中 Na+與最鄰近的 Cl﹣ 的 核間距離為 x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ） A． 2Mx3d B． C． D． 二、非選擇題：（共 52 分） 17．下列物質(zhì)在一定條件下形成晶體： ① 水晶 ② 金剛石 ③ 碳化硅 ④ 白磷 ⑤ 晶體氬 ⑥ 氫氧化鈉⑦ 鋁 ⑧ 氧化鈣 ⑨ 過(guò)氧化鈉 ⑩ 碳化鈣 ?冰醋酸 ?干冰 ?過(guò)氧化氫．請(qǐng)用序號(hào)回答： （ 1） 屬于原子晶體的化合物 ． （ 2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有非極性鍵的離子晶體是 ． 18．下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）表中屬于 d區(qū)元素的名稱是 ． （ 2）表中元素 ① 的 6個(gè)原子與元素 ③ 的 6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的立體構(gòu)型為 ； ③ 和 ⑦ 形成的一種常見(jiàn)溶劑的立體構(gòu)型為 ． （ 3）某元素原子的外圍電子排布式為 nsnnpn+1，該元素與元素 ① 形成的 最簡(jiǎn)單分子屬于 分子（填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” ）． （ 4）元素 ④ 的第一電離能 （填 “ ＞ ”“=” 或 “ ＜ ” ，下同）元素 ⑤ 的第一電離能；元素 ⑥ 的電負(fù)性 元素 ⑦ 的電負(fù)性． （ 5）上表中元素 ② 與元素 ⑤ 的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素 ② 的最高價(jià)氧化物的水化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ． 19．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑． （ 1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ； （ 2）與 H2O分子中電子數(shù)相等 的 5核的分子和離子的化學(xué)式分別是 ． （ 3）水也是一種良好的溶劑，氨氣極易溶于水的原因是： ． （ 4）冰的晶體類型與鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體中的一種晶胞相似．如圖是冰晶胞的一部分，其中小黑點(diǎn)表示水分子，請(qǐng)將剩余的水分子用小黑點(diǎn)補(bǔ)充完整． 20．已知 X、 Y、 Z、 M、 R五種元素中，原子序數(shù) X＜ Y＜ Z＜ M＜ R，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題： 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息 X 原子的 L層上 s電子數(shù)等于 p電子數(shù)． Y 原子核外的 L層有 3個(gè)未成對(duì)電子． Z 在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟． M 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的 M層上有 1個(gè)未成對(duì)的 p電子． R 第四周期過(guò)渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài) （ 1）元素 M的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有 種不同能級(jí)的電子． （ 2） X、 Y、 Z三種元素的第一電離能較高的是 （寫元素符號(hào)），原因是 ． （ 3） R的一種配合物的化學(xué)式為 RCl3?6H2O．已知 ?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理， 產(chǎn)生 AgCl沉淀．此配合物最可能是 ． A． [R（ H2O） 6]Cl3 B． [R（ H2O） 5Cl]Cl2?H2O C． [R（ H2O） 4Cl2]Cl?2H2O D． [R（ H2O） 3Cl3]?3H2O． 21．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大 “ 支柱 ” ． （ 1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖． ①Ni 在元素周期表中的位置是 ，原子序數(shù)比其大 1的原子外圍電子排布式是 ． ② 該合金儲(chǔ)氫后，含 1mol La的合金可吸 收 H2的物質(zhì)的量為 mol． （ 2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料﹣﹣對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3?）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至 94℃ 時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．硝基苯酚水合物晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ． （ 3）科學(xué)家把 NaNO3和 Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與 SO42﹣ 互為等電子體，該陰離子的化學(xué)式是 ，其中心原子的雜化方式是 ． 22． A、 B、 C、 D、 E、 F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中 A含有 3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C的最外層有 6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D是短周期元素中電負(fù) 性最小的元素； E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)； F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子． G元素與 D元素同主族，且相差 3個(gè)周期． （ 1）元素 E的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于元素 B，試用分子結(jié)構(gòu)的理論解釋原因： ． （ 2） F的晶體的堆積方式為 ． （ 3） D與 E、 G與 E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是 ． （ 4）已知 DE晶體的晶胞如圖所示．若將 DE晶胞中的所有 E離子去掉，并將 D離子全部換為 A原子，再在其中的 4個(gè) “ 小立方體 ” 中心各放置一個(gè) A原子，且這 4個(gè) “ 小立方體 ” 不相鄰．位于 “ 小立方體 ” 中的 A原子與最近的 4個(gè) A原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A﹣ A鍵的鍵長(zhǎng)為 a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有 個(gè) A原子，該晶體的密度是 g/cm3． 20202020學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市（襄州一中、棗陽(yáng)一中、宜城一中、曾都一中）四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷（選修 3） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括 16小題，每小題 3分，共 48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．在化學(xué)試卷的開始處有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” 一項(xiàng)，如 H： 1 C： 12 Cl： S： 32等．請(qǐng)問(wèn)對(duì)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是（ ） A．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 B．某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 C．某種元素的相對(duì)原 子質(zhì)量的近似值 D．某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量 【考點(diǎn)】 相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算． 【分析】 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值． 【解答】 解：在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有 “ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ” ，是元素的相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值的近似值，故選C． 2．下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是（ ） ①NH 3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高 ② 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③ 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn) 低 ④ 水分子高溫下也很穩(wěn)定 ⑤ 水分子較硫化氫分子穩(wěn)定． A． ①②③④ B． ④⑤ C． ③④⑤ D． ①②③ 【考點(diǎn)】 氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響． 【分析】 N、 O、 F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如 F， O， N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題． 【解答】 解： ① 氨氣分子之間能形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)高，所以 NH3的熔、沸點(diǎn)比 VA族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高，故正確； ② 小分子的醇、羧酸含有﹣ OH，與水分子之間形成氫鍵，可以和 水以任意比互溶，故正確； ③ 鄰羥基苯甲酸主要存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸主要存在分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)低，故正確； ④ 水分子中 O﹣ H的鍵能很大，所以水分子在高溫下也很穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； ⑤ 非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以水分子較硫化氫分子穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤； 故選 B． 3．下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（ ） A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 4個(gè)碳原子 B． 12 g石墨中含有 4NA個(gè) C﹣ C鍵 C．氯化銫晶體中，每個(gè) Cs+周圍緊鄰 8個(gè) Cl﹣ D．干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍緊鄰 6個(gè) CO2分子 【考點(diǎn)】 原子晶體；離子晶體． 【分析】 A．金剛石的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成 4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)教材圖片確定由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)； B．在石墨晶體中 1個(gè) C原子對(duì)應(yīng) 3= 個(gè) C﹣ C鍵． C．氯化銫晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖：， Cs+位于該晶胞的體心；而 Cl﹣ 位于該晶胞的頂點(diǎn)； D．采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)． 【解答】 解： A．根據(jù)教材圖片知，金剛石 結(jié)構(gòu)中，每個(gè)碳原子能形成 4個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有 6個(gè)碳原子，故 A錯(cuò)誤； B．在石墨晶體中 1個(gè) C原子對(duì)應(yīng) C﹣ C鍵， 12 g石墨中含有 C﹣ C鍵的個(gè)數(shù)為 ，故 B錯(cuò)誤． C．根據(jù)晶胞圖片知，在 CsCl晶體中每個(gè) Cs+周圍都緊鄰 8個(gè) Cl﹣ ，每個(gè) Cs+等距離緊鄰的有 6個(gè) Cs+，故 C正確； D．根據(jù)教材圖片，采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為 12，所以在 CO2晶體中，與每個(gè) CO2分子周圍緊鄰的有 12個(gè) CO2分子；故 D錯(cuò)誤，故選 C． 4．下列關(guān)于乙烯（ CH2=CH2）的說(shuō)法 不正確的（ ） A．乙烯分子中 2個(gè)碳原子都是 sp2雜化 B．乙烯分子存在非極性鍵 C．乙烯分子中 4個(gè) H原子在同一平面上 D．乙烯分子有 6個(gè) σ 鍵 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學(xué)鍵． 【分析】 A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；